Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 520

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 520 Câu 1 Đối với phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) ở áp suất khí quyển, cá[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 520 Câu Đối với phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau đúng? A ΔrG phụ thuộc nhiệt độ B Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương C Phản ứng phản ứng thu nhiệt D Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A – 890,5kJ B 445,25kJ C 890,5kJ Câu Chọn phát biểu trình sau D 445,25kJ = 80,98 kcal/mol A Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe D Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91  2284,05 A 45,45kJ B 1788,83kJ C 45,45kJ D 1788,83kJ Câu Nếu q trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔH > B ΔG = C ΔS > D ΔS < Câu Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B CO2(aq) → CO2(g) C CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) D CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Câu Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) B 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) C Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) D 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A = 1000 B < C > 100 D >0 Câu Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A 2, B C D 1,4 Câu 10 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K B Tại T=500K, ΔG = C Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T D Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm Câu 11 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9;  635,1; 393,5 A +178,3 kJ B 965,3 kJ C 178,3 kJ D +965,3 kJ Câu 12 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Có hấp thu nhiệt từ mơi trường xung quanh D Năng lượng hệ phản ứng tăng lên Câu 13 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 2, 3, B 3, C 3, D 1, 2, 3, Câu 14 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Hòa tan tinh thể muối ăn nước B Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí C Khí heli từ lỗ bóng bay D Nước đá tan chảy Câu 15 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l)  393,5 285,8 kJ/mol A 46,9kJ B  49,6 kJ/mol C 49,6 kJ/mol D 46,9 kJ/mol Câu 16 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) Hãy tính giá trị A 53 kJ = 26,5kJ phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) B 13,25 kJ C 13,25 kJ Câu 17 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), A Phản ứng diễn nhiệt độ thấp C Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn Câu 18 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol C 1490,15kJ/mol Câu 19 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 298K C atm, 00C D 53 kJ = + 571,68 kJ Chọn phát biểu B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn D Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn B 1450,19 kJ/mol D 1410,95 kJ/mol B bar, 298K D bar, 273K Câu 20 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Phản ứng tự xảy C Phản ứng tỏa nhiệt môi trường D Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên HẾT - ...A = 100 0 B < C > 100 D >0 Câu Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) +... tỏa nhiệt tự diễn Câu 18 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1 410, 95 kJ/mol C 1490,15kJ/mol Câu 19 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 298K C atm, 00C D 53 kJ = +... Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí C Khí heli từ lỗ bóng bay D Nước đá tan chảy Câu 15 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng