Đang tải... (xem toàn văn)
VnDoc Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Đề thi thử THPT quốc gia môn Hóa học năm 2017 2018 trường THPT chuyên Bắc Giang (Lần 2) Câu 1 Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng)[.]
Đề thi thử THPT quốc gia mơn Hóa học năm 2017 - 2018 trường THPT chuyên Bắc Giang (Lần 2) Câu 1: Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng), thu A CH3COOH B HCOOH C CH3OH D CH3CH2OH Câu 2: Dung dịch chất sau phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2? A C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D CH3COOH Câu 3: Đốt cháy hồn tồn 0,15 mol CH3COOC2H5, thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 8,96 C 13,44 D 4,48 Câu 4: Cho dãy kim loại: Na, Al, W,Fe Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy cao A Na B Fe C Al D W Câu 5: Dung dịch sau không tác dụng với Fe(NO3)2 ? A AgNO3 B Ba(OH)2 C MgSO4 D HCl Câu 6: Để xử lí chất thải có tính axit, người ta thường dùng A nước vôi B phèn chua C giấm ăn D muối ăn Câu 7: Protein có phản ứng màu biure với chất sau đây? A KOH B Ca(OH)2 C Cu(OH)2 D NaOH Câu 8: Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch chất sau đây? A KNO3 B K2SO4 C NaHCO3 D BaCl2 Câu 9: Cho ứng dụng: dùng làm dung môi (1); dùng để tráng gương (2); dùng làm nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, dùng làm dược phẩm (3); dùng công nghiệp thực phẩm (4) Những ứng dụng este A (1), (2), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Câu 10: Trong trình điện phân dung dịch KCl, cực dương ( anot) xảy A khử ion K+ B oxi hóa ion K+ C khử ion Cl- D oxi hóa ion Cl- Câu 11: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 16,2 gam Ag Giá trị m A 18,0 B 22,5 C 27,0 D 13,5 Câu 12: Cho phát biểu NH3 NH4+ sau: (1) Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3; (2) NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit; VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí (3) Trong NH3 NH4+, có cộng hóa trị 3; (4) Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị Số phát biểu A B C D Câu 13: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A KOH B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D HCl Câu 14: Cho dãy chất: dung dịch saccarozơ, glixerol, ancil etylic, natri axetat Số chất phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường A B C D C D 13 Câu 15: Dung dịch HCl 0,01 M có pH A B 12 Câu 16: Phương trình hóa học sau sai t A 5Mg + 2P Mg5P2 t B NH4Cl t C 2P + 3Cl2 2PCl3 t D 4Fe(NO3)2 NH3 + HCl 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Câu 17: Hỗn hợp X gồm CH3OH, C2H5OH, C3H7OH, HCOOH ( số mol CH3OH số mol C3H7OH) Cho m gam X tác dụng với Na dư, thu 2,24 lít H2 ( đktc) Giá trị m A 4,6 B 9,2 C 2,3 D 13,8 Câu 18: Phát biểu sau đúng? A Cho mẫu đá vôi vào dung dịch giấm ăn, khơng thấy sủi bọt khí B Cho Zn vào dung dịch giấm ăn, khơng có khí C Giấm ăn làm quỳ tím chuyển sang màu xanh D Giấm ăn làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Câu 19: Cho phản ứng hóa học sau: (1) FeS + 2HCl → t (2) 2KClO3 (3) NH4NO3 + NaOH → t (4) Cu + 2H2SO4 ( đặc) (5) 2KMnO4 + 16HCl (đặc) → t (6) NaCl (rắn) + H2SO4 ( đặc) khí Y Số phản ứng tạo chất khí tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn 14,14 gam KNO3, thu m gam chất rắn giá trị m A 11,9 B 13,16 C 8,64 D 6,58 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 21: Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 y mol BaCl2 Đồ thị sau dãy biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2 Giá trị x,y tương ứng A 0,4 0,05 B 0,2 0,05 C 0,2 0,10 D 0,1 0,05 Câu 22: Trong polime sau: (1) poli ( metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon – 7; poli ( etylen- terephtalat); (5) nilon- 6,6; (6) poli (vinyl axetat), polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: A (1), (3), (6) B (1), (2), (3) C (3), (4), (5) D (1), (3), (5) Câu 23: Cho dãy chất:metan, etilen, axetilen, etan, ancol anlylic,axit acrylic, glixerol Số chất dãy có khả làm màu dung dịch nước brom A B C D Câu 24: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (Trong sắt chiếm 52,5% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M (dư) tới phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y cịn lại 0,2 m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu khí NO 141,6 gam kết tủa Giá trị m A 20 B 32 C 36 D 24 Câu 25: Cho m gam Fe tác dụng với oxi thời gian, thu 14, 64 gam hỗn hợp rắn X Hòa tan tồn X V lít dung dịch HNO3 0,2M, thu dung dịch Y chứa muối 1,344 lít khí NO ( sản phẩm khử N+5, đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20,94 gam kết tủa giá trị V A 3,0 B 3,5 C 2,5 D 4,0 Câu 26: Phát biểu sau đúng? A Xà phòng hỗn hợp muối natri kali axit axetic B Cacbohidrat hợp chất hữu đơn chức C Chất béo trieste glixerol với axit béo D Glucozơ đồng phân saccarozơ VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 27: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 ( sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 58,0 B 54,0 C 52,2 D 48,4 Câu 28: Cho chất sau: axit acrylic, foman đehit, phenyl fomat,glucozơ, anđêhit axetic, metyl axetat, saccarozơ Số chất tham gia phản ứng tráng bạc A B C D Câu 29: Nung hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 có tỷ lệ khối lương 1: 1, sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y Thành phần chất Y A Al2O3, Fe Fe3O4 B Al2O3 Fe C Al2O3, FeO Al D Al2O3, Fe Al Câu 30: Cho 4,64 gam Fe3O4 tác dụng với khí H2 nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam H2O.Giá trị m A 1,44 B 0,36 C 2,16 D 0,72 Câu 31: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,015 mol khí H2 Kim loại kiềm A Na B K C Li D Rb Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam metylamin (CH3NH2), thu sản phẩm có chứa V lít khí N2 (đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 33: Chia 1,6 lít dung dịch Cu(NO3)2 HCl làm hai phần - Điện phân( điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) phần với cường độ dịng điện khơng đổi I = 2,5A Sau thời gian t giây, thu dung dịch X 0,14 mol khí anot X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,8M 1,96g kết tủa - Cho m g bột Fe vào phần đến phản ứng hoàn toàn thu 0,7m gam kim loại V lít NO ( sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m, V A 28,0 6,72 B 23,73 2,24 C 28,0 2,24 D 23,73 6,72 Câu 34: Hỗn hợp E gồm bốn chất mạch hở X, Y, Z, T (trong đó: X, Y ( MX < MY) hai axit thuộc dãy đồng đẳng axit fomic, Z este hai chức tạo X, Y ancol T) Đốt cháy 37,56 gam E cần dùng 24,864 lít O2 (đktc), thu 21,6 gam nước Mặt khác, để phản ứng vừa đủ với 12,52 gam E cần dùng 380 ml dung dịch NaOH 0,5M Biết điều kiện VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí thường, ancol T không tác dụng với dung dịch Cu(OH)2 Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E gần với: A 55% B 40% C 50% D 45% NH H O HCl t dpnc X Y Z M Câu 35: Cho sơ đồ chuyển hóa: M Cho biết M kim loại Nhận định sau không đúng? A Trong công nghiệp M điều chế phương pháp điện phân nóng chảy B X,Y , Z tác dụng với dung dịch HCl C M kim loại có tính khử mạnh D Y Z hợp chất lưỡng tính Câu 36: Cho dung dịch sau: Ba(HCO3)2, NaOH, AlCl3, KHSO4 đánh số ngẫu nhiên X, Y, Z, T Tiến hành thí nghiệm sau: Hóa chất X Y Z T Quỳ tím Xanh Đỏ Xanh Đỏ Dung dịch HCl Khí bay Đồng Đồng Đồng Dung dịch Ba(OH)2 Kết tủa trắng Kết tủa trắng Đồng Kết tủa trắng, sau tan Dung dịch chất Y A AlCl3 B KHSO4 C Ba(HCO3)2 D NaOH Câu 37: Cho phát biểu sau: (a) Phenol ( C6H5OH) anilin phản ứng với dung dịch nước brom tạo kết tủa (b) Anđehit phản ứng với H2 ( xúc tác Ni, t0) tạo ancol bậc một; (c) Axit fomic tác dụng với dung dịch KHCO3 tạo CO2; (d) Etylen glicol, axit axetic glucozơ hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường; (e) Tinh bột thuộc loại polisaccarit (g) Poli (vinyl clorua), polietilen dùng làm chất dẻo; (h) Dung dịch anilin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Số phát biểu A B C D Câu 38: Cho chất hữu X, Y, Z có cơng thức phân tử C4H8O2 thỏa mãn tính chất sau: - X có cấu tạo mạch cacbon phân nhánh, phản ứng với Na NaOH VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - Y tác dụng với dung dịch NaOH điều chế từ ancol axit có số nguyên tử cacbon phân tử - Z có cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh, tác dụng với dung dịch NaOH có phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z là: A CH3CH(CH3)COOH, CH3COOCH2CH3, HCOOCH2CH2CH3 B CH3CH(CH3)COOH, CH3CH2COOCH3, HCOOCH2CH2CH3 C CH3[CH2]2COOH, CH3CH2COOCH3, HCOOCH2(CH3)2 D CH3[CH2]2COOH, CH3COOCH2CH3, HCOOCH2CH2CH3 Câu 39: Đun nóng 0,1 mol hỗn hợp T gồm peptit mạch hở T1, T2 ( T1 T2 liên kết peptit, tạo thành từ X, Y hai amino axit có dạng H2N – CnH2n-COOH; MX < MY) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa 0,42 mol muối X 0,14 mol muối Y Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam T cần vừa đủ 0,63 mol O2 Phân tử khối T1 A 402 B 303 C 359 D 387 Câu 40: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, FeCO3 Fe(OH)2 bình chân khơng, thu chất rắn Fe2O3 a mol hỗn hợp khí gồm NO2, CO2 H2O Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X 120 gam dung dịch H2SO4 14,7%, thu dung dịch chứa 38,4 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp khí gồm NO CO2 Giá trị a A 0,18 B 0,24 C 0,30 D 0,36 Đáp án 1-D 2-D 3-C 4-D 5-C 6-A 7-C 8-C 9-B 10-D 11-D 12-D 13-B 14-A 15-A 16-B 17-B 18-D 19-C 20-A 21-B 22-C 23-B 24-B 25-A 26-C 27-A 28-B 29-A 30-A 31-A 32-C 33-B 34-A 35-B 36-B 37-A 38-A 39-D 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Ni,t CH3CHO + H2 CH3CH2OH Câu 2: Đáp án D VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Ghi nhớ: tất axit hữu mạnh axit H2CO3 nên đẩy anion CO32- khoir dung dịch muối 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O Câu 3: Đáp án C C4H8O2 → 4CO2 0,15→ 0,6 (mol) => VCO2 = 0,6 22,4 = 13,44 (lít) Câu 4: Đáp án D Nhiệt độ nóng chảy kim loại theo thứ tự: W > Fe > Al > Na Vậy W có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 5: Đáp án C MgSO4 khơng tác dụng với Fe(NO3)3 Cịn AgNO3, Ba(OH)2, HCl tác dụng với Fe(NO3)3 theo phương trình sau: AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Ba(OH)2 + Fe(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Fe(OH)2↓ 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O Câu 6: Đáp án A Để xử lí chất thải có tính axit ta phải dùng chất có tính bazo để trung hịa hết lượng axit thải => dùng nước vơi Câu 7: Đáp án C Protein có phản ứng với dd Cu(OH)2 sinh phức chất có màu tím đặc trưng Câu 8: Đáp án C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Câu 9: Đáp án B Các ứng dụng este là: (1) dùng làm dung môi (do este có khả hịa tan tốt chất hữu cơ, kể hợp chất cao phân tử) (3) dùng làm nguyên liệu sản xuất chất dẻo, dùng làm dược phẩm (4) Dùng công nghiệp thực phẩm ( số este có mùi thơm hoa quả) Câu 10: Đáp án D dpnc 2KCl 2K (catot) + Cl2 ( anot) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Anot: xảy q trình oxi hóa ion Cl2Cl- → Cl2 + 2e Câu 11: Đáp án D 1glu → 2Ag 0,075 ← 0,15 (mol) => mGlu = 0,075 180 = 13,5 (g) Câu 12: Đáp án D Các phát biểu là: (1), (2), (3), (4) Câu 13: Đáp án B Câu 14: Đáp án A Các chất là: dd saccarozo, glixerol => có chất Câu 15: Đáp án A pH = -log[H+] = - log[0,01] = Câu 16: Đáp án B A,B,D t 2PCl5 B Sai => sửa 2P + 5Cl2 Câu 17: Đáp án B Vì nCH3OH = nC3H7OH => chất có phân tử khối trung bình ( 32 + 60)/2 = 46 (g/mol) => Quy tất chất X chất có MX = 46 (g/mol) nH2 = 0,1 (mol) => nX = nH linh động = 2nH2 = 0,2 (mol) => mX = 0,2.46 = 9,2 (g) Câu 18: Đáp án D A Sai, giấm ăn dd CH3COOH Axit CH3COOH mạnh H2CO3 nên xảy phản ứng 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O => tượng có sủi bọt khí B Sai Zn + CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2↑ => tượng có khí C Sai giấm ăn dd CH3COOH có tính axit nên phải làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ D Câu 19: Đáp án C (1) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (2) 2KClO3 2KCl + O2↑ (3) NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O t (4) Cu + 2H2SO4 ( đặc) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí (5) 2KMnO4 + 16HCl (đặc) → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O t (6) NaCl (rắn) + H2SO4 ( đặc) Na2SO4 + HCl↑ Vậy phản ứng sinh khí tác dụng với NaOH (1), (4), (5), (6) => có khí Câu 20: Đáp án A t KNO3 0,14 → KNO2 + ½ O2 0,14 (mol) mRắn = mKNO2 = 0,14 85 = 11,9 (g) Câu 21: Đáp án B Tính từ gốc tọa độ: + Đoạn đồ thị đầu tiên: Ba(OH)2 + BaCl2 + 2NaHCO3 → 2BaCO3↓ + 2NaCl + 2H2O (1) => nBaCl2 = y = nBaCO3/ = 0,05 (mol) Sau phản ứng nNaHCO3 dư = x – 0,1 + Đoạn đồ thị tiếp theo: Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3↓+ NaOH + H2O (2) => nNaHCO3 = x – 0,1 = nBaCO3(2) => x – 0,1 = (0,2 – 0,1) => x = 0,2 Vậy x = 0,2 y = 0,05 Câu 22: Đáp án C polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: (3) nilon – 7, (4) poli (etylenterephtalta), (5) nilon – 6,6 Câu 23: Đáp án B Các chất làm màu dd nước brom là: etilen( CH2=CH2) , axetilen ( CH ≡CH) , ancol anlylic ( CH2=CH-CH2-OH) => có chất Câu 24: Đáp án B mol Cu du : 0, 2m g a b mol 0,84mol HCl AgNO3 Fe2O3 , FeO, Cu Fe2 , Cu 2 , Cl , H AgCl NO Ag, c mol 141,6 gam m gam dung dich Y Xét hỗn hợp kết tủa ta có: nAgCl = nHCl = 0,84 mol => n Ag m 143,5n AgCl 108 141, 143,5.0,84 0,195 mol 108 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Khi cho X tác dụng với HCl dung dịch Y tác dụng với AgNO3 ta có hệ sau: 160n Fe2O3 72n FeO 64n Cu pu m m Cu du 160a 72b 64a 0,8m 1 m Fe 0,16 2a.56 56b 0,525 m X m BT:e b 2a 3c 0,195 n FeO 2n Cu pu 3n NO n Ag n HCl 6n Fe2O 2n FeO 4n NO 6a 2b 4c 0,84 a 0, 05 b 0, 25 c 0, 05 m 32 g Câu 25: Đáp án A Quy đổi rắn X thành hỗn hợp ban đầu gồm Fe O Gọi x, y, z số mol Fe3+, Fe2+ số mol O NO : 0, 06 mol x y mol z mol 3 VmlHNO3 :0,2M F e NO F e O 3 Fe OH 3 : x mol NaOH du 2 20,94 g 14,64 ddY Fe NO Fe OH : y mol m FeO 56 x 56y 16 z 14, 64 x 0,12mol BT:e 3x 2y 2z 0, 06.3 y 0, 09 mol m 107 x 90y 20,94 z 0,18 mol Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3 = nNO3- (trong muối) + nNO = (3.0,12 + 2.0,09) + 0,06 = 0,3 (mol) => VHNO3 = n : CM = 0,3: 0,2 = (lít) Câu 26: Đáp án C A Sai xà phòng muối natri kali axit béo B Sai cacbohydrat hợp chất có cơng thức chung Cn(H2O)m C D Sai glucozo đồng phân fructozo Câu 27: Đáp án A Coi oxit sắt Fe O có số mol x y (mol) nSO2 = 0,145 (mol) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Qúa trình nhường e Qúa trình nhận e Fe -3e → Fe3+ O + 2e → O-2 x y 3x (mol) 2y (mol) S +6 +2e → SO2 0,29 ← 0,145 (mol) m oxit 56x 16y 20,88 x 0, 29 BT:e 3x 2y 0, 29 y 0, 29 => nFe2(SO4)3 = 1/2.nFe = 0,145 (mol) => nFe2(SO4)3 = 0,145.400 = 58 (g) Câu 28: Đáp án B Các chất tham gia phản ứng tráng bạc là: fomandehit (HCHO); phenyl fomat ( HCOOC6H5), Glucozo ( CH3OH[CH2OH]4CHO); anđehitaxetic (CH3CHO); => có chất Câu 29: Đáp án A Coi nAl = n Fe3O4 = (mol) t 4Al + Fe3O4 2Al2O3 + 3Fe → 0,25 (mol) Al Fe3O4 có tỉ lệ 1: nên Fe3O4 dư Vậy chất rắn sau phản ứng gồm: Al2O3 ; Fe Fe3O4 dư Câu 30: Đáp án A t Fe3O4 + 8H2 0,02 3Fe + 4H2O → 0,08 (mol) => mH2O = 0,08 18 = 1,44 (g) Câu 31: Đáp án A 2M + 2H2O → 2MOH + H2↑ 0,03 ← 0,015 (mol) Ta có: 0,03 M = 0,69 => M = 23 (Na) Câu 32: Đáp án C nCH3NH2 = 6,2: 31 = 0,2 (mol) BTNT N => nN2 = ½ nCH3NH2 = 0,1 (mol) => VN2 = 0,1 22,4 = 2,24 (lít) Câu 33: Đáp án B VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Trong phần chứa nCu(NO3)2 = a nHCl = b Cu(NO3)2 +2HCl → Cu + Cl2 + 2HNO3 0,14 ←0,28 ←0,14 →0,28 Dung dịch sau điện phân chứa Cu(NO3)2 dư ( a – 0,14) ; HCl dư (b – 0,28) HNO3 ( 0,28) nNaOH = ( a – 0,14 ) + ( b – 0,28) + 0,28 = 0,44 (1) nCu(OH)2 ↓= a – 0,14 = 0,02 (mol) (2) Từ (1) (2) => a = 0,16 b = 0,4 Phần 2: nHCl = 0,4 mol => nNO = 0,1 => VNO = 2,24 (lít) Bảo toàn electron: 2nFe pư = 2nCu2+ + 3nNO => nFe pư = 0,31 (mol) => m – 0,31.56 + 0,16.64 = 0,7m => m = 23,73 (g) Vậy m = 23,73 g V = 2,24 lít Câu 34: Đáp án A 12,52 g E cần nNaOH = 0,19 (mol) Đốt 37,56 g E cần nO2= 1,11 (mol) → nH2O = 1,2 (mol) => Đốt 12,52 g E cần 0,37 mol O2 → 0,4 mol H2O Quy đổi hỗn hợp E thành: CnH2nO2 : 0,19 mol CmH2m+2O2 : a mol H2O: - b mol mE = 0,19 ( 14n + 32) + a( 14m + 34) – 18 = 12,52 nO2 = 0,19 ( 1,5n – 1) + a ( 1,5n – 0,5) = 0,37 nH2O = 0,19n + a( m + 1) –b = 0,4 => a = 0,05; b = 0,04 0,19n + am = 0,39 => 0,19n + 0,05m = 0,39 => 19n + 5m = 39 T không tác dụng với Cu(OH)2 nên m ≥ Vì n ≥ nên m = n = 24/19 nghiệm => HCOOH ( 0,14) CH3COOH (0,05) b = 0,04 => HCOO-C3H6-OOC-CH3: 0,02 mol => nHCOOH = 0,14 – 0,02 = 0,12 (mol) => %nHCOOH = 60% (gần với 55%) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 35: Đáp án B M kim loại Al NH H O HCl t dpnc Al AlCl Al(OH) Al 2O Al X Z Y A.C.D B Sai AlCl3 khơng tác dụng với HCl Câu 36: Đáp án B X Ba(HCO3)2 Y KHSO4 Z NaOH T AlCl3 Câu 37: Đáp án A Các phát biểu là: a), b), c) d), e), g) => có phát biểu Câu 38: Đáp án A C4H8O2 có độ bất bão hịa k = X tác dụng với Na NaOH => X axit có nhánh: CH3CH(CH3)-COOH Y tác dụng với NaOH điều chế từ acol axit có số nguyên tử C => Y este: CH3COOC2H5 Z t/d với NaOH AgNO3/NH3 không phân nhánh => Z HCOOCH2CH2CH3 Câu 39: Đáp án D Số mol peptit T = 0,42 + 0,14 = 0,56 (mol) Quy đổi T thành : CONH: 0,56 mol CH2: x mol H2O: 0,1 mol Đốt cháy: CONH + 0,75O2 → CO2 + 0,5H2O + 0,5N2 CH2 + 1,5 O2 → CO2 + H2O Ta thấy: theo PT (43.0,56 + 14x + 0,1.18 ) g T cần ( 0,75.0,56 + 1,5x) mol O2 Theo đề 13,2 (g) cần 0,63 mol O2 => 0,63(43.0,56 + 14x + 0,1.18 ) = 13,2 (0,75.0,56 + 1,5x) => x = 0,98 (mol) Số C trung bình muối = nC/ nmuối = ( 0,56 + 0,98)/ 0,56 = 2,75 => Có muối Gly- Na: 0,42 mol Muối lại : Y- Na: 0,14 mol VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Bảo toàn nguyên tố C: 0,42.2 + 0,12 CY = 0,56 + 0,98 => CY = => Y Val T1: GlynVal5-n : a mol T2: GlymVal6-n : b mol a 0, 04 nT a b 0,1 nN 5a 6b 0,56 b 0, 06 nGly = 0,04n + 0,06m = 0,42 => 2n + 3m = 21 ( n ≤ 5; m ≤ 6) => n = m = nghiệm => T1 Gly3Val2 => MT1 = 387 Câu 40: Đáp án C nH2SO4 = 0,18(mol) Đặt x, y,z số mol Fe(NO3)2, FeCO3 Fe(OH)2 Các phản ứng trao đổi xảy H+ + OH- → H2O (1) 2H+ + CO32- → CO2 ↑+ H2O (2) Các bán phản ứng oxi hóa khử xảy ra: Fe2+ → Fe3+ +1e (3) 4H+ + NO3- +3e → NO + 2H2O (4) Bảo toàn electron: ne ( Fe2+ nhường) = ne ( N+5 nhận) => x + y + z = 2x (*) Bảo toàn nguyên tố H: ∑ nH+ (1)+(2)+(4) = nOH- + 2nCO32- + 4nNO => 2z + 2y + 4nNO = 0,18.2 => nNO = 0,09 – ( y + z)/2 Bảo toàn nguyên tố N: => nNO3- muối = 2nFe(NO3)2 – nNO = 2x – 0,09 + (y+z)/2 mmuối = 56 ( x+ y + z) + 0,18.96 + 62[ 2x – 0,09 + (y+z)/2] = 38,4 (**) Từ (*) (**) => x = y + z = 0,1 => a = 2x + y + z = 0,3 Xem thêm tại: https://vndoc.com/thi-thpt-quoc-gia-mon-hoa-hoc VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... trị a A 0 ,18 B 0,24 C 0,30 D 0,36 Đáp án 1- D 2-D 3-C 4-D 5-C 6-A 7-C 8-C 9-B 10 -D 11 -D 12 -D 13 -B 14 -A 15 -A 16 -B 17 -B 18 -D 19 -C 20-A 21- B 22-C 23-B 24-B 25-A 26-C 27-A 28-B 29-A 30-A 31- A 32-C... mol mE = 0 ,19 ( 14 n + 32) + a( 14 m + 34) – 18 = 12 ,52 nO2 = 0 ,19 ( 1, 5n – 1) + a ( 1, 5n – 0,5) = 0,37 nH2O = 0 ,19 n + a( m + 1) –b = 0,4 => a = 0,05; b = 0,04 0 ,19 n + am = 0,39 => 0 ,19 n + 0,05m... 0 ,14 → KNO2 + ½ O2 0 ,14 (mol) mRắn = mKNO2 = 0 ,14 85 = 11 ,9 (g) Câu 21: Đáp án B Tính từ gốc tọa độ: + Đoạn đồ thị đầu tiên: Ba(OH)2 + BaCl2 + 2NaHCO3 → 2BaCO3↓ + 2NaCl + 2H2O (1) => nBaCl2