Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 789

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 789 Câu 1 Chọn cách qui đổi đúng A 1 bar = 1 atm B 1 bar = 0,986 atm C 1 atm =[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 789 Câu Chọn cách qui đổi A bar = atm B bar = 0,986 atm C atm = 2,24 bar D atm = 0,986 bar Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A < B > 100 C >0 D = 1000 Câu Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm B Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T C Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K D Tại T=500K, ΔG = Câu Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ C Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ Câu Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔG = B ΔS = C ΔS < D ΔH = Câu Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tự xảy B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên Câu Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol C Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm D Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 30 kJ C 267,5 kJ Câu Cho kiện đây: D 267,5 kJ Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 25,246 kJ/mol B 56,226 kJ/mol C 52,246 kJ/mol D 54,226 kJ/mol Câu 10 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ < ΔShệ > B ΔHhệ > ΔShệ < C ΔHhệ < ΔShệ < D ΔHhệ > ΔShệ > Câu 11 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 265 kJ B 49,5 kJ C 49,5 kJ D 265 kJ Câu 12 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) C CO2(aq) → CO2(g) D CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Câu 13 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 93,09J/K B 195,66J/K C −93,09J/K D −45,28J/K Câu 14 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △Hr B Câu 15 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)  1206,9 Biết C D △H298 ❑r H 298= ?  635,6  393,5 A + 964,8kJ B  177,8 kJ C + 1449kJ D + 177,8 kJ Câu 16 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; kJ/mol B +884,45 D 8488,54 kJ A  848,54 kJ C  884,54 kJ Câu 17 Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đoán khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có < (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị phản ứng tăng Số phát biểu A B C D Câu 18 Quá trình sau có gia tăng entropy? A đun sơi nước B phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) C đóng băng nước D kết tinh muối từ dung dịch bão hòa Câu 19 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), A Năng lượng hệ phản ứng tăng lên B Có hấp thu nhiệt từ mơi trường xung quanh C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Phản ứng tỏa nhiệt mơi trường Câu 20 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết = −571,68 kJ Chọn phát biểu CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91  2284,05 A 45,45kJ C 1788,83kJ B 45,45kJ D 1788,83kJ HẾT - ... =33 ,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 93,09J/K B 195,66J/K C −93,09J/K D −45,28J/K Câu 14 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △Hr B Câu 15 Tính... enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 25,246 kJ/mol B 56,226 kJ/mol C 52,246 kJ/mol D 54,226 kJ/mol Câu 10 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ < ΔShệ > B ΔHhệ > ΔShệ < C ΔHhệ < ΔShệ < D ΔHhệ... điều kiện chuẩn Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 30 kJ C 267,5 kJ Câu Cho kiện đây: D 267,5 kJ Hãy