Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 735

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 735 Câu 1 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của một phản ứng Phát biểu đ[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 735 Câu Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn B Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol C Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường Câu Cho phát biểu sau: (1) Hịa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các q trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ B 49,98kJ C 1299,48 kJ D 49,98kJ Câu Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (b) B Cả trường hợp có giá trị entropy C (c) D (a) Câu Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Nước đá tan chảy B Khí heli từ lỗ bóng bay C Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí D Hịa tan tinh thể muối ăn nước Câu Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A Na(s) B H2O(s) C CH4(g) D CH3CH2OH(l) Câu Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 16257,2 J/mol.K C 307,8 J/mol.K B 205,2 J/mol.K D 237,9 J/mol.K Câu Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), A Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn C Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn Câu Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất = + 571,68 kJ Chọn phát biểu B Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn D Phản ứng diễn nhiệt độ thấp A △H298 B Câu 10 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: C (1) △H1 = 75,7 kJ/mol (2) ; D △H2 = 393,5 kJ/mol; (3) ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; △H4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D Câu 11 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 93,09J/K B −93,09J/K C −45,28J/K D 195,66J/K Câu 12 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ B Thu nhiệt 486 kJ C Tỏa nhiệt 243 kJ D Tỏa nhiệt 486 kJ Câu 13 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (b) B Cả trường hợp có giá trị entropy C (c) D (a) Câu 14 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A = 80,98 kcal/mol B 393,5 kJ/mol C = 2220 kJ/mol D = 689,9 kJ/mol Câu 15 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 190,9 kJ/mol B 290,9 kJ/mol C 390,9 kJ/mol D 309,9 kJ/mol Câu 16 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > B Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > C Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > D Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < Câu 17 Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe D Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Câu 18 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ < B ΔHhệ < ΔShệ > C ΔHhệ < ΔShệ < D ΔHhệ > ΔShệ > Câu 19 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite)   = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite C Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương D Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite Câu 20 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt môi trường? A Hòa tan NH4Cl vào nước B Nhiệt phân KNO3 C Oxi hóa glucose thể D Phân hủy khí NH3 HẾT - ... 571,68 kJ Chọn phát biểu B Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn D Phản ứng diễn nhiệt độ thấp A △H298 B Câu 10 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: C (1) △H1 = 75,7 kJ/mol (2) ; D △H2 = 393,5 kJ/mol;... 11 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33 ,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 93,09J/K B −93,09J/K C −45,28J/K... loại phản ứng thu nhiệt? A = 80,98 kcal/mol B 393,5 kJ/mol C = 2220 kJ/mol D = 689,9 kJ/mol Câu 15 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol