Hoa-10-Bai-22-Clo.pdf

Bài 22: Clo Bài trang 101 Hóa lớp 10: Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây: A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 Lời giải: Đáp án B Trong phịng thí nghiệm, khí clo điều chế cách cho axit HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2 KMnO4,… t MnO2 + 4HCl ⎯⎯ → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Bài trang 101 Hóa lớp 10: Cho biết tính chất hóa học ngun tố clo Giải thích ngun tố clo có tính chất hóa học đó? Cho thí dụ minh họa Lời giải: Tính chất hóa học clo: Clo chất oxi hóa mạnh - Tác dụng với kim loại: clo oxi hóa trực tiếp hầu hết kim loại tạo muối clorua, phản ứng xảy nhiệt độ thường không cao lắm, tốc độ nhanh, tỏa nhiều nhiệt o t 2Fe + 3Cl2 ⎯⎯ → 2FeCl3 - Tác dụng với hiđro: Phản ứng xảy chiếu sáng ánh sáng mặt trời: H2 + Cl2 → 2HCl - Tác dụng với nước: clo vừa chất oxi hóa vừa chất khử Cl2 + H2O HCl + HClO o Clo có tính chất hóa học tham gia phản ứng, nguyên tử clo dễ nhận thêm electron để thành ion Cl− Vì tính chất hóa học clo tính oxi hóa mạnh Bài trang 101 Hóa lớp 10: Dẫn khí clo vào nước, xảy tượng vật lí hay hóa học? Giải thích Lời giải: Dẫn khí clo vào nước, xảy vừa tượng vật lí vừa tượng hóa học Khi tan vào nước, phần clo tác dụng với nước Cl2 + H2O HCl + HClO Bài trang 101 Hóa lớp 10: Nêu ứng dụng thực tế khí clo Lời giải: Những ứng dụng thực tế clo: - Khí clo dùng để tiệt trùng nước sinh hoạt, hòa tan vào nước lượng nhỏ khí clo để diệt vi khuẩn gây bệnh Nước bể bơi xử lí lượng khí clo nhiều - Khí clo dùng để sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng nước Gia – ven, clorua vơi sản xuất hóa chất công nghiệp HCl, KClO - Một lượng lớn clo dùng để chế dung môi công nghiệp cacbon tetra clorua (CCl4) sản xuất nhiều chất polime nhựa PVC, cao su tổng hợp Bài trang 101 Hóa lớp 10: Cân phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron: a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O Lời giải: a) Quá trình nhường, nhận electron 5x 2Cl − → Cl + 2e +7 +2 2x Mn + 5e → Mn → Phương trình: −1 +7 +2 16HCl+ 2K Mn O4 → 2KCl + 2Mn Cl2 + 5Cl2 + 8H 2O b) Quá trình nhường, nhận electron: 3x 2Cl − → Cl + 2e +5 +2 2x N + 3e → N → Phương trình: −1 +5 +2 HCl + H N O3 → NO + Cl2 + 4H2O c) Quá trình nhường, nhận electron: 5x 2Cl− → Cl + 2e +5 1x 2Cl+ 10e → Cl → Phương trình: −1 +5 HCl + HClO3 → Cl2 + 3H2O d) Quá trình nhường, nhận electron: − 1x 2Cl → Cl + 2e +4 +2 1x Pb + 2e → Pb → Phương trình: +4 −1 +2 PbO + HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O Bài trang 101 Hóa lớp 10: Tại công nghiệp người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hịa khơng dùng phản ứng oxi hóa – khử hóa chất để điều chế khí clo? Lời giải: - Sản xuất công nghiệp sản xuất với số lượng lớn, nên cần nguyên liệu đầu vào vừa rẻ vừa an toàn vừa có sẵn tự nhiên tốt - Muối ăn NaCl có sẵn nước biển → Trong công nghiệp, người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hịa → Khơng dùng phản ứng oxi hóa – khử hóa chất để điều chế clo giá thành sản phẩm cao Bài trang 101 Hóa lớp 10: Cần gam KMnO4 ml dung dịch axit clohiđric 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt, tạo nên 16,25g FeCl3? Lời giải: 16,25 n FeCl3 = = 0,1mol 162,5 Phương trình hóa học: t 3Cl2 + 2Fe ⎯⎯ → 2FeCl3 o Theo phương trình ta có: 3 n Cl2 = n Fe = 0,1 = 0,15mol 2 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Theo phương trình ta có: 2 n KMnO4 = n Cl2 = 0,15 = 0,06mol 5 16 16 n HCl = n Cl2 = 0,15 = 0,48mol 5 → m KMnO4 = 0,06.158 = 9,48gam Vdd HCl = 0,48 = 0,48lit = 480ml