Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 524

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 524 Câu 1 Chọn phương án chính xác khi nói về các phản ứng đang ở trạng thái c[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 524 Câu Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔH = B ΔS < C ΔS = D ΔG = Câu Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm D Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol Câu Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; A +884,45 C  884,54 kJ kJ/mol B  848,54 kJ D 8488,54 kJ Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 248 kJ B 248 kJ C 91,5 kJ Câu Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B C Câu Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản D 91,5 kJ D △H298 (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các q trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu Phản ứng sau có giảm entropy? A 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) B Fe(s) → Fe(l) C 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) D HF(l) → HF(g) Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 253,4 J/K B 198,5 J/K C −253,4 J/K D −198,5 J/K Câu Cho phản ứng sau: N 2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường B Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ C Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ D Phản ứng không làm thay đổi entropy Câu 10 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên D Phản ứng tự xảy Câu 11 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A 2, B C D 1,4 Câu 12 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CO2(aq) → CO2(g) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) D CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) Câu 13 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite)   = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương C Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite Câu 14 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), A Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol = 92,4 kJ Chọn phát biểu B Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol D Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol Câu 15 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Tại T=500K, ΔG = B Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T C Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm D Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K Câu 16 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > B Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < C Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > D Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > Câu 17 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A B C △H298 D △Hr Câu 18 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9;  635,1; 393,5 A 178,3 kJ B +965,3 kJ C +178,3 kJ D 965,3 kJ Câu 19 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 49,5 kJ B 49,5 kJ C 265 kJ Câu 20 Cho phản ứng D 265 kJ C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 110,53kJ mol1 B 221,1kJ mol1 C 110,53kJ mol1 D 221,1 kJ mol1 HẾT ... phản ứng D 265 kJ C(s) + O2 (g) → CO(g) =  110, 53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A  110, 53kJ mol1 B 221,1kJ mol1 C 110, 53kJ mol1 D 221,1 kJ mol1 HẾT ... phản ứng 173,12kJ C Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ D Phản ứng không làm thay đổi entropy Câu 10 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường... NH3 46,2 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol D Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol Câu 15 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A