Đề ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (Cánh Diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 764 Câu 1 Mệnh đề nào sau đây không đúng ? (1) Số điện tích hạt nhân[.]
Đề ơn tập cuối kỳ Hố học 10 (Cánh Diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 764 Câu Mệnh đề sau khơng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s B Nguyên tố s nguyên tố C Nguyên tố p D Nguyên tố d nguyên tố f Câu Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A RO3 B R2O7 C R2O D R2O3 Câu Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C D Câu Nhận định không ? Hai nguyên tử A có số electron B đồng vị C có số neutron D có số hiệu nguyên tử Câu Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu Ngun tố sau có tính kim loại mạnh nhất? A K B Al C Na D Mg Câu Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 B 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 C 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, O, Li, Na B Li, Na, O, F C F, Na, O, Li D F, Li, O, Na Câu 10 Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-26 B 1,7746.10-26 C 1,5607.10-25 D 1,7746.10-25 Câu 11 Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết A 1,272.10-25 B 1,037.10-22 K, Cl C 1,037.10-25 D 1,272.10-22 Câu 12 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O3 B R2O7 C R2O5 D R2O Câu 13 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5 Câu 14 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,196 nm B 0,185 nm C 0,168 nm D 0,155 nm Câu 15 Kí hiệu nguyên tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 2,67.10 gam B 4,08.10-23 gam C 4,48.10-23 gam D 5,34.10-23 gam Câu 16 Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro A RH3 B HR C H2R D RH4 Câu 17 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 18 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D Câu 19 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính nguyên tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 20 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, X, Y B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, Y, X Câu 21 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 22 Phát biểu A Kim loại mạnh Lithium (Li) B Kim loại yếu Francium (Fr) C Phi kim mạnh Iodine (I) D Phi kim mạnh Fluorine (F) Câu 23 Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 3, nhóm VB B chu kì 3, nhóm VA C chu kì 2, nhóm IIIA D chu kì 4, nhóm IIIA Câu 24 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A số oxi hố oxide B độ âm điện C tính phi kim D tính kim loại Câu 25 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p2 HẾT - ... 0 ,19 6 nm B 0 ,18 5 nm C 0 ,16 8 nm D 0 ,15 5 nm Câu 15 Kí hiệu nguyên tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 2,67 .10 gam B 4,08 .10 -23 gam C 4,48 .10 -23 gam D 5,34 .10 -23 gam Câu 16 ...C 1, 037 .10 -25 D 1, 272 .10 -22 Câu 12 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O3 B R2O7 C R2O5 D R2O Câu 13 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17 ) A 1s22s22p63s23p3... 17 Cl B 3Li > 11 Na > 24Mg > 17 Cl C 11 Na > 24Mg > 17 Cl>3Li D Đáp án khác Câu 20 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim