Đề ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (Cánh Diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 456 Câu 1 Hạt nhân của ion X+ có điện tích là 30,4 10 19 culông Vậy[.]
Đề ơn tập cuối kỳ Hố học 10 (Cánh Diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 456 Câu Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culơng Vậy ngun tử X : A K B Ar C Ca D Cl Câu Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính nguyên tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu Nguyên tố R có công thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro A H2R B RH3 C HR D RH4 Câu Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D 2+ 2 Câu Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Oxygen (Z=8) B Magnesium (Z=12) C Neon (Z=10) D Sodium (Z=11) Câu Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A Al2O3 B BaO C BeO D CO2 Câu So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Cl > Br > I B Br > Cl > I C Cl > I > Br D I > Br > Cl Câu Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A Cl B F C Br D I 2+ Câu Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron 2s 2p Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA B 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA C 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA D 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 10 Halogen có độ âm điện lớn là: A I B F C Cl D Br Câu 11 Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên trái B phía bên trái C phía bên phải D phía bên phải Câu 12 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 13 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6 Câu 14 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Vừa giảm vừa tăng B Không thay đổi C Tăng dần D Giảm dần Câu 15 Phát biểu sau không đúng? A Phi kim mạnh nhóm VA có Z = B Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = C Nguyên tử có bán kính nhỏ có Z = D Kim loại yếu nhóm IA có Z = Câu 16 Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự: A Be(OH)2 < Mg(OH)2< NaOH < KOH B KOH< NaOH< Mg(OH)2< Be(OH)2 C Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH Mg(OH)2> KOH > NaOH Câu 17 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính ngun tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron khơng đổi B Điện tích hạt nhân số lớp electron không đổi C Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần D Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần Câu 18 Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A electron độc thân B orbital trống C electron ghép đơi D orbital s Câu 19 Orbital có dạng hình cầu A orbital s B orbital p C orbital d D orbital f Câu 20 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị O có nguyên tử khối A 16,020 B 15,9672 C 15,882 D 16,008 Câu 21 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối B Đồng vị nguyên tố có số khối C Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron D Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân Câu 22 Ngun tử ngun tố X có bán kính lớn Phát biểu sau X đúng? A Độ âm điện X nhỏ X kim loại B Độ âm điện X nhỏ X phi kim C Độ âm điện X lớn X phi kim D Độ âm điện X lớn X kim loại Câu 23 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 2,7.10-8 cm B 1,34.10-8 cm C 1,32 10-8 cm D 0,27.10-8 cm Câu 24 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A Na, K, Mg,Al B Al, Mg, Na, K C K, Na, Mg, Al D Mg, Al, Na, K Câu 25 Nhận định sau đúng? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần B Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí C Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron D Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần HẾT - ... rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 13 3u Khối lượng riêng caesium 1, 715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 2,7 .10 -8 cm B 1, 34 .10 -8 cm C 1, 32 10 -8 cm D 0,27 .10 -8 cm Câu 24 Dãy nguyên tố sau xếp... gấp 15 ,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11 ,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/ 12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị O có ngun tử khối A 16 ,020 B 15 ,9672 C 15 ,882... Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 13 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17 ) A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6