Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 882

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 882 Câu 1 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CaCO[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 882 Câu Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) B CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) D CO2(aq) → CO2(g) Câu Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) B 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) C Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Câu Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7kJ B 571,7 kJ C 285,83kJ D 285,83kJ Câu Sự hòa tan amoni nitrat nước trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A tăng enthalpy B giảm entropy C giảm enthalpy D tăng entropy Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A −253,4 J/K B 253,4 J/K C 198,5 J/K D −198,5 J/K Câu Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; △H4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D Câu Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy môi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C Câu Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H + Cl → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2(g) 2 (g) CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 24,59kcal B 25,49 kcal C 24,59kcal D 25,49 kcal Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) D = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A +560 kJ B +140 kJ C 1120 kJ Câu 10 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) D 420kJ = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A 10,28 kJ B 26,32 kJ C +19,74 kJ Câu 11 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A H2O(l) B NH3(g) C C(s, graphite) D CaCO3(s) D +13,16 kJ Câu 12 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 91,5 kJ B 248 kJ C 91,5 kJ D 248 kJ Câu 13 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 179,2kJ B 1792kJ Câu 14 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = nhiệt bao nhiêu? A Tỏa nhiệt 486 kJ C Thu nhiệt 486 kJ Câu 15 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết C 1792kJ D 179,2kJ 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng B Tỏa nhiệt 243 kJ D Thu nhiệt 486 kJ CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91  2284,05 A 1788,83kJ B 45,45kJ C 1788,83kJ D 45,45kJ Câu 16 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T B Tại T=500K, ΔG = C Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm D Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K Câu 17 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 455,563 kJ B 436,545 kJ C 445,635 kJ D 463,545 kJ Câu 18 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm q trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau đúng? A Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy B Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương C Phản ứng phản ứng thu nhiệt D ΔrG phụ thuộc nhiệt độ Câu 19 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 41,2 kJ/mol B = 2220 kJ/mol C = 80,98 kcal/mol D Câu 20 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol C Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol 689,9 kJ/mol = 92,4 kJ Chọn phát biểu HẾT - ... 1120 kJ Câu 10 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) D 420kJ = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A ? ?10, 28 kJ... kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = nhiệt bao nhiêu? A Tỏa nhiệt 486 kJ C Thu nhiệt 486 kJ Câu 15 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết C 1792kJ D 179,2kJ 464 kJ.mol1 Cho... 46,2 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol 689,9 kJ/mol = 92,4 kJ Chọn phát biểu HẾT -