Kiểm tra giữa kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 036 Câu 1 Các nguyên tố N, Si, O, P; tính phi kim của các nguyên tố t[.]
Kiểm tra kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 036 Câu Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A Si < P < N < O B P < N < Si < O C O < N < P < Si D Si < N < P < O Câu Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A R < M < X < Y B M < X < R < Y C Y < M < X < R D M < X < Y < R Câu Kí hiệu nguyên tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam A 2,67.10-23 gam B 4,08.10-23 gam C 5,34.10-23 gam D 4,48.10-23 gam Câu Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Biến thiên giống tính phi kim B Tăng dần theo tính kim loại C Tăng dần chu kì D Giảm dần phân nhóm Câu Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0000 amu B 72,0187 amu C 160,0374 amu D 160,0418 amu Câu Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s22p6? A Ca2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Mg2+, K+, Cl- D Ca2+, K+, F- Câu Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 22s22p63s23p5 Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A H2X, XO3 B H3X, X2O C XH4, XO2 D HX, X2O7 35 35 16 17 17 Câu 10 Trong nguyên tử 17, 16, 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A C E B A B C C D D B C Câu 11 Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử nguyên tố có bán kính bé A Cs B Li C K D Na Câu 12 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 1s12s1 B 2s2 C 1s2 D 1s1 Câu 13 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 Câu 14 Các đồng vị có A chiếm khác bảng hệ thống tuần hoàn B số neutron C số hiệu nguyên tử Z D số khối A Câu 15 Cho ngun tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-25 B 1,5607.10-26 C 1,7746.10-26 D 1,7746.10-25 Câu 16 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Không thay đổi B Tăng dần C Vừa giảm vừa tăng D Giảm dần Câu 17 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 18 Phát biểu A Kim loại yếu Francium (Fr) B Phi kim mạnh Iodine (I) C Phi kim mạnh Fluorine (F) D Kim loại mạnh Lithium (Li) 3Câu 19 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt khơng mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 15 B 14 C 16 D Câu 20 Trong nguyên tố sau đây, nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất? A Br B I C Cl D F Câu 21 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 1,7077.10-26 B 4,8672.10-26 C 4,8672.10-25 g D 1,7077.10-25 Câu 22 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 23 Nhận định sau đúng? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần C Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí D Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron Câu 24 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0,165 nm B 0,134 nm C 0,155 nm D 0,125 nm Câu 25 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Mg > Al > Na B Al > Mg > Na C Na > Mg > Al D Mg > Na > Al Câu 26 Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao với oxi Đó A Cl, Mg, Al, C, S B S, Cl, C, Mg, Al C Mg, Al, C, S, Cl D Cl, C, Mg, Al, S Câu 27 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 28 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Al < B < Mg < N B B < Mg < Al < N C Mg < B < Al < N D Mg < Al < B < N Câu 29 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Li B Na C K D Be Câu 30 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, Li, O, Na B F, O, Li, Na C F, Na, O, Li D Li, Na, O, F HẾT - ... (Cho m p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 27 kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1, 5607 .10 -25 B 1, 5607 .10 -26 C 1, 7746 .10 -26 D 1, 7746 .10 -25 Câu 16 Tính chất... Câu 21 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg).Vậy... với giá trị sau ? A 1, 7077 .10 -26 B 4,8672 .10 -26 C 4,8672 .10 -25 g D 1, 7077 .10 -25 Câu 22 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên