Kiểm tra giữa kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 117 Câu 1 Tổng số hạt cơ bản trong ion X3 là 49, trong đó tổng số hạt[.]
Kiểm tra kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 117 Câu Tổng số hạt ion X 3- 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A B 15 C 16 D 14 Câu Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Nguyên tử nguyên tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Ngun tử ngun tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Nguyên tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Ngun tử ngun tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu A B C D Câu Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh là: A F B Se C O D Cl Câu Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A X, Y, E, T B X, Y, E C E, T D Y, T Câu Cho biết nguyên tử chromium( kí hiệu Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính nguyên tử 1,28 Å Khối lượng riêng nguyên tử chromium A 2,47 g/cm3 B 9,89 g/cm3 C 5,20 g/cm3 D 5,92 g/cm3 Câu Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hồn Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn : A Chu kì nhóm VIIA B Chu kì nhóm VA C Chu kì nhóm VA D Chu kì nhóm VIIIA Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A Br, I, Cl, F B I, Br, Cl, F C F, Cl, Br, I D I, Br, F, Cl Câu Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các nguyên tố hoá học nhóm A có số electron hố trị (e) Các nguyên tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu Nguyên tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol ngun tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 73,95% B 24,45% C 34,78% D 56,98% Câu 10 Halogen có độ âm điện lớn là: A Br B I C Cl D F Câu 11 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính kim loại nguyên tố tăng dần B độ âm điện nguyên tố tăng dần C tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần D tính phi kim nguyên tố giảm dần Câu 12 Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (b) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (c) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (d) Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột (e) Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (g) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (h) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống (i) Ngun tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi Số phát biểu khơng A B C D Câu 13 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Si (Z=14) B Al (Z=13) C O (Z=8) D Cl (Z=17) 2 Câu 14 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p5 Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A XH4, XO2 B H3X, X2O C H2X, XO3 D HX, X2O7 Câu 15 Nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất? A Mg B Al C K D Na 35 35 16 17 17 Câu 16 Trong nguyên tử 17, 16 , 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A C E B A B C B C D C D 2 Câu 17 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s 2s 2p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, X, Y B Z, Y, X C Y, Z, X D X, Y, Z Câu 18 Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = 18 B ZA = C ZA = D ZA = 10 Câu 19 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 1s22s1 B 2s22p1 C 1s3 D 1s22p1 Câu 20 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A 12Mg B 13Al C 15P D 14Si Câu 21 Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A T, X, Y B Y, T, X C Y, X, T D X, Y, T Câu 22 Phát biểu sau đúng? A Các electron lớp có lượng B Trong nguyên tử số proton ln số electron C Các electron phân lớp có lượng gần D Trong ngun tử số neutron ln số electron Câu 23 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ne]3d7 B [Ar]4s24p5 C [Ar]3d54s2 D [Ne]3d54s2 Câu 24 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: H, H, H Hỏi có loại phân tử H tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D + Số cách chọn nguyên tử H là: cách Câu 25 Cấu hình electron ion Cu2+ (Z = 29) Cr3+ (Z= 24) A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 Câu 26 Đồng vị A nguyên tố có khối lượng B .là ngun tử có điện tích hạt nhân số khối C hạt nguyên tố có số electron D nguyên tử có số proton, khác số neutron Câu 27 Orbital có dạng hình cầu A orbital p B orbital d C orbital f D orbital s Câu 28 Phát biểu sau không đúng? A Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị B Số khối A = Z + N C Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị D Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có ngun tử Câu 29 Orbital có dạng hình số tám A orbital d B orbital f C orbital p D orbital s Câu 30 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp ngồi cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A.6 B C D HẾT -