Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 728

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 728 Câu 1 Chọn phát biểu sai về khả năng phản ứng (tại nhiệt độ T và áp suất P[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 728 Câu Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < tự xảy B Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao C Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy Câu Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt B Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh C Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) D Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 265 kJ B 49,5 kJ C 49,5 kJ D 265 kJ Câu Phản ứng sau có giảm entropy? A 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) B HF(l) → HF(g) C Fe(s) → Fe(l) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) Câu Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy B Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy C Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân D Tại trạng thái 2, ΔrG > Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 3,5 kJ B 3,5 kJ C 290 kJ D 290 kJ Câu Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Ứng dụng làm túi chườm lạnh B Ứng dụng làm túi chườm nóng C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ Câu Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 25 0C, 1bar  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l)  393,5 285,8 kJ/mol A  49,6 kJ/mol B 46,9kJ C 49,6 kJ/mol D 46,9 kJ/mol Câu Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7kJ B 285,83kJ C 571,7 kJ D 285,83kJ Câu 10 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) (2) ; △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; (3) ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; △H4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D Câu 11 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết:  12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal  6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal  168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A  986,2 kcal B  968,2 kcal C 986,2 kcal D 968,2 kcal Câu 12 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 417,98 kJ B 836 kJ C 836 kJ D 417,98 kJ Câu 13 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 110,53kJ mol1 B 221,1 kJ mol1 C 221,1kJ mol1 D 110,53kJ mol1 Câu 14 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ Câu 15 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 1, 2, 3, B 2, 3, C 3, D 3, Câu 16 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng)   = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng B Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng C Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ D Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ Câu 17 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △Hr B C △H298 D Câu 18 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 307,8 J/mol.K C 16257,2 J/mol.K B 205,2 J/mol.K D 237,9 J/mol.K Câu 19 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn B Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn C Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn D Phản ứng diễn nhiệt độ thấp Câu 20 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > HẾT - ... phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) =  110, 53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A  110, 53kJ mol1 B 221,1 kJ mol1 C 221,1kJ mol1 D 110, 53kJ mol1 Câu 14 Cho phản ứng... hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7kJ B 285,83kJ C 571,7 kJ D 285,83kJ Câu 10 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) (2) ; △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; (3)... thái 2, ΔrG > Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 3,5 kJ B 3,5 kJ C 290 kJ D 290 kJ Câu Muối NH4Cl rắn tan nước