Đề ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (Cánh Diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 462 Câu 1 Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s22s22p6[.]
Đề ơn tập cuối kỳ Hố học 10 (Cánh Diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 462 Câu Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Nguyên tố X A Magnesium (Z=12) B Oxygen (Z=8) C Neon (Z=10) D Sodium (Z=11) Câu Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D 2 Câu Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p R có cơng thức oxit cao nhất: A RO3 B R2O3 C RO2 D R2O Câu Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Y < Z < X B X=Y=Z C Z < Y < X D Z < X < Y 2+ Câu Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s22p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA B 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA C 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA D 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu Phát biểu sau không đúng? A Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử B Số khối A = Z + N C Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị D Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng ngun tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử phophorus (kí hiệu P, Z = 15) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p23d1 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p13d2 Câu Cấu hình electron ion Cu2+ (Z = 29) Cr3+ (Z= 24) A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Câu 10 Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 B Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 C Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 D Số proton 8, 9, 10 Câu 11 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 13 B 12 C 14 D 15 Câu 12 Cho nguyên tố sau: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (125); Al (157); Cl (99) B Na (157); Al (125); Cl (99) C Na (99); Al (125); Cl (157) D Na (157); Al (99); Cl (125) Câu 13 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh là: A F B Cl C Se D O Câu 14 Đồng vị A hạt nguyên tố có số electron B nguyên tử có số proton, khác số neutron C nguyên tố có khối lượng D .là nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối Câu 15 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 9,58.10-27kg B 6,5293.10-26 kg C 1,306.10-25 kg D 2,671.10-27 kg Câu 16 Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Caesium B Berylium C Hydrogen D Phosphorus Câu 17 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A không xác định B giảm dần C tăng dần D khơng thay đổi Câu 18 Biết ngun tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 5,4672.10-23 g B 6,8641.10-26 g C 5,4672.10-23 kg D 6,8641.10-23g Câu 19 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 B HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 C HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 Câu 20 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 21 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 22 Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 19 B 37 C 18 D 38 Câu 23 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p3 B 1s22s22p7 C 1s22s22p2 D 1s22s22p5 Câu 24 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 22s22p63s23p5 Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A XH4, XO2 B H2X, XO3 C H3X, X2O D HX, X2O7 Câu 25 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ne]3d54s2 B [Ar]3d54s2 C [Ar]4s 4p D [Ne]3d7 HẾT - ... ? (Cho mp =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 5,4672 .10 -23 g B 6,86 41. 10- 26 g C 5,4672 .10 -23 kg D 6,86 41. 10- 23g Câu 19 Dãy chất... Phosphorus Câu 17 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11 Na, 12 Mg, 13 Al, 15 P, 17 Cl A không xác định B giảm dần C tăng dần D không thay đổi Câu 18 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron... proton 8, 9, 10 Câu 11 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 13 B 12 C 14 D 15 Câu 12 Cho nguyên tố sau: 11 Na, 13 Al 17 Cl Các