Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 758

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 758 Câu 1 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu đún[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 758 Câu Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), A Có hấp thu nhiệt từ mơi trường xung quanh B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Phản ứng tỏa nhiệt môi trường D Năng lượng hệ phản ứng tăng lên = −571,68 kJ Chọn phát biểu Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 267,5 kJ C 30 kJ Câu Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng D 267,5 kJ Phát biểu phản ứng A Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm B Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn Câu Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy B Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân C Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy D Tại trạng thái 2, ΔrG > Câu Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 1, 2, 3, B 2, 3, C 3, D 3, Câu Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B C △H298 D Câu Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) B 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) C NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) D Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) Câu Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > B Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < C Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > D Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 53 kJ B 13,25 kJ C 13,25 kJ Câu 10 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): D 53 kJ P (s, đỏ) → P (s, trắng)   = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ B Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng C Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ Câu 11 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 243 kJ B 243 kJ C 6 kJ Câu 12 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol ) 1 D kJ 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) CH CC O=O C=O HO 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1164,4kJ B 1614,46kJ C 1641,66kJ D –1164,46kJ Câu 13 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 19,02 kJ B 662,96 kJ C 199,02 kJ D 3316,62 kJ Câu 14 Cho phản ứng sau: Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 11,51 J/K B 12,56 J/K C 0,0115 J/K D −11,51 J/K Câu 15 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ C Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ Câu 16 Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe B Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 C Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Câu 17 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ❑r H 298= ? Biết  1206,9  635,6  393,5 A  177,8 kJ B + 1449kJ C + 964,8kJ D + 177,8 kJ Câu 18 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) B C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) D H2(g) + I2(g) → HI(g) Câu 19 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 16257,2 J/mol.K B 307,8 J/mol.K C 237,9 J/mol.K D 205,2 J/mol.K Câu 20 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < khơng thể tự xảy HẾT - ... trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 11,51 J/K B 12,56 J/K C 0,0 115 J/K D −11,51 J/K Câu 15 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn... = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 53 kJ B 13,25 kJ C 13,25 kJ Câu 10 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): D 53 kJ P (s, đỏ) → P (s, trắng)   = 17,6