Kiểm tra giữa kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 101 Câu 1 Khối lượng riêng của calcium( kí kiệu là Ca) kim loại là 1,[.]
Kiểm tra kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 101 Câu Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,155 nm B 0,196 nm C 0,185 nm D 0,168 nm Câu Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A E, T B X, Y, E, T C Y, T D X, Y, E Câu Biết ngun tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866.10-23 g B 5,6866.10-26 kg C 4,6876.10-23 g D 4,6876.10-26 g Câu Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hoàn Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn : A Chu kì nhóm VIIA B Chu kì nhóm VA C Chu kì nhóm VA D Chu kì nhóm VIIIA Câu Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A K>Cl>Mg B Mg>K>Cl C K>Mg>Cl D Cl>K>Mg Câu Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 3,097.10-23 gam B 5,224.10-23 gam C 6,194.10-23 gam D 5,1426.10-23 gam Câu Phát biểu A Kim loại yếu Franxi (Fr) B Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine C Kim loại mạnh Liti (Li) D Phi kim mạnh Flo (F) Câu Orbital có dạng hình cầu A orbital s B orbital p C orbital d D orbital f Câu Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4 Công thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A XO3 XH2 B X2O5 XH3 C XO2 XH4 D X2O7 XH Câu 10 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A giảm B không thay đổi C vừa giảm vừa tăng D tăng Câu 11 Số orbital phân lớp 2s A B Câu 12 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? 3 2 A X X B X X C D C X X D X X Câu 13 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu 14 Đại lượng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Số electron lớp B Số lớp electron C Số electron nguyên tử D Nguyên tử khối 39 K+ Câu 15 Cho ion nguyên tử kí hiệu 19 Tổng số hạt mang điện ion A 18 B 37 C 19 Câu 16 Phát biểu sau không đúng? A Số khối A = Z + N D 38 B Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị C Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử D Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị Câu 17 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 A 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 73,99% B 72,13% C 69,25% D 76,04% Câu 18 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 0,5n2 B 2n2 C n2 D 2n Câu 19 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hoàn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử lớn chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử lớn chu kì D Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ chu kì Câu 20 Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm: A Nguyên tử chúng có cấu hình electron tương tự B Được xếp thành hàng C Có tính chất hố học gần giống D Ngun tử chúng có số electron hố trị Câu 21 Phát biểu sau khơng đúng? A Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … B Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp C Lớp n = lớp gần hạt nhân D Các electron phân lớp có lượng khác Câu 22 Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A F, O, N, P B F, N, O, P C F, O, P, N D O, F, N, P Câu 23 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RHn B RH8-2n C RH2n D RH8-n Câu 24 Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 15,884 B 16,002 C 16,023 D 15,999 16 17 18 Câu 25 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: H, H, H Oxgyen có đồng vị O, O, O Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A B 18 C 20 D 16 Câu 26 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm dần, tính phi kim tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần Câu 27 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại khí B phi kim kim loại C kim loại kim loại D khí kim loại Câu 28 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A Z < Y < X B X < Z < Y C Z < X < Y D Y < X < Z Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (b) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (c) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (d) Các ngun tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột (e) Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (g) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (h) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống (i) Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi Số phát biểu không A B C D Câu 30 Phát biểu sau đúng? A Trong ngun tử số proton ln số electron B Các electron lớp có lượng C Trong nguyên tử số neutron ln số electron D Các electron phân lớp có lượng gần HẾT -