Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 529

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 529 Câu 1 Cho các phát biểu sau (1) Tất cả các phản ứng hòa tan muối trong nướ[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 529 Câu Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 1, 2, 3, B 3, C 2, 3, D 3, Câu Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CO2(aq) → CO2(g) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) D CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A 445,25kJ B 445,25kJ C – 890,5kJ Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết  1206,9 CaO(s) + CO2(g) ❑r H 298= ?  635,6 A + 1449kJ C  177,8 kJ Câu Cho phát biểu sau:  393,5 B + 177,8 kJ D + 964,8kJ (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát có (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị Số phát biểu A B Câu Chọn cách qui đổi D 890,5kJ âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược < phản ứng tăng C D A kJ= 4,18 cal B cal= 4,18 J C 1J= 4,18 kcal D 1J = cal Câu Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) B NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; kJ/mol A 8488,54 kJ B +884,45 C  884,54 kJ D  848,54 kJ Câu Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Ứng dụng làm túi chườm lạnh B Ứng dụng làm túi chườm nóng C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ Câu 10 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A +19,74 kJ B 26,32 kJ C +13,16 kJ Câu 11 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) D 10,28 kJ = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 53 kJ B 13,25 kJ C 53 kJ D 13,25 kJ Câu 12 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (b) B (c) C Cả trường hợp có giá trị entropy D (a) Câu 13 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 237,9 J/mol.K C 205,2 J/mol.K Câu 14 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) Tính Biết: kJ/mol A 1720,8 kJ/mol C 1072,8 kJ/mol B 16257,2 J/mol.K D 307,8 J/mol.K 6CO2(g) + 6H2O(l) kJ/mol; Câu 15 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), A Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn C Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn Câu 16 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ C Tỏa nhiệt 486 kJ Câu 17 Cho kiện đây: kJ/mol; B 1270,8 kJ/mol D 1270,8 kJ/mol = + 571,68 kJ Chọn phát biểu B Phản ứng diễn nhiệt độ thấp D Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng B Thu nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 243 kJ Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 25,246 kJ/mol B 52,246 kJ/mol C 54,226 kJ/mol D 56,226 kJ/mol Câu 18 Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau:  Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol  Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol  Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 413,6 kJ/mol B 431,6 kJ/mol C 413,375 kJ/mol D 305,8 kJ/mol Câu 19 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 127,0 J/mol.K C 321,4 J/mol.K B 116,4 J/mol.K D 186,3 J/mol.K Câu 20 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 91,5 kJ B 248 kJ C 248 kJ HẾT - D 91,5 kJ ... C6H12O6 (s) + 6O2(g) Tính Biết: kJ/mol A 1720,8 kJ/mol C 107 2,8 kJ/mol B 16257,2 J/mol.K D 307,8 J/mol.K 6CO2(g) + 6H2O(l) kJ/mol; Câu 15 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), A Phản ứng thu nhiệt,... kJ C +13,16 kJ Câu 11 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) D ? ?10, 28 kJ = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 53 kJ B 13,25 kJ C 53 kJ... làm túi chườm nóng C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ Câu 10 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ