Kiểm tra giữa kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 166 Câu 1 Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu Na) có 11 proton, 12 neutron[.]
Kiểm tra kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 166 Câu Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-25 B 1,7746.10-26 C 1,5607.10-26 D 1,7746.10-25 Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A Na, K, Mg,Al B Mg, Al, Na, K C K, Na, Mg, Al D Al, Mg, Na, K Câu Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân B Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron C Đồng vị nguyên tố có số khối D Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối Câu Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Nguyên tố số có cơng thức oxide cao ứng với công thức R2O3? A Al B Si C Mg D P Câu Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D Câu Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … B 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … D 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … Câu Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A orbital trống B orbital s C electron ghép đôi D electron độc thân Câu Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A Mg>K>Cl B Cl>K>Mg C K>Mg>Cl D K>Cl>Mg Câu 10 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RH8-n B RH2n C RHn D RH8-2n Câu 11 Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 12 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,196 nm B 0,155 nm C 0,168 nm D 0,185 nm Câu 13 Ta có kí hiệu , nhận xét sau khơng đúng? A Cả hai có khác số proton B Hai nguyên tử khác số electron C Cả hai thuộc nguyên tố uranium D Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton Câu 14 Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp (4) Nguyên tử ngun tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D Câu 15 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 3,77 g/ cm3 B 7, g/ cm3 C 0,85 g/cm3 D 3,34 g/ cm3 Câu 16 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử ? A tăng B khơng thay đổi C vừa giảm vừa tăng D giảm Câu 17 Halogen có độ âm điện lớn là: A F B Cl C I D Br Câu 18 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 19 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A không xác định B không thay đổi C giảm dần D tăng dần Câu 20 Phát biểu sau không đúng? A Lớp n = lớp gần hạt nhân B Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp C Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … D Các electron phân lớp có lượng khác Câu 21 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2SO4 B H2SO3 C H2S D H2S2O3 Câu 22 Nhận định sau nói nguyên tử: ? A X Z có số khối B X Y có số neutron C X, Y thuộc nguyên tố hoá học D X, Z đồng vị nguyên tố hoá học Câu 23 Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 -8 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, cịn lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 7,75 g/cm3 B 8,96 g/cm3 C 6,98 g/cm3 D 7,06 g/cm3 Câu 24 Ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm VB B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 4, nhóm VA D chu kì 3, nhóm IVA Câu 25 Ngun tố X có cơng thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH4 B XH3 C XH D XH5 Câu 26 Nguyên tố số nguyên tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A Al B Mg C Si D P Câu 27 Đồng vị A nguyên tử có số proton, khác số neutron B nguyên tố có khối lượng C .là ngun tử có điện tích hạt nhân số khối D hạt nguyên tố có số electron Câu 28 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 1s1 B 1s2 C 2s2 D 1s12s1 Câu 29 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,715 g/cm3 B 1,34 g/cm3 C 1,77 g/cm3 D 1,33 g/cm3 Câu 30 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp ngồi cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A.6 B C D 3 HẾT - ... tử có điện tích hạt nhân số khối D hạt nguyên tố có số electron Câu 28 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 1s1 B 1s2 C 2s2 D 1s12s1 Câu 29 Giả thiết tinh... caesium 13 3 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1, 715 g/cm3 B 1, 34 g/cm3 C 1, 77 g/cm3 D 1, 33 g/cm3 Câu 30 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: ... tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 19 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11 Na, 12 Mg, 13 Al, 15 P, 17 Cl A không xác định B không thay đổi C giảm dần D tăng dần Câu 20