Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 867

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 867 Câu 1 Sơ đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do trong một phản[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 867 Câu Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy B Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy C Tại trạng thái 2, ΔrG > D Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân Câu : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1450,19 kJ/mol B 1490,15kJ/mol C 1410,95 kJ/mol D 1410,95 kJ/mol Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 199,02 kJ B 19,02 kJ C 3316,62 kJ D 662,96 kJ Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A 890,5kJ B 445,25kJ C 445,25kJ D – 890,5kJ Câu Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Tỏa nhiệt 243 kJ B Thu nhiệt 486 kJ C Tỏa nhiệt 486 kJ D Thu nhiệt 486 kJ Câu Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) Tính Biết: kJ/mol A 1270,8 kJ/mol C 1072,8 kJ/mol 6CO2(g) + 6H2O(l) kJ/mol; kJ/mol; B 1270,8 kJ/mol D 1720,8 kJ/mol Câu Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A + 272 kJ/mol B + 544 kJ/mol C  272 kJ/mol D  544 kJ/mol Câu Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (a) B Cả trường hợp có giá trị entropy C (c) D (b) Câu Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 18 cal/K B 0,06 cal/K C 60 cal/K D −691 cal/K Câu 10 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A 187,8 J/K B −93,9 J/K C 111,1 J/K D −187,8 J/K Câu 11 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < khơng thể tự xảy B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy Câu 12 Chọn phát biểu sai A Phản ứng đun nóng dễ xảy B Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy C Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể D Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt Câu 13 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 30 kJ C 267,5 kJ Câu 14 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: D 267,5 kJ ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 205,2 J/mol.K B 307,8 J/mol.K C 237,9 J/mol.K D 16257,2 J/mol.K Câu 15 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔG = B ΔH > C ΔS > D ΔS < Câu 16 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A 1,4 B C 2, D Câu 17 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (b) B (c) C (a) D Cả trường hợp có giá trị entropy Câu 18 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ B 49,98kJ C 1299,48 kJ D 49,98kJ Câu 19 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm q trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau đúng? A Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy B Phản ứng phản ứng thu nhiệt C ΔrG phụ thuộc nhiệt độ D Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương Câu 20 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A bar, 298K B atm, 00C C atm, 298K D bar, 273K HẾT - ... Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) − 215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 18 cal/K B 0,06 cal/K C 60 cal/K D −691 cal/K Câu 10 Tính biến thiên entropy chuẩn... Thu nhiệt 486 kJ Câu Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) Tính Biết: kJ/mol A 1270,8 kJ/mol C 107 2,8 kJ/mol 6CO2(g) + 6H2O(l) kJ/mol; kJ/mol; B 1270,8 kJ/mol D 1720,8 kJ/mol Câu Cho phản ứng... thu nhiệt Câu 13 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 30 kJ C 267,5 kJ Câu 14 Cho phản ứng sau: CH3OH(l)