Kiểm tra giữa kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 108 Câu 1 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Helium[.]
Kiểm tra kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 108 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 2s2 B 1s1 C 1s12s1 D 1s2 Câu Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, X, Y B Z, Y, X C X, Y, Z D Y, Z, X -27 -27 -31 Câu Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg me = 9,1094.10 kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,8249.10-26 kg B 1,2844.10-23 kg C 1,8249.10-25 kg D 1,2844.10-26 kg Câu Khối lượng phân tử (g) phân tử Cl ? Biết nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron 17 electron mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 5,8596.10-26 g B 5,8596.10-23kg C 1,1719.10-23 g D 1,1719.10-22 g Câu Ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm VA B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 3, nhóm IVA D chu kì 4, nhóm VB Câu Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D 2 6 Câu Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p ? A Mg2+, Li+, F- B Mg2+, Na+, F- C Mg2+, K+, Cl- D Ca2+, K+, Cl- Câu Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A R2O3 B R2O7 C RO3 D R2O Câu Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 18 B 37 C 19 D 38 Câu 10 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính nguyên tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 11 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 12 Trong bảng tuần hoàn, ngun tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên trái B phía bên trái C phía bên phải D phía bên phải -23 Câu 13 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 gam 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối X A 24 amu B 24 C 24,3 D 24,3 amu Câu 14 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A Li, Na, O, F B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D F, O, Li, Na Câu 15 Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm VB C chu kì 3, nhóm VA D chu kì 2, nhóm IIIA Câu 16 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Bán kính ngun tử giảm dần B Tính phi kim giảm dần C Độ âm điện giảm dần D Tính kim loại tăng dần 35 35 16 17 17 Câu 17 Trong nguyên tử 17, 16, 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A A B B B C C C E D C D Câu 18 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A K, Na, Mg, Al B Mg, Al, Na, K C Na, K, Mg,Al D Al, Mg, Na, K Câu 19 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Biến thiên giống tính phi kim B Tăng dần chu kì C Tăng dần theo tính kim loại D Giảm dần phân nhóm Câu 20 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm ngun tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,28 B 1,44 C 1,66 Câu 21 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D 1,33 Câu 22 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 72,0187 amu B 160,0000 amu C 160,0374 amu D 160,0418 amu Câu 23 Ba nguyên tử có electron lớp electron X (2, 8, 5); Y (2, 8, 6); Z (2, 8, Các anion đơn nguyên tử X–, Y2–,R2– có số hạt mang điện 19,18,34 a, Dãy xếp X,Y,R theo thứ tự tăng dần tính phi kim A X F > Cl D F > Cl > Si > S Câu 26 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4 Cơng thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A XO3 XH2 B X2O7 XH C XO2 XH4 D X2O5 XH3 Câu 27 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p1 Câu 28 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần C Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần D Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron không đổi Câu 29 Nhận định sau nói nguyên tử: ? A X Z có số khối B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X Y có số neutron D X, Y thuộc nguyên tố hoá học Câu 30 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Nguyên tố có tính kim loại mạnh A Be B K C Na D Li HẾT - ... hiệu :Al, Z = 13 ) A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p1 Câu 28 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân số lớp electron... D 1, 33 Câu 22 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 72, 018 7 amu B 16 0,0000 amu C 16 0,0374 amu D 16 0,0 418 ... bản, nguyên tử nguyên tố có: A Số electron độc thân B Electron cuối thuộc vào phân lớp p C lớp electron D Đều có số obitan trống Câu 25 Cho nguyên tố 9F, 14 Si, 16 S, 17 Cl Chiều giảm dần tính phi