Đề thi thử THPT quốc gia môn Hóa học năm 2018 trường THPT chuyên Bắc Ninh (Lần 4) VnDoc com VnDoc Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Đề thi thử THPT QG Chuyên Bắc Ninh – lần 4 Câu 1 Ch[.]
Đề thi thử THPT QG Chuyên Bắc Ninh – lần Câu 1: Cho phát biểu sau: (1) Nhôm kim loại lưỡng tính (2) Trong cơng nghiệp, photpho sản xuất cách đun nóng hỗn hợp quặng photphoric,cát than cốc 12000C lò điện (3) Crom(III) oxit crom (III) hidroxit chất có tính lưỡng tính (4) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (5 ) Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon (6) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, xảy ăn mịn điện hóa học Số phát biểu là: A B C D Câu 2: Cho phát biểu sau: (1) Cơng thức hóa học phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (2) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước nhiệt thường (3) Quặng boxit có thành phần Al2O3.2H2O (4) Nhơm kim loại màu trắng, nhẹ, có nhiều ứng dụng quan trọng (5) Nước cứng nước có chứa nhiều ion cation Ca2+ , Mg2+ (6) Có thể điều chế kim loại Na phương pháp điện phân dung dịch NaCl Số phát biểu là: A B C D Câu 3: Hỗn hợp X gồm metan, propen isopropen Đốt cháy hoàn toàn 9,00 gam X cần vừa đủ 22,176 lít O2 (đktc) Mặt khác, a mol X phản ứng tối đa với 0,06 mol brom Giá trị a A 0,06 B 0,18 C 0,12 D 0,09 Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm amino axit Y (H2NCxHyCOOH) 0,01 mol (H2N)2C5H9COOH tác dụng với 50 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Z Dung dịch Z tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,02 mol NaOH 0,06 mol KOH, thu dung dịch chứa 8,345 gam muối Phân tử khối Y A 75 B 103 C 89 D 117 Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm este đơn chức, mạch hở Y Z ( Z có nhiều Y nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 1,53 mol O2 Mặt khác, thủy phân hết m gam X cần dung dịch chứa 0,3 mol KOH sau phản ứng thu 35,16 gam hỗn hợp muối T ancol no, đơn chức, mạch hở Q Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp muối T cần vừa đủ 1,08 mol O2 Công thức Z VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A C5H6O2 B C5H8O2 C C4H6O2 D C4H8O2 Câu 6: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 75%, hấp thụ toàn khí CO2 sinh vào dung dịch chứa 0,03 mol Ba(OH)2, thu kết tủa dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH vào X, đến kết tủa lớn cần ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 4,536 B 4,212 C 3,564 D 3,888 Câu 7: Cho kim loại sau: Li, Na, Al, Ca Số kim loại kiềm dãy A B C D C xanh D da cam Câu 8: Dung dịch CuSO4 có màu sau đây? A đỏ B vàng Câu 9: “ Hiệu ứng nhà kính” tượng Trái Đất ấm dần lên xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị khí giữ lại mà khơng xạ ngồi vũ trụ Khí nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A N2 B O2 C SO2 D CO2 Câu 10: Hỗn hợp E chứa peptit mạch hở gồm peptit X ( C4H8O3N2), peptit Y ( C7HxOyNz) peptit Z (C11HnOmNt) Đun nóng 14,21 gam E với dung dịch KOH vừa đủ, thu hỗn hợp T gồm muối glyxin, analin valin Đốt cháy toàn T cần dùng 18,48 gam O2, thu CO2, H2O, N2 0,11 mol K2CO3 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp E có giá trị gần với A 9,0% B 5,0% C 14,0% D 6,0% Câu 11: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần dùng 0,87 mol H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 111,46 gam muối sunfat trung hịa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí khơng màu ( có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí) Tỉ khối Z so với H2 3,8 Phần trăm khối lượng Mg X gần với giá trị sau đây? A 28,15 B 23,46 C 25,51 D 48,48 Câu 12: Cho 5,2 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg tác dụng hết với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 thu dung dịch Y 3,36 lít khí đktc, khối lượng muối có Y A 31,70 gam B 19,90 gam C 32,30 gam D 19,60 gam Câu 13: Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch lịng trắng trứng có phản ứng màu biure (b) Amino axit chất rắn kết tinh, dễ tan nước (c) Dung dịch phenol khơng làm đổi àu quỳ tím VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí (d) Hiđro hóa hồn toagn triolein ( xúc tác Ni, t0) thu tristearin (e) Fructozo đồng phân glucozơ (f) Amilozo có cấu trúc mạch phân nhánh Số phát biểu là: A B C D Câu 14: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, metylamin trimetylamin Đốt cháy hoàn toàn 0,18 mol hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 0,615 mol O2 Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 (trong số mol CO2 0,40 mol) Cho lượng X vào dung dịch KOH dư thấy có a mol KOH tham gia phản ứng Giá trị a A 0,06 B 0,07 C 0,08 D 0,09 Câu 15: Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl ( tỉ lệ mol tương ứng 1: 3) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 2A.Sau thời gian điện phân t ( giờ) thu dung dịch Y ( chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 12,45 gam so với dung dịch X Dung dịch Y phản ứng vừa hết với 3,06 gam Al2O3 Bỏ qua hịa tan khí nước bay nước, hiệu suất điện phân 100% Giá trị t gần với giá trị sau đây? A 3,5 B 4,7 C 4,2 D 5,6 Câu 16: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho nhôm vào dung dịch HNO3 đặc nhiệt độ thường (b) Cho dung dịch K2CO3 vào dung dịch NaOH (c) Cho SiO2 vào dung dịch HF (d) Cho NaOH vào dung dịch NaHCO3 (e) Sục khí NH3 vào dung dịch CuSO4 (f) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH Số thí nghiệm khơng xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 17: Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ đây: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Khí X A CH4 B NH3 C CO2 D H2 Câu 18: Chất sau chất hữu cơ? A C2H5OH B C2H4 C C2H2 D CO2 Câu 19: Kim loại sau không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng? A Mg B Al C Cu D Fe Câu 20: Hỗn hợp X chứa etylamin trimetylamin Hỗn hợp Y chứa hiđrocacbon mạch hở có số liên kết (∏) nhỏ Trộn X Y theo tỉ lệ mol nX : nY = 1: thu hỗn hợp Z Đốt cháy hoàn toàn 3,17 gam hỗn hợp Z cần dùng vừa đủ 7,0 lít khí oxi (đktc), sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 dẫn qua dung dịch NaOH đặc, dư thấy khối lượng dung dịch tăng 12,89 gam Phần trăm khối lượng etylamin X gần với giá trị sau đây? A 71% B 70% C 29% D 30% Câu 21: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch iot Hợp chất màu tím Y Dung dịch AgNO3 NH3 Kết tủa Ag Z Nước Brom Mất màu nước brom, xuất kết tủa trắng Các dung dịch X, Y,Z A lòng trắng trứng, etyl axetat, phenol B tinh bột, anilin, glucozo C tinh bột, glucozo, anilin D lòng trắng trứng, glucozo,anilin Câu 22: Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch chứa chất X thấy tạo kết tủa T màu vàng Cho kết tủa T tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thấy kết tủa tan Chất X A NH4Cl B KBr C (NH4)3PO4 D KCl Câu 23: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa 3a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí (b) Cho a mol Fe3O4 vào dung dịch chứa 5a mol H2SO4 lỗng (c) Cho khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (d) Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 (g) Cho Al vào dung dịch HNO3 dư ( phản ứng thu chất khử khí NO) Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa muối là: A B C D Câu 24: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm BaO, NH4HCO3, KHCO3 ( có tỉ lệ mol :4: 2) vào nước dư, đun nóng Đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa A KHCO3 ( NH4)2CO3 B KHCO3 Ba(HCO3)2 C K2CO3 D KHCO3 Câu 25: Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Cu, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,40 mol HCl thu dung dịch Y khí NO Cho từ từ dung dịch AgNO3 vào Y đến phản ứng xảy hồn tồn dùng hết 0,58 mol AgNO3, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa 0,448 lít NO (đktc) Biết phản ứng, NO sản phẩm khử NO3– Giá trị m gần với: A 84 B 80 C 82 D 86 Câu 26: Cho m gam hỗn hợp Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 1,35 gam chất rắn không tan Giá trị m A 4,80 B 3,85 C 6,45 D 6,15 Câu 27: Cho 0,15 mol tristearin ( (C17H35COO)3C3H5) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu m gam glixerol Giá trị m A 13,8 B 6,90 C 41,40 D 21,60 Câu 28: Một este X có cơng thức phân tử C3H6O2 khơng tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo este X A CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D C2H5COOH Câu 29: Phân tử polime sau chứa ba nguyên tố C, H O ? A Xenlulozơ B Polistiren C Polietilen D Poli (vinyl clorua) Câu 30: Cho m gam alanin phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 27,75 gam Giá trị m A 26,25 B 13,35 C 18,75 D 22, 25 Câu 31: Công thức crom(III) oxit VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A CrO3 B Cr(OH)3 C Cr2O3 D CrO Câu 32: Hợp chất KCl sử dụng làm phân bón hóa học sau đây? A Phân vi lượng B Phân kali C Phân đạm D Phân lân C NaOH D NaCl Câu 33: Chất sau chất điện li yếu? A H2O B HCl Câu 34: Một số axit cacboxylic axit oxalic, axit tactric, ….gây vị chua cho sấu xanh Trong trình làm sấu ngâm đường, người ta sử dụng dung dịch sau để làm giảm vị chua sấu: A Muối ăn B Nước vôi C Phèn chua D Giấm ăn Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn m gam este X đơn chức, không no ( phân tử có liên kết đơi C=C), mạch hở cần vừa đủ 0,405 mol O2, thu 15,84 gam CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch thu x gam muối khan 3,96 gam chất hữu Giá trị x A 7,38 B 8,82 C 7,56 D 7,74 Câu 36: Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 O2 ( có xúc tác Pt) để chuyển toàn NH3 thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO3 có pH = 1, cịn lại 0,25a mol khí O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,6 B 0,3 C 0,5 D 0,4 Câu 37: Cho m gam bột sắt vào dung dịch chứa 0,12 mol Cu(NO3)2 0,12 mol H2SO4 ( lỗng), thấy khí NO ( sản phẩm khử N+5, đktc) sau phản ứng thu 3,84 gam kết tủa giá trị m A 10,08 B 7,20 C 8,40 D 0,4 Câu 38: Thủy phân hoàn toàn m gam triglixerit X dung dịch NaOH dư, thu 4,6 gam glixerol hỗn hợp hai muối gồm natri stearat natri panmitat có tỉ lệ mol tương ứng 1: Giá trị m A 44,3 B 45,7 C 41,7 D 43,1 Câu 39: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu thị đồ thị sau: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Tỉ lệ y : x là: A 14 B 16 C 13 D 15 Câu 40: Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic MX < MY; Z ancol có số nguyên tử cacbon với X; T este hai chức tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn 5,58 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 6,608 lít khí O2 (đktc), thu khí CO2 4,68 gam nước; Mặt khác 5,58 gam E tác dụng tối đa với đung dịch chứa 0,02 mol Br2 Khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng với KOH dư A 5,44 gam B 2,34 gam C 4,68 gam D 2,52 gam Đáp án 1-C 2-C 3-D 4-D 5-A 6-D 7-B 8-C 9-D 10-B 11-A 12-D 13-A 14-C 15-D 16-A 17-C 18-D 19-C 20-B 21-C 22-C 23-B 24-C 25-C 26-B 27-A 28-C 29-A 30-D 31-C 32-B 33-A 34-B 35-B 36-D 37-C 38-C 39-A 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C 1) sai khơng có khái niệm kim loại lưỡng tính 2) 3) Cr2O3 Cr(OH)3 có tính chất lưỡng tính 4) 5) 6) sai xảy tượng ăn mịn hóa học => có phát biểu Câu 2: Đáp án C VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 1) ; 2) ; 3) ; 4) ; 5) 6) sai điều chế kim loại Na cách điện phân nóng chảy NaCl => có phát biểu Câu 3: Đáp án D Ta thấy ( Về số C H) => Quy đổi hỗn hợp CH4: x (mol) C5H8: y (mol) đảm bảo số liên kết pi Phản ứng đốt cháy: t CH4 + 2O2 a → 2a t C5H8 + 7O2 b CO2 + 2H2O (mol) 5CO2 + 4H2O → 7b (mol) mX 16 x 68 y x 0,18 Giải hệ phương trình: 22,176 nO2 x y 22, 0,99 y 0, 09 Xét a mol X nC5H8 = ½ nBr2 = ½ 0,06 = 0,03 (mol) => a mol X có số mol CH4 0, 03.0,18 0, 06 ( mol ) 0, 09 => a = nCH4 + nC5H8 = 0,06 + 0,03 = 0,09 (mol) Câu 4: Đáp án D NaOH : 0, 02 mol H NC x H yCOOH : a mol 0, 05 mol HCl KOH : 0, 06 mol 0, 01 mol H N C5 H 9COOH Na : 0, 02 mol K : 0, 06 mol 35,16 Cl : 0, 05 mol H N C H COO : 0, 01mol H NC H COO : a mol x y BTDT 0, 02.1 0, 06.1 0, 05.1 0, 01.1 a BTKL mmuoi 23.0, 02 0, 06.39 0, 05.35,5 0, 01.145 12 x y 60 .a 8,34 a 0, 02 mol 12 x y 56 x y (thỏa mãn) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Vậy phân tử khối Y Y H NC4 H 8COOH 117 g / mol Câu 5: Đáp án A Gọi CTPT este RCOOR’: 0,3 (mol) ( este đơn chức nên = nKOH) Lượng O2 dùng để đốt X = lượng O2 để đốt T + ancol => nO2 (đốt ancol) = 1,53 – 1,08 = 0,45 (mol) Gọi CTPT ancol no, đơn chức, mạch hở CnH2n+2O CnH2n+2O + 1,5nO2 → nCO2 + (n +1)H2O (mol) → 1,5n (mol) 0,3 (mol) → 0,45 (mol) => 0,3.1,5n = 0,45 => n = Vậy CT ancol CH3OH: 0,3 (mol) BTKL ta có: mX + mKOH = mmuối + mancol => mX = 35,16 + 0,3.32 – 0,3.56 = 27,96 (g) Gọi a b số mol CO2 H2O đốt cháy X BTKL m( CO2 H 2O ) 44x 18 y 27,96 1,53.32 x 1,38(mol ) BTNT :O y 0,9 (mol ) x y 0,3.2 1,53.2 Gọi k độ bất bào hịa este Ta có: nX M RCOOCH nCO2 nH 2O k 1 0,3 1,38 0,9 k 2, k 1 27,96 93, 0,3 R 44 15 93, R 34, => este phải có liên kết pi phân tử => Z có CTPT C5H6O2 Câu 6: Đáp án D (C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nC2H5OH +2nCO2 ( %H = 75%) BaCO3 (1) CO2 Ba (OH )2 0,006 mol NaOH BaCO3 NaHCO3 H 2O Ba ( HCO3 ) 0,03mol Vì lượng NaOH cần dùng để thu kết tủa lớn => phản ứng xảy theo tỉ lệ mol NaOH : Ba(HCO3) = : Ba(HCO3)2 + NaOH → BaCO3↓ + NaHCO3 + H2O VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 0,006 (mol)←0,006 (mol) BTNT Ba => nBaCO3 (1) = nBa(OH)2 – nBa(HCO3) = 0,03 – 0,006=0,024 (mol) BTNT C => nCO2 = nBaCO3(1) + 2nBa(HCO3) = 0,024 + 2.0,006 = 0,036 (mol) Từ sơ đồ => ntb = ½ nCO2 = 0,018 (mol) => mtb lí thuyết = 0,018.162=2,916 (g) Vì H = 75% => mtb thực tế cần lấy = mtb lí thuyết : 0,75 = 3,888(g) Câu 7: Đáp án B Các kim loại kiềm dãy là: Li, Na => có kim loại Câu 8: Đáp án C Dung dịch CuSO4 có màu xanh Câu 9: Đáp án D CO2 khí gây nên hiệu ứng nhà kính Câu 10: Đáp án B C2 H 3ON : 0, 22(mol ) (tinh tu mol K 2CO3 0,11) Quy đổi E thành: CH : a (mol ) H O : b (mol ) => mE = 0,22.57 + 14a +18b =14,21 (1) Đốt T tốn O2 đốt E ; nO2 = 18,48/ 32 = 0,5775 nO2 = 0,22.2,25 + 1,5a = 0,5775 (2) Từ (1) (2) => a = 0,055 b = 0,05 (mol) Số N trung bình E là: N nN 0, 22 4, => phải có chất chứa nhiều 4,4 nguyên nE 0, 05 tủa N phân tử => Chỉ Z: (Gly)4(Ala) hay C11H19N5O6 nE x y z 0, 05( nH 2O ) Đặt x, y, z số mol X, Y, Z E nC x y 11z 0, 22.2 a 0, 495 n x ky 5z 0, 22 N (với k số N Y) Do Y có 7C nên k =2 k =3 TH1: k = => VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí nE x y z 0, 05 x 0, 005 0, 005.132 100% 4, 64% nC x y 11z 0, 495 y 0, 005 %C 4H 8O 3N 14, 21 n x y z 0, 22 z 0, 04 N Gần với giá trị 5% TH2: k = => không thỏa mãn Câu 11: Đáp án A NO : 0, 05(mol ) Z Fe H 2O :0, (mol ) 38,36 ( g ) X Fe3O4 H SO4 :0,87 mol Mg 2; Fe 3; NH ; SO4 2 Fe( NO ) mY 111,46 g H 2O nZ = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol); MZ = 3,8.2 = 7,6 (g/mol) => mZ = 0,25 7,6 = 1,9 (g) Gọi x y số mol NO H2 x y 0, 25 x 0, 05(mol ) 30 x y 1,9 y 0, 2( mol ) BTKL: mX + mH2SO4 = mY + mZ + mH2O => mH2O = 38,36 + 0,87.98 – 111,46 – 1,9 = 10,26 (g) => nH2O = 0,57 (mol) BTNT H => nNH4+ = (2nH2SO4 – 2nH2 – 2nH2O )/4 = (2.0,87 – 2.0,2 – 0,57)/4 = 0,05 (mol) BTNT N: nFe(NO3)2 = ( nNO + nNH4+)/2 = ( 0,05+ 0,05)/2 = 0,05 (mol) BTNT O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 = nNO + nH2O => nFe3O4 = ( 0,05 + 0,57 – 0,05)/4 = 0,08 (mol) BTKL: mMg = mX – mFe3O4 – mFe(NO3)2 = 38,36 – 0,08.232 – 0,05 180 = 10,8 (g) %Mg = (10,8 : 38,36).100% = 28,15% Câu 12: Đáp án D nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) => nSO42-= nH2 = 0,15 (mol) BTKL : mmuối = mKL + mSO42- = 5,2 + 0,15.96 = 19,6 (gam) Câu 13: Đáp án A Các phát biểu là: a), b), c), d), e) f) sai amilozo có cấu trúc mạch khơng phân nhánh => có đáp án Câu 14: Đáp án C VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Ta thấy: Glyxin = NH3 + CH2 + CO2 Ala = NH3 +2CH2 + CO2 Val = NH3 + 4CH2 + CO2 CH3NH2 = NH3 +CH2 C2H5NH2 = NH3 + 2CH2 Quy đổi X thành NH3: 0,18 (mol) ; CH2 : x (mol) ; CO2 : y (mol) PTHH đốt cháy: 4NH3 + 3O2 t0→→t0 2N2 + 6H2O 0,18 → 0,135 (mol) CH2 + 1,5O2 t0→→t0 x → 1,5x CO2 + H2O →x ( mol) ∑ nO2 = 0,135 + 1,5x = 0,615 (1) ∑ nCO2= x + y = 0,4 (2) Từ (1) (2) => x = 0,32 y = 0,08 (mol) => nNaOH = nGly + nAla + nVal = nCO2 = 0,08 (mol) Câu 15: Đáp án D Gọi số mol CuSO4 NaCl x 3x (mol) Thứ tự điện phân chất catot anot Tại catot: Tại anot: Cu2+ +2e → Cu↓ 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O + 2e → 2OH- + H2 2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e Vì nCl- = 3nCu2+ chất tan thu hòa tan Al2O3 => Cl- điện phân hết chất tan thu Na2SO4 : x ( mol) ; NaOH: (3x – 2x) = x (mol) 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 0,06 ← 0,03 (mol) => x = nNaOH = 0,06 (mol) Tại catot: Cu: 0,06 mol; nH2 = a (mol) Tại anot: Cl2: 0,09 mol; nO2 = b (mol) nenhuong n enhan 0, 06.2 a 0, 09.2 4b a 0,15 0, 06.64 0, 09.71 a 32 b 12, 45 b 0, 06 mgiam mCu mCl mH mO2 => ∑ ne = 0,06.2 + 2.0,15 = 0,42 (mol) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Áp dung CT ta có: ne = It/F => t = 0,42.96500/2 = 20265 (s) = 5,63 (giờ) Gần với 5,6 Câu 16: Đáp án A a) Al thu động với HNO3 đặc nguội khơng có phản ứng b) K2CO3 + NaOH → khơng xảy khơng tạo kết tủa chất bay c) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O d) NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O e) 2NH3 + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Nếu NH3 dư: 4NH3 + Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4](OH)2 f) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 => Có phản ứng khơng xảy Câu 17: Đáp án C Từ hình vẽ ta thấy khí X nặng khơng khí thu khí X cách để ngửa bình => Trong đáp án C có CO2 khí nặng khơng khí Câu 18: Đáp án D CO2 khơng phải hợp chất hữu Câu 19: Đáp án C Cu kim loại đứng sau H dãy điện hóa nên khơng tác dụng với H2SO4 lỗng Câu 20: Đáp án B nO2 = 7/22,4 = 0,3125 (mol) Gọi số mol X Y a 5a (mol) BTKL: mZ + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2 => mCO2 + mH2O + mN2 = 3,17 + 0,3125.32 =13,17(g) (1) Khối lượng dung dịch NaOH đặc tăng khối lượng CO2 H2O => mCO2 + mH2O = 12,89 (g) (2) Từ (1) (2) => mN2 = 0,28 (g) => nN2 = 0,01 (mol) BTNT N => nX = 2nN2 = 0,02 (mol) => nZ = 6nX = 0,12 (mol) Gọi x y số mol CO2 H2O m( CO2 H 2O ) 44x 18 y 12,89 x 0, 205 BTNT :O y 0, 215 x y 0,3125.2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Số C trung bình Z là: C nCO2 nZ 0, 205 1, => Y phải có CH4 0,12 TH1: Hidrocacbon cịn lại Y khơng có liên kết pi => nH2O – nCO2 = 1,5namin + nY => ta thấy không thỏa mãn vì: 0,01 #0,08 => loại TH2: Hidrocacbon cịn lại Y khơng có liên kết pi => nH2O – nCO2 = 1,5namin + nCH4 ( Vì đốt HC có liên kết pi cho mol CO2 = H2O ) => nCH4 = ( 0,215 – 0,205) – 1,5.0,02 = - 0,02 (mol) < => loại TH3: Hidrocacbon lại Y khơng có liên kết pi Gọi a b số mol CH4 CmH2m-2 Y nY a b 0,1 a b 0,1 a 0, 04 0, 01 1,5.0, 02 ( a b) b 0, 06 nH 2O nCO2 1,5na (a b ) Gọi CTPT chung amin là: Cn H n 3 N : 0, 01mol BTNT :C n CO2 0, 01n 0, 04 0, 06m 0, 205 CH : 0, 04 mol C H m m 2 :0, 06 mol n 0,165 0, 06 m 1, 75 m 2, 08 0, 02 m C H n 2, 25 Gọi u v số mol C2H7N C3H9N nX u v 0, 02 u 0, 015 mol 2u 3v v 0, 005 mol n 0, 02 2, 25 %C2 H N 0, 015.45 100% 69,58% 0, 015.45 0, 005.59 Gần với 70% Câu 21: Đáp án C X tạo hợp chất màu xanh tím với dd iot => X tinh bột Y phản ứng với dd AgNO3/NH3 tạo Ag => Y glucozo Z làm màu dd nước brom tạo kết tủa trắng => Z anilin phenol Theo đáp án Đáp án C phù hợp Câu 22: Đáp án C VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí AgNO3 + X → T↓ T↓ + HNO3dư → => T phải kết tủa có gốc axit yếu HNO3 => có đáp án (NH4)3PO4 phù hợp (NH4)3PO4 + AgNO3 → NH4NO3 + Ag3PO4↓ vàng Ag3PO4↓ + 3HNO3 → 3AgNO3 + H3PO4 Câu 23: Đáp án B a) 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓+ NaCl => thu muối 3a a (mol) b) Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O => thu muối a → 4a (mol) c) 2CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 => thu muối d) Cu + Fe2(SO4)3 dư → CuSO4 + FeSO4 => thu muối e) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + CO2 + 2H2O => thu muối g) Al+ 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O => thu muối Vậy có thí ngiệm b, e thu muối Câu 24: Đáp án C BaO + H2O → Ba(OH)2 →5 (mol) Ba(OH)2 + NH4HCO3 → BaCO3↓ + NH3 + 2H2O ←4 (mol) Ba(OH)2 + 2KHCO3 → BaCO3↓ + K2CO3 + H2O ←2 (mol) Vậy dd Y chứa K2CO3 Câu 25: Đáp án C VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí NO (1) 2 Fe 3 FeCl2 : a mol NO(2) : 0, 02 mol Fe 23, 76 g X Cu : b mol HCl :0, mol 2 0,58 mol AgNO AgCl Fe( NO ) : c mol Cu Ag H Fe3 : (a c )mol Cl dd Z Cu 2 :b mol NO : 0,56 mol Vì dd Y + AgNO3 khí NO => Y phải có H+ dư Fe2+ 4H+ + NO3- + 3e→ NO + 2H2O 0,4 → 0,1 (mol) => nNO(1) = ∑ nNO – nNO(2) = 0,1 – 0,02 = 0,08 (mol) BTNT N : nFe(NO3)2 = 1/2 nNO(1) = 0,08/2 = 0,04 (mol) = c (1) BTKL: mX = 127a + 64b +180c = 23,76 (2) BTĐT dd Z : 3(a+c) +2b = 0,56 (3) Từ (1), (2) (3) => a = 0,08 (mol); b = 0,1 (mol); c = 0,04 (mol) BTNT Cl: nAgCl = nCl- = 2a+ 0,4 = 2.0,08 + 0,4 = 0,56 (mol) BTNT Ag: nAg = ∑ nAgCl – nAgCl = 0,58 – 0,56 = 0,02 (mol) => Khối lượng kết tủa: m↓ = mAgCl + mAg = 0,56.143,5 + 0,02.108 = 82,52 (g) Gần với 82 gam Câu 26: Đáp án B Rắn không tan Al dư => mAl dư = 1,35 (g) nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) Gọi số mol Na = số mol Al pư = a (mol) BT e ta có: nNa + 3nAl = 2nH2 => a + 3a = 0,1 => a = 0,05 (mol) => m = mNa + mAl pư + mAl dư = 0,05.23 + 0,05.27 + 1,35 = 3,85 (g) Câu 27: Đáp án A nC3H5(OH)3 = n(C17H35COO)3C3H5 = 0,15 (mol) => mC3H5(OH)3 = 0,15.92 = 13,8 (g) Câu 28: Đáp án C VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Este khơng tham gia phản ứng tráng bạc => este tạo axit fomic (HCOOH) Vậy CTCT este X có CTPT C3H6O2 CH3COOCH3 Câu 29: Đáp án A A (C6H10O5)n có nguyên tố C, H, O B CH CH n chứa nguyên tử C, H | C6 H C (-CH2-CH2)n chứa nguyên tố C, H D CH CH n | Cl có nguyên tố C, H, Cl Câu 30: Đáp án D Alanin có cơng thức là: CH3-CH2(NH2)-COOH CH3-CH2(NH2)-COOH + NaOH → CH3-CH2(NH2)-COONa + H2O nAla-Na = 27,75/111 = 0,25 (mol) => nAla = nAla-Na = 0,25 (mol) => mAla = 0,25.89 = 22,25 (g) Câu 31: Đáp án C Câu 32: Đáp án B KCl có chứa nguyên tố K => dùng làm phân kali Câu 33: Đáp án A Câu 34: Đáp án B Các axit oxalic, axit tactric có vị chua => ta dùng Nước vơi trongdo nước vơi có mơi trường bazo (OH-) kết hợp với H+ axit => dẫn đến giảm vị chua OH- + H+ → H2O Câu 35: Đáp án B Gọi CTPT este X: CnH2n-2O2: a (mol) ( có độ bất bão hịa k = 2) Gọi số mol H2O b (mol) ; nCO2 = 15,84/44 = 0,36 (mol) BTNT :O 2a 0, 405.2 0,36.2 b a 0, 09 nX nCO2 nH 2O b 0, 27 a 0,36 b n nCO2 nX 0,36 4 0, 09 Vậy CTPT X C4H6O2: 0,09 (mol) X + KOH dư→ muối + 3,96 g hữu VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí M huu co 3,96 44 CH 3CHO 0, 09 Vậy CTCT este X là: CH3COOCH=CH2 => mmuối = mCH3COOK = 0,09.98 = 8,82 (g) Câu 36: Đáp án D pH = 1=> [H+] = 10-1 = 0,1 (M) => nHNO3 = 0,1 (mol) BTNT N => nNH3 = nHNO3 = 0,1 (mol) => nO2 = a – 0,1 (mol) 3 Sau trình N H 8e N 5 O2 2O 2 4e BT e : => 8nNH3 = 4nO2 => 8.0,1 = ( a – 0,1) => a = 0,4 (mol) Câu 37: Đáp án C Sau phản ứng thu chất rắn => có phản ứng Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ Nếu tất Cu2+ chuyển thành Cu => mCu = 0,12.64 = 7,68 (g) > 3,84 (g) Vậy Cu2+ không chuyển hết thành Cu, tức Fe phản ứng hết => Fe phản ứng tạo muối Fe2+ nCu = 3,84/64 = 0,06 (mol) 3Fe2+ + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O (Tính tốn theo số mol H+ không theo NO3-) 0,09 ← 0,24 →0,06 (mol) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ 0,06 ← 0,06 (mol) => ∑ mFe = (0,09 + 0,06) 56 = 8,4 (g) Câu 38: Đáp án C nC3 H (OH )3 4, 0, 05 (mol ) 92 Vì muối C17H35COONa : C15H31COONa = 1: => CTCT triglixerit X là: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí C17 H 35COO C15 H 31COO C3H : 0, 05 mol C15 H 31COO => m = 0,05 834 = 41,7 (g) Câu 39: Đáp án A Khi cho dd OH- vào hỗn hợp gồm H+ muối Al3+ Sẽ xảy phản ứng hóa học theo thứ tự sau: OH- + H+ → H2O OH- + 3Al3+ → Al(OH)3↓ (1) (2) OH- + Al(OH)3↓ → AlO2- + 2H2O (3) Khi phản ứng (1) kết thúc , bắt đầu xảy (2) xuất kết tủa => đồ thị bắt đầu lên Khi đồ thị lên từ từ đến điểm cực đại => xảy phản ứng (1) (2) Ta có cơng thức nhanh: nOH- = 3n↓ + nH+ Khi đồ thị bắt đầu xuống => phản ứng (3) xảy ra, kết tủa bắt đầu bị hịa tan đến hết => Ta có cơng thức tính nhanh: nOH- = 4nAl3+ - n↓ + nH+ Từ ta có phương trình sau: 0,5 x a a x 0,5 a 0, 0,8 3( x 0,5a) a 2,5a x 0,8 x 0,1 y 4b ( x 0,5a ) a 0,5a 4b x y b 0,35 7 a 0,1 4b x a 6a 4b x 0,1 y 1, y 1, 14 x 0,1 Câu 40: Đáp án B nO2 = 6,608/ 22,4 = 0,295 (mol) ; nH2O = 4,68/18 = 0,26 (mol) Bảo toàn khối lượng: mE + mO2 = mH2O + mCO2 => mCO2 = 5,58 + 0,295.32 – 4,68 = 10,34 (g) => nCO2 = 10,34 / 44 = 0,235 (mol) Ta thấy nH2O > nCO2 => ancol no, hai chức X , Y : Cn H n 2O2 : x (mol ) (k 2) Gọi công thức Z gồm: T :Cn H n 2O2 : y (mol ) (k 0) Z :C H m m 6O4 : z ( mol ) ( k 4) BTNT O: nO( Z) = 2nCO2 + nH2O – nO2 => 2x + 2y + 4z = 0,235 + 0,26 -0,295.2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí => 2x + 2y + 4z = 0,14 (1) E phản ứng tối đa với 0,02 mol Br2 nên: x + 2z = 0,02 (2) Từ chênh lệch số mol H2O CO2 ta có: y – x – 3z = 0,025 (3) Từ (1), (2) (3) => x = 0,01; y = 0,05 ; z = 0,005 (mol) Số nguyên tử cacbon trung bình E: nC nCO2 nE 0, 235 3, 61 0, 065 Khối lượng axit este E là: mX,Y,Z = mE – mT = 5,58 – 0,05.76 =1,78 (g) Cho E tác dụng với KOH dư có X,Y,Z phản ứng; nKOH = x + 2z = 0,02 (mol) ; nH2O = x = 0,01 (mol) ; nC3H8O2 = z = 0,005 (mol) X , Y , Z KOH 3H 8O H 2O muoi C 0,02 1,78 g 0,005 0,01 BTKL ta có: mmuối = mX,Y,Z + mKOH – mH2O = 1,78 + 0,02.56 – 0,005.76- 0,01.18 = 2,34 (g) Xem thêm tại: https://vndoc.com/thi-thpt-quoc-gia-mon-hoa-hoc VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... mH2O = 1,78 + 0,02.56 – 0,005.76- 0,01.18 = 2,34 (g) Xem thêm tại: https://vndoc.com /thi- thpt- quoc- gia- mon -hoa- hoc VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... Na2SO4 + CO2 + 2H2O => thu muối g) Al+ 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O => thu muối Vậy có thí ngiệm b, e thu muối Câu 24: Đáp án C BaO + H2O → Ba(OH)2 →5 (mol) Ba(OH)2 + NH4HCO3 → BaCO3↓ + NH3 + 2H2O... NaCl => thu muối 3a a (mol) b) Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O => thu muối a → 4a (mol) c) 2CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 => thu muối d) Cu + Fe2(SO4)3 dư → CuSO4 + FeSO4 => thu muối