Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 518

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 518 Câu 1 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết kJ[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 518 Câu Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) Tính Biết: kJ/mol A 1270,8 kJ/mol C 1720,8 kJ/mol Câu Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) (4) ; Số trình tỏa nhiệt A Câu Cho phản ứng 6CO2(g) + 6H2O(l) kJ/mol; kJ/mol; B 1270,8 kJ/mol D 1072,8 kJ/mol △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol △H4 = 498,3 kJ/mol B C D C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 221,1 kJ mol1 B 110,53kJ mol1 C 221,1kJ mol1 D 110,53kJ mol1 Câu Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ > B ΔHhệ < ΔShệ < C ΔHhệ > ΔShệ < D ΔHhệ < ΔShệ > Câu Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ B Ứng dụng làm túi chườm nóng C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Ứng dụng làm túi chườm lạnh Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A  1077,7 KJ B 182,3 kJ C 848,54 kJ D 848,54 kJ Câu Chọn cách qui đổi A bar = atm B atm = 2,24 bar C atm = 0,986 bar D bar = 0,986 atm Câu Cho trình sau: = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0;+296,8 B +296,8;296,8 C 0; 296,8 D 0;0 Câu Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A = 2220 kJ/mol B = 689,9 kJ/mol C = 80,98 kcal/mol D 393,5 kJ/mol Câu 10 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A +19,74 kJ B +13,16 kJ C 26,32 kJ Câu 11 Cho kiện đây: D 10,28 kJ Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 25,246 kJ/mol B 56,226 kJ/mol C 54,226 kJ/mol D 52,246 kJ/mol Câu 12 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol D Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol Câu 13 Phản ứng sau có giảm entropy? A 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) C Fe(s) → Fe(l) Câu 14 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: = 92,4 kJ Chọn phát biểu B HF(l) → HF(g) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 321,4 J/mol.K B 186,3 J/mol.K C 127,0 J/mol.K D 116,4 J/mol.K Câu 15 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A H2O(s) B CH3CH2OH(l) C Na(s) D CH4(g) Câu 16 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A 2, B 1,4 C D Câu 17 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Phản ứng tự xảy D Phản ứng thu nhiệt từ mơi trường Câu 18 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; kJ/mol B  884,54 kJ D +884,45 A  848,54 kJ C 8488,54 kJ Câu 19 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 455,563 kJ B 445,635 kJ C 436,545 kJ D 463,545 kJ Câu 20 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) Hãy tính giá trị A 13,25 kJ = 26,5kJ phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) B 53 kJ C 53 kJ HẾT - D 13,25 kJ ... loại phản ứng thu nhiệt? A = 2220 kJ/mol B = 689,9 kJ/mol C = 80,98 kcal/mol D 393,5 kJ/mol Câu 10 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ... Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A +19,74 kJ B +13,16 kJ C 26,32 kJ Câu 11 Cho kiện đây: D ? ?10, 28 kJ Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 25,246 kJ/mol B 56,226 kJ/mol... trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 321,4 J/mol.K B 186,3 J/mol.K C 127,0 J/mol.K D 116,4 J/mol.K Câu 15 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A H2O(s) B CH3CH2OH(l) C Na(s) D CH4(g)