Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 784

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 784 Câu 1 Chất nào sau đây có ? A Ca(s) B Br2(g) C Hg(l) D O2(g) Câu 2 Các quá[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 784 Câu Chất sau có ? A Ca(s) B Br2(g) C Hg(l) D O2(g) Câu Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ > B ΔHhệ > ΔShệ < C ΔHhệ < ΔShệ < D ΔHhệ < ΔShệ > Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A −253,4 J/K B 253,4 J/K C −198,5 J/K D 198,5 J/K Câu Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔS = B ΔS < C ΔH = D ΔG = Câu Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm B Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T C Tại T=500K, ΔG = D Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K Câu Nếu q trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔH > B ΔS > C ΔG = D ΔS < o Câu Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (S ) thấp nhất? A Na(s) B CH4(g) C CH3CH2OH(l) D H2O(s) Câu Q trình sau có gia tăng entropy? A đóng băng nước B phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) C đun sôi nước D kết tinh muối từ dung dịch bão hòa Câu Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 436,545 kJ B 455,563 kJ C 445,635 kJ D 463,545 kJ Câu 10 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 93,09J/K B −45,28J/K C 195,66J/K D −93,09J/K Câu 11 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9;  635,1; 393,5 A 178,3 kJ B +178,3 kJ C +965,3 kJ D 965,3 kJ Câu 12 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 53 kJ B 13,25 kJ C 13,25 kJ D 53 kJ Câu 13 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ B 1299,48 kJ C 49,98kJ D 49,98kJ Câu 14 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A C(s, graphite) B H2O(l) C CaCO3(s) D NH3(g) Câu 15 Chọn cách qui đổi A cal= 4,18 J B 1J= 4,18 kcal C kJ= 4,18 cal D 1J = cal Câu 16 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H + Cl → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2(g) 2 (g) CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 25,49 kcal B 24,59kcal C 24,59kcal D 25,49 kcal Câu 17 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng) Chọn phát biểu   = 17,6 kJ/mol A Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ B Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng C Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ D Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng Câu 18 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A H2(g) + I2(g) → HI(g) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) D AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) Câu 19 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết A + 964,8kJ C + 177,8 kJ  1206,9 CaO(s) + CO2(g) ❑r H 298= ?  635,6  393,5 B  177,8 kJ D + 1449kJ Câu 20 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 243 kJ B 243 kJ C 6 kJ HẾT - D kJ ... 436,545 kJ B 455,563 kJ C 445,635 kJ D 463,545 kJ Câu 10 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33 ,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63... giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A C(s, graphite) B H2O(l) C CaCO3(s) D NH3(g) Câu 15 Chọn cách qui đổi A cal= 4,18 J B 1J= 4,18 kcal C kJ= 4,18 cal D 1J = cal Câu 16 Xác định hiệu... EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 243 kJ B 243 kJ C 6 kJ HẾT - D kJ