Luận văn thạc sĩ nghiên cứu tổng hợp và khảo sát hoạt tính xúc tác quang của vật liệu feyo3

GI O TR V N D OT O Ọ QU N N Ứ L N N NGHIÊN CỨU TỔNG HỢP VÀ KHẢO SÁT HO T TÍNH XÚC TÁC QUANG CỦA VẬT LIỆU FeYO3 LUẬN V N T n S ịn – Năm 2019 e HỌC GI O TR V N D OT O Ọ QU N N Ứ L N N NGHIÊN CỨU TỔNG HỢP VÀ KHẢO SÁT HO T TÍNH XÚC TÁC QUANG CỦA VẬT LIỆU FeYO3 Chuyên ngành: Mã số: N óa vơ 8440113 n d n: TS NGUYỄN V N T ẮNG e M O N L Tơi xin cam đoan cơng trình kết nghiên cứu riêng Các số liệu, kết nêu luận văn trung thực chƣa đƣợc cơng bố cơng trình nghiên cứu e L ẢM N Em xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc tới Thầy TS Nguyễn Văn Thắng – ngƣời tận tâm hƣớng dẫn, giúp đỡ, bảo động viên em hoàn thành tốt luận văn Em xin chân thành cảm ơn Thầy, ô công tác Khoa Hóa - Trƣờng ại học Quy Nhơn tận tình dạy dỗ, bảo cho em suốt khóa học thời gian thực đề tài Em gửi lời cảm ơn đến bạn nghiên cứu giúp đỡ em trình thực đề tài uối em xin gửi lời cảm ơn đến gia đình, bạn bè đặc biệt toàn thể học viên lớp ao học chuyên ngành Hóa Vơ K20 tạo điều kiện cho em suốt khóa học thời gian nghiên cứu ù cố gắng thời gian thực luận văn nhƣng cịn hạn chế kiến thức, thời gian kinh nghiệm nghiên cứu nên luận văn em khơng tránh khỏi thiếu sót Em mong nhận đƣợc thông cảm ý kiến đóng góp q báu từ q Thầy, hồn thiện Em xin chân thành cảm ơn! e ô để luận văn em đƣợc MỤC LỤC LỜI AM OAN LỜI CẢM ƠN M CL C DANH M C CÁC TỪ VIẾT TẮT DANH M C CÁC BẢNG BIỂU DANH M C CÁC HÌNH ẢNH MỞ U HƢƠNG TỔNG QUAN LÍ THUYẾT 1.1 Sự ô nhiễm môi trƣờng nƣớc phƣơng pháp xử lí 1.1.1 Sự ô nhiễm môi trường nước 1.1.2 Các phương pháp xử lí 1.2 Tổng quan trình quang xúc tác 1.2.1 Xúc tác quang phản ứng xúc tác quang hóa dị thể 1.2.2 Cơ chế phản ứng quang xúc tác 1.3 Tổng quan hệ vật liệu perovskite FeYO3 13 1.4 Giới thiệu methylene blue 16 HƢƠNG THỰC NGHIỆM V PHƢƠNG PH P NGHI N U 18 2.1 Hóa chất, dụng cụ 18 2.1.1 ch t 18 2.1.2 ng c 18 e 2.2 Tổng hợp vật liệu 18 2.2.1 Tổng hợp vật liệu FeYO3 theo phương pháp sol-gel 18 2.2.2 Tổng hợp vật liệu FeYO3 theo phương pháp đồng kết tủa 19 2.2.3 u ước t n m u 20 2.3 ác phƣơng pháp nghiên cứu vật liệu 20 2.3.1 Phương pháp nhiễu xạ tia X (X-ray Diffraction, XRD) 20 2.3.2 Phương pháp kính hiển vi điện tử quét (Scanning Electron Microscopy, SEM) 22 2.3.3 Phổ tán xạ lượng tia X (Energy Dispersive X-ray Spectroscopy, EDX hay EDS) 23 2.3.4 Phương pháp phổ phản xạ khuếch tán tử ngoại khả kiến (Ultraviolet-Visible Diffuse Reflectance Spectroscopy, UV-Vis DRS) 24 2.3.5 Phổ hồng ngoại (Infrared Spectroscopy, IR) 26 2.4 Khảo sát hoạt tính xúc tác quang vật liệu 27 2.4.1 Xây dựng đường chuẩn cho methylene blue 28 2.4.2 Khảo sát thời gian cân h p ph giải h p ph 30 2.4.3 Khảo sát hoạt tính xúc tác quang vật liệu 30 2.4.4 Đánh giá động học trình quang xúc tác 32 HƢƠNG KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 34 3.1 Ảnh hƣởng tỉ lệ số mol ion kim loại citric acid cấu trúc tinh thể, hình thái bề mặt, hiệu suất phân hủy methylene blue 34 3.1.1 Ảnh hưởng tỉ lệ số mol ion kim loại citric cid c u trúc tinh thể mạng 35 e 3.1.2 Ảnh hưởng tỉ lệ số mol ion kim loại citric cid hình thái bề mặt 37 3.1.3 Ảnh hưởng tỉ lệ số mol ion kim loại citric cid hiệu su t phân hủy methylene blue 39 3.2 Ảnh hƣởng nhiệt độ xử lí mẫu cấu trúc tinh thể, lƣợng vùng cấm hiệu suất phân hủy methylene blue vật liệu thu đƣợc theo phƣơng pháp sol-gel 41 3.2.1 Ảnh hưởng nhiệt độ xử lí m u c u trúc tinh thể 42 3.2.2 Ảnh hưởng nhiệt độ xử lí m u đến lượng vùng c m 45 3.2.3 Ảnh hưởng nhiệt độ xử lí m u hiệu su t phân hủy methylene blue 48 3.3 Ảnh hƣởng quy trình tổng hợp mẫu cấu trúc tinh thể mạng nền, hình thái bề mặt hiệu suất phân hủy methylene blue vật liệu 50 3.3.1 Ảnh hưởng quy trình tổng hợp m u c u trúc tinh thể 50 3.3.2 Ảnh hưởng quy trình tổng hợp m u hình thái bề mặt thành phần hóa học 53 3.3.3 Ảnh hưởng quy trình tổng hợp m u hiệu su t xúc tác quang 55 3.4 ộng học trình quang xúc tác phân hủy methylene blue FeYO3 57 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 61 DANH M C TÀI LIỆU THAM KHẢO 63 e DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT Ký hiệu, chữ viết tắt Chú thích tiếng Anh Chú thích tiếng Việt Advance oxidation Q trình oxi hóa process nâng cao Conduction band Vùng dẫn Energy Dispersive X-Ray Phƣơng pháp phổ tán Spectroscopy xạ lƣợng tia X Eg Band gap energy Năng lƣợng vùng cấm IR Infrared Spectroscopy Phổ hồng ngoại MB Methylene Blue Xanh Methylen PCBs Polychlorobiphenyls AOPs CB EDS hay EDX SEM UV-Vis DRS Scanning Electron Kính hiển vi điện tử Microscopy quét Ultraviolet-visible diffuse reflectance spectra Phƣơng pháp phổ phản xạ khuếch tán tử ngoạikhả kiến VB Valence band Vùng hóa trị XRD X-ray Diffraction Nhiễu xạ tia X e D N MỤ Á ẢN ỂU Bảng 1.1 Thế oxi hóa chất oxi hóa điển hình 10 Bảng 1.2 Một số perovskite tính chất tƣơng ứng 14 Bảng 2.1 anh mục hóa chất sử dụng luận văn 18 Bảng 2.2 ộ hấp thụ dung dịch MB có nồng độ từ 0,5 đến 10 mg/L 29 Bảng 3.1 Kích thƣớc tinh thể mẫu FeYO3.1.850(b:c) với tỉ lệ mol ion kim loại citric acid khác thiêu kết nhiệt độ 850 ºC 36 Bảng 3.2 Hiệu suất phân hủy M (%) mẫu trắng mẫu vật liệu FeYO3 tỉ lệ số mol ion kim loại citric acid khác sau chiếu sáng 41 Bảng 3.3 Kích thƣớc tinh thể mẫu FeYO3.1.a(1:2) thiêu kết nhiệt độ khác 44 Bảng 3.4 Giá trị Eg mẫu vật liệu FeYO3.1.a(1:2) đƣợc thiêu kết nhiệt độ khác 48 Bảng 3.5 Hiệu suất phân hủy (%) methylene blue vật liệu FeYO3 thiêu kết nhiệt độ (ºC) khác sau chiếu sáng 49 Bảng 3.6 Kích thƣớc tinh thể mẫu FeYO3.n.900 theo quy trình tổng hợp mẫu khác thiêu kết nhiệt độ 900 ºC 52 Bảng 3.7 Thành phần hóa học nguyên tố sản phẩm FeYO3.n.900 theo quy trình khác 55 Bảng 3.8 Hiệu suất phân hủy (%) methylene blue vật liệu FeYO3.n.900 tổng hợp theo ba quy trình khác sau chiếu sáng 55 Bảng 3.9 Dữ liệu thu đƣợc từ các mẫu vật liệu FeYO3 khảo sát động học theo mơ hình Langmuir-Hinshelwood 59 e DANH MỤC CÁC HÌNH ẢNH Hình 1.1 chế phản ứng xúc tác quang hóa dị thể Hình 1.2 Sơ đồ biểu diễn chế oxi hóa 11 Hình 1.3 Sơ đồ biểu diễn chế khử 12 Hình 1.4 Cấu trúc tinh thể perovskite oxide BAO3 15 Hình 2.1 Sự phản xạ bề mặt tinh thể 21 Hình 2.2 Sơ đồ nguyên lí phƣơng pháp kính hiển vi điện tử qu t 22 Hình 2.3 Sơ đồ nguyên lí phổ E S 23 Hình 2.4 Phổ qu t UV-Vis dung dịch MB 28 Hình 2.5 thị đƣờng chuẩn M có nồng độ 0,5 – 10 mg/L 29 Hình 3.1 Màu sắc vật liệu FeYO3.1.850(b:c) theo tỉ lệ số mol ion kim loại citric acid khác 34 Hình 3.2 Giản đồ nhiễu xạ tia X mẫu FeYO3.1.850(b:c) 35 Hình 3.3 Phổ hấp thụ hồng ngoại mẫu vật liệu FeYO3.1.850(b:c) đƣợc tổng hợp theo tỉ lệ ion kim loại citric acid khác 37 Hình 3.4 Ảnh SEM mẫu vật liệu FeYO3.1.850(1:1) (a); FeYO3.1.850(1:2) (b); FeYO3.1.850(1:3) (c); FeYO3.1.850(1:4) (d) 38 Hình 3.5 thị biểu diễn thay đổi dung lƣợng hấp phụ theo thời gian (phút) mẫu vật liệu FeYO3 39 Hình 3.6 thị biểu diễn phụ thuộc C/C0 MB theo thời gian chiếu sáng mẫu trắng mẫu vật liệu FeYO3 với tỉ lệ số mol ion kim loại citric acid khác 40 Hình 3.7 Màu sắc vật liệu FeYO3.1.a(1:2) theo nhiệt độ khác 42 Hình 3.8 Giản đồ nhiễu xạ tia X đo nhiệt độ phòng mẫu vật liệu FeYO3.1.a(1:2) đƣợc thiêu kết nhiệt độ khác 43 e 60 nhiều so với mẫu khảo sát quy trình tổng hợp Kết phù hợp với kết xúc tác quang vật liệu khẳng định mẫu vật liệu FeYO3.1.900(1:2) đƣợc tổng hợp điều kiện tối ƣu e 61 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Sau thời gian làm luận văn Trung tâm thí nghiệm thực hành A6, Khoa Hóa - Trƣờng ại học Quy Nhơn, thu đƣợc số kết sau: ã nghiên cứu tổng hợp thành công vật liệu FeYO3 có hoạt tính xúc tác quang phân hủy MB vùng ánh sáng khả kiến theo ba quy trình khác nhau: phƣơng pháp sol-gel, phƣơng pháp sol-gel có mặt ethylene glycol phƣơng pháp đồng kết tủa ã khảo sát ảnh hƣởng tỉ lệ số mol ion kim loại citric acid cấu trúc tinh thể, hình thái bề mặt, hoạt tính xúc tác quang mẫu vật liệu tổng hợp theo phƣơng pháp sol-gel Kết thực nghiệm cho thấy mẫu FeYO3 với tỉ lệ số mol 1:2 ion kim loại citric acid có hiệu suất xúc tác phân huỷ M tốt ã khảo sát ảnh hƣởng nhiệt độ xử lí mẫu cấu trúc tinh thể, lƣợng vùng cấm hiệu suất xúc tác quang vật liệu thu đƣợc theo phƣơng pháp sol-gel Kết thu đƣợc cho thấy mẫu FeYO3 thiêu kết 900 oC cho hiệu suất xúc tác quang tốt so với mẫu FeYO3 tổng hợp điều kiện nhƣng xử lí nhiệt nhiệt độ khác ã khảo sát ảnh hƣởng quy trình tổng hợp mẫu cấu trúc tinh thể mạng nền, hình thái bề mặt hiệu suất xúc tác quang vật liệu Kết cho thấy mẫu FeYO3 tổng hợp theo phƣơng pháp sol-gel mặt ethylene glycol có hoạt tính xúc tác quang tốt Trên sở kết đạt đƣợc, dự kiến tiếp tục nghiên cứu theo hƣớng: Tiến hành nghiên cứu tổng hợp vật liệu FeYO3 theo phƣơng pháp tổng hợp khác e 62 Khảo sát yếu tố ảnh hƣởng đến trình quang xúc tác vật liệu FeYO3 ví dụ nhƣ: hàm lƣợng chất xúc tác, pH dung dịch, nồng độ chất chất hữu cơ, cƣờng độ chiếu sáng,… Kết hợp FeYO3 với hệ vật liệu khác để thu đƣợc composite có hoạt tính xúc tác quang cao vùng ánh sáng khả kiến e 63 DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] A Hagfeldtt and M Gratzel, “Light Induced Redox Reactions in Nanocrystalline Systems,” Chem Rev., vol 95, pp 49–68, 1995 [2] A Mills, R H avies, and Worsley, “Water purification by semiconductor photocatalysis,” Chem Soc Rev., vol 22, no 6, p 417, 1993 [3] J Zhang, Q Xu, Z Feng, M Li, and Li, “Importance of the relationship between surface phases and photocatalytic activity of TiO2,” Angew Chemie - Int Ed., vol 47, no 9, pp 1766–1769, 2008 [4] W E Kaden, W A Kunkel, M D Kane, F S Roberts, and S L Anderson, “Size-Dependent Oxygen Activation Efficiency over Pdn /TiO2 (110) for the O Oxidation Reaction,” J Am Chem Soc., vol 132, no 38, pp 13097–13099, 2010 [5] J Seo, H hung, M Kim, J Lee, I hoi, and J heon, “ evelopment of Water-Soluble Single-Crystalline TiO2 Nanoparticles for Photocatalytic Cancer-Cell Treatment,” Small, vol 3, no 5, pp 850– 853, 2007 [6] L Zhao et al., “One-step solvothermal synthesis of a carbon @TiO2 dyade structure effectively promoting visible-light photocatalysis,” Adv Mater., vol 22, no 30, pp 3317–3321, 2010 [7] S C Li and U iebold, “Reactivity of TiO2 rutile and anatase surfaces toward nitroaromatics,” J Am Chem Soc., vol 132, no 1, pp 64–66, 2010 [8] S Sun, W Wang, H Xu, L Zhou, M Shang, and L Zhang, “ i5FeTi3O15 Hierarchical Microflowers: Hydrothermal Synthesis, Growth Mechanism, and e Associated Visible-Light-Driven 64 Photocatalysis,” pp 17835–17843, 2008 [9] X Lü, J Xie, H Shu, J Liu, Yin, and J Lin, “Microwave-assisted synthesis of nanocrystalline YFeO3 and study of its photoactivity,” Materials Science and Engineering B: Solid-State Materials for Advanced Technology, vol 138, no pp 289–292, 2007 [10] S Mathur, “Molecule erived Synthesis of Nanocrystalline YFeO3 and Investigations on Its Weak Ferromagnetic ehavior,” Nanoeng Nanofibrous Mater., vol 169, no 16, pp 425–442, 2004 [11] S A Kalogirou, “Seawater desalination using renewable energy sources,” Prog Energy Combust Sci., vol 31, no 3, pp 242–281, 2005 [12] I Shiklomanov, “A new appraisal and assessmente for the 21st century,” p 37, 1998 [13] H Langhals, “ olor of Organic hemistry Synthesis, Properties and Applications yes and Pigments,” Angew Chemie Int Ed., vol 43, no 40, pp 5291–5292, 2004 [14] K Rajeshwar et al., “Heterogeneous photocatalytic treatment of organic dyes in air and aqueous media,” J Photochem Photobiol C Photochem Rev., vol 9, no 4, pp 171–192, 2008 [15] P Nigam, G Armour, I M Banat, D Singh, and R Marchant, “Physical removal of textile dyes from effluents and solid-state fermentation of dye-adsorbed agricultural residues,” Bioresour Technol., vol 72, no 3, pp 219–226, 2000 [16] A Houas, H Lachheb, M Ksibi, E Elaloui, C Guillard, and J M Herrmann, “Photocatalytic degradation pathway of methylene blue in water,” Appl Catal B Environ., vol 31, no 2, pp 145–157, 2001 [17] Ràfols and arceló, “ etermination of mono- and disulphonated e 65 azo dyes by liquid chromatography-atmospheric pressure ionization mass spectrometry,” J Chromatogr A, vol 777, no 1, pp 177–192, 1997 [18] E J Weber and V Stickney, “Hydrolysis kinetics of Reactive lue 19-Vinyl Sulfone,” Water Res., vol 27, no 1, pp 63–67, 1993 [19] A Bianco Prevot et al., “Photocatalytic egradation of Acid lue 80 in Aqueous Solutions Containing TiO2 Suspensions,” Environ Sci Technol., vol 35, no 5, pp 971–976, 2001 [20] A Lopez, F R Hawkes, S Esteves, S Wilcox, D L Hawkes, and C O’Neill, “Azo-dye degradation in an anaerobic-aerobic treatment system operating on simulated textile effluent,” Appl Microbiol Biotechnol., pp 249–254, 2000 [21] T Robinson, G Mcmullan, R Marchant, and P Nigam, “Remediation of dyes in textile effluent: a critical review on current treatment technologies with a proposed alternative,” Bioresour Technol., vol 77, pp 247–255, 2001 [22] K G hattacharyya and A Sarma, “Adsorption characteristics of the dye, rilliant Green, on Neem leaf powder,” Dye Pigment., vol 57, no 3, pp 211–222, 2003 [23] P K Kumar, M.N.V Ravi; Sridhari, T Rajakala; Bhavani, K Durga; utta, “Trends in color removal from textile mill effluents,” Colourage, vol 45, no 8, p 25, 1998 [24] M T Uddin, “Metal Oxide Heterostructures for Efficient Photocatalysts,” Dr Thierry Toupance 2014 [25] T Nakayama, “Structure of TiO2/SiO2 Multilayer Films,” J Electrochem Soc., vol 141, no 1, pp 237–241, 1994 [26] Y Suda and T Morimoto, “Molecularly Adsorbed H2O on the Bare e 66 Surface of TiO2 (Rutile),” vol 02, no 8, pp 786–788, 1987 [27] O J Hao, H Kim, and P hiang, “ ecolorization of wastewater,” Crit Rev Environ Sci Technol., vol 30, no 4, pp 449–505, 2000 [28] R Munter, “Advanced oxidation processes - current status and prospects,” pp 59–80, 2001 [29] H J H Fenton, “Oxidation of tartartc acid in presence of iron,” J Chem Soc Trans., vol 65, pp 899–910, 1894 [30] Walling, “Fenton’s reagent revisited,” Acc Chem Res., vol 8, no 4, pp 125–131, 1975 [31] A Masarwa, S Rachmilovich-Calis, N Meyerstein, and D Meyerstein, “Oxidation of organic substrates in aerated aqueous solutions by the Fenton reagent,” Coord Chem Rev., vol 249, no 17-18 SPEC ISS., pp 1937–1943, 2005 [32] E hamarro, A Marco, and S Esplugas, “Use of Fenton reagent to improve organic chemical biodegradability,” Water Res., vol 35, no 4, pp 1047–1051, 2001 [33] ouasla, M E H Samar, and F Ismail, “ egradation of methyl violet 6B dye by the Fenton process,” Desalination, vol 254, no 1–3, pp 35–41, 2010 [34] I Casero, D Sicilia, S Rubio, and D Pérez- endito, “ hemical egradation of Aromatic Amines y Fenton’s Reagent,” Water Res., vol 31, no 8, pp 1985–1995, 1997 [35] J J Plgnatello, “ ark and Photoassisted Fe3+-Catalyzed Degradation of hlorophenoxy Herbicides by Hydrogen Peroxide,” Environ Sci Technol., vol 26, no 5, pp 944–951, 1992 [36] Ensing, F uda, and E J aerends, “Fenton-like chemistry in water: Oxidation catalysis by Fe(III) and H2O2,” J Phys Chem A, vol 107, e 67 no 30, pp 5722–5731, 2003 [37] J Hoign , “ hemistry of Aqueous Ozone and Transformation of Pollutants by Ozonation and Advanced Oxidation Processes,” vol 5, pp 83–141, 1998 [38] A R Tehrani-Bagha, N M Mahmoodi, and F M Menger, “ egradation of a persistent organic dye from colored textile wastewater by ozonation,” Desalination, vol 260, no 1–3, pp 34–38, 2010 [39] G F Ijpelaar, R T Meijers, R Hopman, and J Kruithof, “Oxidation Of Herbicides In Groundwater By The Fenton Process: A Realistic Alternative For O3 H2O2 Treatment?,” vol 22, pp 607–616, 1999 [40] J P Hagon, A M Stonehams, and M Jaros, “Wet oxidation,” Philos Mag B, vol 55, no 2, pp 225–235, 2007 [41] M J Dietrich, T L Randall, and P J anney, “Wet air oxidation of hazardous organics in wastewater,” Environ Prog., vol 4, no 3, pp 171–177, 1985 [42] I Arslan-Alaton and J L Ferry, “Application of polyoxotungstates as environmental catalysts: Wet air oxidation of acid dye Orange II,” Dye Pigment., vol 54, no 1, pp 25–36, 2002 [43] M G Gonzalez, E Oliveros, M Wörner, and A M raun, “Vacuumultraviolet photolysis of aqueous reaction systems,” J Photochem Photobiol C Photochem Rev., vol 5, no 3, pp 225–246, 2004 [44] T Oppenländer and S Gliese, “Mineralization of organic micropollutants (homologous alcohols and phenols) in water by vacuum-UV-oxidation (H2O-VUV) with an incoherent xenon- excimer lamp at 172 nm,” Chemosphere, vol 40, no 1, pp 15–21, 2000 [45] A Mohey El- ein, J A Libra, and U Wiesmann, “Mechanism and e 68 kinetic model for the decolorization of the azo dye Reactive Black by hydrogen peroxide and UV radiation,” Chemosphere, vol 52, no 6, pp 1069–1077, 2003 [46] Galindo and A Kalt, “UV-H2O2 oxidation of monoazo dyes in aqueous media: a kinetic study,” Dye Pigment., vol 40, no 1, pp 27– 35, 1998 [47] H Y Shu, R Huang, and M hang, “ ecolorization of mono-azo dyes in wastewater by advanced oxidation process: A case study of acid red and acid yellow 23,” Chemosphere, vol 29, no 12, pp 2597– 2607, 1994 [48] W H Glaze, G R Peyton, S Lin, R Y Huang, and J L Burleson, “ estruction of Pollutants in Water with Ozone in ombination with Ultraviolet Radiation Photolysis of Aqueous Ozone,” Environ Sci Technol., vol 16, no 8, pp 454–458, 1988 [49] N Azbar, T Yonar, and K Kestioglu, “ omparison of various advanced oxidation processes and chemical treatment methods for COD and color removal from a polyester and acetate fiber dyeing effluent,” Chemosphere, vol 55, no 1, pp 35–43, 2004 [50] J Perkowski and L Kos, “ ecolouration of model dyehouse wastewater with advanced oxidation processes,” Fibres Text East Eur., vol 11, no 3, pp 67–71, 2003 [51] H Khan, N Ahmad, A Yasar, and R Shahid, “Advanced oxidative decolorization of red Cl-5B: Effects of dye concentration, process optimization and reaction kinetics,” Polish J Environ Stud., vol 19, no 1, pp 83–92, 2010 [52] R auer and H Fallmann, “The Photo-Fenton Oxidation - A Cheap And Efficient Wastewater Treatment Method,” Res Chem Intermed., e 69 vol 23, no 4, pp 341–354, 1997 [53] G Ruppert, R auer, and G Heisler, “UV-O3, UV-H2O2, UV-TiO2 and the photo-Fenton reaction - comparison of advanced oxidation processes for wastewater treatment,” Chemosphere, vol 28, no 8, pp 1447–1454, 1994 [54] R MacIel, G L Sant’Anna, and M ezotti, “Phenol removal from high salinity effluents using Fenton’s reagent and photo-Fenton reactions,” Chemosphere, vol 57, no 7, pp 711–719, 2004 [55] W Gernjak et al., “Photo-fenton treatment of water containing natural phenolic pollutants,” Chemosphere, vol 50, no 1, pp 71–78, 2003 [56] R F Howe, “Recent evelopments in Photocatalysis,” Dev Chem Eng Miner Process., vol 6, no 1–2, pp 55–84, 1998 hen, M Sivakumar, and A K Ray, “Heterogeneous Photocatalysis [57] in Environmental Remediation,” Dev Chem Eng Miner Process., vol 8, no 5–6, pp 505–550, 2000 [58] W H Glaze, J Kang, and H ouglas, “The hemistry of Water Treatment Processes Involving Ozone , Hydrogen Peroxide and Ultraviolet Radiation,” Ozone Sci Eng., no August 2011, pp 335–352, 2008 [59] L Finegold and J L ude, “ iological sciences: One and two- dimensional structure of alpha-helix and beta-sheet forms of poly(LAlanine) shown by specific heat measurements at low temperatures (1.5-20 K),” Nature, vol 238, no 5358, pp 38–40, 1972 [60] J H P arey, J Lawrence, and H M Tosine, “Photodechlorination of ’s in the presence of titanium dioxide in aqueous suspensions,” Bull Environ Contam Toxicol., vol 16, no 6, pp 697–701, 1976 [61] M M Khan, D Pradhan, and Y Sohn, Nanocomposites for Visible e 70 Light-induced Photocatalysis Springer Series on Polymer and Composite Materials, 2017 [62] Friedmann, Mendive, and ahnemann, “TiO2 for water treatment: Parameters affecting the kinetics and mechanisms of photocatalysis,” Appl Catal B Environ., vol 99, no 3–4, pp 398–406, 2010 [63] A Hernández-Ramírez and I Medina-Ramírez, Semiconducting Materials 2015 [64] J.-M Herrmann, “Heterogeneous photocatalysis: fundamentals and applications to the removal of various types of aqueous pollutants.” pp 115–129, 1999 [65] M M Khan, S F Adil, and A Al-Mayouf, “Metal oxides as photocatalysts,” J Saudi Chem Soc., vol 19, no 5, pp 462–464, 2015 [66] S Rehman, R Ullah, A M utt, and N Gohar, “Strategies of making TiO2 and ZnO visible light active,” J Hazard Mater., vol 170, no 2–3, pp 560–569, 2009 [67] A Fujishima, T N Rao, and A Tryk, “Titanium dioxide photocatalysis,” J Photochem Photobiol C Photochem Rev., vol 1, no 1, pp 1–21, 2000 [68] J Hagen, Industrial catalysis: A practical approach 2nd edn Wiley, Weinheim, 2006 [69] S Parsons, Advanced Oxidation Processes for Water and wastewater treatment IWA Publishing, 2004 [70] T Wolfram, S Ellialtioglu, T Wolfram, and S Ellialtioglu, Electronic and Optical Properties of d-Band Perovskites Cambridge University Press, 2006 [71] J Yang, X Li, J Zhou, Y Tang, Y Zhang, and Y Li, “Factors e 71 controlling pure-phase magnetic BiFeO3 powders synthesized by solution combustion synthesis,” J Alloys Compd., vol 509, no 37, pp 9271–9277, 2011 [72] D S Schmool, N Keller, M Guyot, R Krishnan, and M Tessier, “Evidence of very high coercive fields in orthoferrite phases of PL grown thin films,” J Magn Magn Mater., vol 195, no 2, pp 291–298, 1999 [73] J Li, U G Singh, T D Schladt, J K Stalick, S L Scott, and R Seshadri, “Hexagonal YFe1−xPdxO3−δ: Nonperovskite host compounds for Pd2+ and their catalytic activity for O oxidation,” Chem Mater., vol 20, no 20, pp 6567–6576, 2008 [74] R Maiti, S asu, and hakravorty, “Synthesis of nanocrystalline YFeO3 and its magnetic properties,” J Magn Magn Mater., vol 321, no 19, pp 3274–3277, 2009 [75] P Tang, H hen, F ao, and G Pan, “Magnetically recoverable and visible-light-driven nanocrystalline YFeO3 photocatalysts,” Catal Sci Technol., vol 1, no 7, pp 1145–1148, 2011 [76] H Shen, J Xu, A Wu, J Zhao, and M Shi, “Magnetic and thermal properties of perovskite YFeO3 single crystals,” Mater Sci Eng B Solid-State Mater Adv Technol., vol 157, no 1–3, pp 77–80, 2009 [77] W C Wang et al., “Synthesis and characterization of TiO2/YFeO3 and its photocatalytic oxidation of gaseous benzene,” Wuli Huaxue Xuebao/ Acta Phys - Chim Sin., vol 24, no 10, pp 1761–1766, 2008 [78] Y Zhang, J Yang, J Xu, Q Gao, and Z Hong, “ ontrollable synthesis of hexagonal and orthorhombic YFeO3 and their visible-light photocatalytic activities,” Mater Lett., vol 81, pp 1–4, 2012 [79] L Wu, J C Yu, L Zhang, X Wang, and S Li, “Selective self- e 72 propagating combustion synthesis of hexagonal and orthorhombic nanocrystalline yttrium iron oxide,” J Solid State Chem., vol 177, no 10, pp 3666–3674, 2004 [80] M M Rashad, M M Hessien, A El-Midany, and I A Ibrahim, “Effect of synthesis conditions on the preparation of YIG powders via coprecipitation method,” J Magn Magn Mater., vol 321, no 22, pp 3752–3757, 2009 [81] V Berbenni, C Milanese, G Bruni, A Girella, and A Marini, “Synthesis of YFeO3 by thermal decomposition of mechanically activated mixtures Y(CH3COO)3.4H2O–FeC2O4.2H2O,” Thermochim Acta, vol 521, no 1–2, pp 218–223, 2011 [82] Y Waseda, E Matsubara, and K Shinoda, X-Ray Diffraction Crystallography 2011 [83] H G J Moseley, “The high-frequency spectra of the elements,” Philos Mag., vol 396, no 1911, p 1024, 1918 [84] J C Pradarelli, C P Scally, H Nathan, J R Thumma, and J B imick, “An Article on Optics of Paint Layers,” Ann Surg., vol 265, no 3, pp 502–513, 1931 [85] L Yang and Kruse, “Revised Kubelka–Munk theory I Theory and application,” J Opt Soc Am., vol 21, no 10, pp 1933–1941, 2004 [86] V arrón and J Torrent, “ iffuse reflectance spectroscopy of iron oxides,” Encycl Surf Colloid Sci., no August, pp 1438–1446, 2002 [87] R A Smith, Semiconductors ambridge : ambridge Univ Press, 1978 [88] M F Braga, J F B Mota, T S Theodora, Y C L De Oliveira, C L S Junior, and H A found in raga, “60W incandescent lamp alternatives razilian market,” 2014 11th IEEE/IAS Int Conf Ind Appl e 73 IEEE INDUSCON 2014 - Electron Proc., 2014 [89] du oulay, E N Maslen, V A Streltsov, and N Ishizawa, “A synchrotron X-ray study of the electron density in YFeO3,” Acta Crystallogr Sect B Struct Sci., vol 51, no 6, pp 921–929, 1995 [90] M C Navarro, E V Pannunzio-Miner, S Pagola, M I Gómez, and R E arbonio, “Structural refinement of Nd[Fe( N)6].4H2O and study of NdFeO3 obtained by its oxidative thermal decomposition at very low temperatures,” J Solid State Chem., vol 178, no 3, pp 847–854, 2005 [91] A Gatelyte, Jasaitis, A eganskiene, and A Kareiva, “Sol-gel synthesis and characterization of selected transition metal nano-ferrites,” Medziagotyra, vol 17, no 3, pp 302–307, 2011 [92] N T Thuy and Le Minh, “Size Effect on the Structural andMagnetic Properties of Nanosized Perovskite LaFeO3 Prepared by Different Methods,” Adv Mater Sci Eng., vol 2012, no 3, pp 1–6, 2012 [93] Q Lin, J Xu, F Yang, X Yang, and Y He, “The influence of a substitution on LaFeO3 nanoparticles in terms of structural and magnetic properties,” J Appl Biomater Funct Mater., vol 16, no 1_suppl, pp 17–25, 2018 [94] L Suthar, F Bhadala, and M Roy, “Structural, electrical, thermal and optical properties of YFeO3, prepared by SSR and Sol–Gel route: a comparative study,” Appl Phys A Mater Sci Process., vol 125, no 7, pp 1–8, 2019 [95] Kormann, W ahnemann, and M R Hoffmann, “Photocatalytic production of hydrogen peroxides and organic peroxides in aqueous suspensions of titanium dioxide, zinc oxide, and desert sand,” Environ Sci Technol., vol 22, no 7, pp 798–806, 1988 [96] J Zhu et al., “Hydrothermal doping method for preparation of r3+-TiO2 e 74 photocatalysts with concentration gradient distribution of Cr3+,” Appl Catal B Environ., vol 62, no 3–4, pp 329–335, 2006 [97] J Yu, Y Zhang, and A Kudo, “Synthesis and photocatalytic performances of BiVO4 by ammonia co-precipitation process,” J Solid State Chem., vol 182, no 2, pp 223–228, 2009 e ... để tổng hợp FeYO3 vơ cần thiết Xuất phát từ thực tế sở khoa học trên, chọn đề tài: ? ?Nghiên cứu tổng hợp khảo sát hoạt tính xúc tác quang vật liệu FeYO3? ?? Mục đíc n ên cứu - Tổng hợp vật liệu FeYO3. .. Khảo sát hoạt tính xúc tác quang vật liệu thu - Xây dựng đƣờng chuẩn MB - Khảo sát thời gian đạt cân hấp phụ giải hấp phụ - Khảo sát hoạt tính xúc tác quang - ánh giá động học trình xúc tác quang. .. theo th i gian (phút) m u vật liệu FeYO3 3.1.3.2 Khảo sát hoạt tính xúc tác qu ng ể khảo sát đánh giá hoạt tính xúc tác quang vùng ánh sáng khả kiến mẫu vật liệu tổng hợp đƣợc, chúng tơi tiến