Đề KSCL Hóa học 11 năm 2018 2019 trường THPT Đồng Đậu Vĩnh Phúc lần 1 VnDoc com VnDoc Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU NĂM HỌC 2018 – 2019 ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG[.]
TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU NĂM HỌC 2018 – 2019 MÃ ĐỀ 111 ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN MÔN HĨA HỌC 11 ĐIỂM Thời gian: 50 phút (đề có 10 câu tự luận) Họ tên:…………………………………………… Số báo danh:…………… Phòng thi số:……… … Cho số hiệu nguyên tử nguyên tố: O (Z=8), F (Z=9), Na (Z=11), Mg (Z=12), Ca (Z=20) Nguyên tử khối nguyên tố: Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, K=39, Fe=56, Cu=64, Zn=65 Câu 1: a Viết cấu hình electron ngun tử X có Z = 15…………………….…………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… t MnCl2 + Cl2 + 2H2O Vai trò HCl MnO2 b Cho phản ứng hóa học sau: 4HCl + MnO2 phản ứng HCl: ………………………………………………MnO2: …………………………………………………… xt ,t , p 2NH3 ∆H < Yếu tố sau ảnh hưởng Câu 2: a Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) đến cân hóa học trên? Xúc tác, nồng độ, nhiệt độ, áp suất ………………………………………………………………………………………………………………… b Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn phản ứng xảy cho dung dịch amoniac vào dung dịch nhôm clorua ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 3: a Cho thí nghiệm thử tính tan khí X mơ tả hình vẽ sau: Khí X là:………………………………………………………………… b Cho chất sau: KNO3, HNO3, NaOH, H2S, CH3COONa, CH4 Hãy liệt kê chất chất điện li mạnh? ……………………………………………………………………………………………………………… Câu 4: a Nguyên tử nguyên tố R tạo ion R2+ có cấu hình e 1s22s22p6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học R thuộc vị trí: Ơ:…………… ……… Chu kì:…………………… Nhóm:………………………………………… b Hãy cho biết loại liên kết hóa học chất sau: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí HCl:……………………………………………… …KCl:………….……………………………………… Câu 5: a Cho dung dịch riêng biệt chứa chất tan: NaCl, NaHSO4, Na2CO3 Hãy cho nêu tượng xảy cho quỳ tím vào dung dịch Giải thích? ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… b Cho phản ứng sau: (1) 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O (2) 8HNO3 + Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (3) 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O Phản ứng thể tính axit axit nitric? Câu 6: a Dẫn khí clo vào bình đựng khí amoniac dư, thấy xuất khói trắng Bằng phương trình hóa học giải thích tượng thí nghiệm ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… b Từ muối amoni clorua nước vơi viết phương trình hóa học điều chế amoniac ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 7: a Hòa tan hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 5,4 gam Al 6,5 gam Zn dung dịch chứa HCl H2SO4 (dư) sau phản ứng thu lít khí H2 đktc? ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… b Để trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1,5M cần dùng V lít dung dịch HCl 0,5M Tìm giá trị V ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 8: a Một dung dịch có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+; 0,02mol Mg2+; 0,015 mol SO42-; x mol Cl- Xác định giá trị x ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… b Dung dịch NaOH 0,001M có pH bao nhiêu? ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 9: a Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm ion: NH4+, SO42-, NO3-, tiến hành đun nóng 23,3 gam kết tủa 6,72 lít (đktc) chất khí Xác định nồng độ mol (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… b Hòa tan 3,2 gam Cu vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thu V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Tìm V ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 10: a Oxi hóa hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu lượng vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 8M (đặc), nóng, thu 13,44 lít khí SO2 (đktc) dung dịch Y Tính phần trăm khối lượng Fe X xác định giá trị V ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… b Có 450 ml dung dịch X chứa ion K+, HCO 3 , Cl- Ba2+ Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng với NaOH dư, kết thúc phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng kết thúc thu 29,55 gam kết tủa Cho 200 ml dung dịch X phản ứng với lượng dư AgNO3; kết thúc phản ứng thu 28,7 gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn 50 ml dung dịch X khối lượng chất rắn thu m gam Xác định giá trị m ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐÁP ÁN ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí NĂM HỌC 2018 – 2019 MƠN HĨA HỌC 11 Thời gian: 50 phút (đề có 10 câu tự luận) MÃ ĐỀ 111 Câu Câu Câu Câu Câu Ý a b a b a b a b a Câu Câu b a b a Câu Câu t CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 Bảo toàn e: 2nH 2nFe 3nAl 2nZn 1mol VH 11, 2lit b a b a Câu b a Câu 10 Đáp án Cấu hình electron nguyên tử X có Z = 15: 1s22s22p63s23p3 HCl: Chất khử chất mơi trường, MnO2: Chất oxi hóa Nồng độ, nhiệt độ, áp suất 3NH3 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl 3NH3 + 3H2O + Al3+ → Al(OH)3↓ + 3NH4+ Khí X là: NH3 Các chất chất điện li mạnh: KNO3, HNO3, NaOH, CH3COONa Nguyên tử R có cấu hình e 1s22s22p63s2 R thuộc vị trí: Ơ: 12 Chu kì: Nhóm: IIA HCl: Liên kết cộng hóa trị phân cực KCl: Liên kết ion NaCl khơng làm đổi màu quỳ tím dung dịch NaCl trung tính NaHSO4 làm quỳ hóa đỏ dung dịch có môi trường axit: NaHSO4 → Na+ + H+ + SO 24 Na2CO3 làm quỳ hóa xanh dung dịch có mơi trường bazơ: Na2CO3 → 2Na+ + CO 32 ; CO 32 + HOH → HCO 3 + OH(1), (3) 3Cl2 (k) + 2NH3 (k) → N2 (k) + 6HCl(k) NH3 (k) + HCl(k) → NH4Cl(rắn, màu trắng) b 0,2.1,5 = V.0,5 => V = 0,6 lít Bảo tồn điện tích: 0,01 + 0,02.2 = 0,015.2 + x => x= 0,02 [OH-] = 10-3 => pOH = => pH = 11 Đặt số mol (NH4)2SO4 NH4NO3 x, y mol x nSO42 n BaSO4 0,1 x 0,1 => Nồng độ mol (NH4)2SO4 y 0,1 nNH x y 0,3 NH4NO3 1M Bte: 3nNO = 2nCu => nNO =1/30 mol => V = 0,747 lít Đặt số mol Fe, Cu X x, y mX 56 x 64 y 24 x 0,36 => %mFe/X = 84%, y 0, 06 Bte : 3x y 0, 6.2 nH SO4 nSO2 (3 x y ) 1, 2mol => V = 0,15 lít = 150 ml * Xét 100 ml dung dịch X: n 2 n 0,1mol + Với NaOH dư: Ba + Với Ba(OH)2 dư: nHCO n 0,15mol Điểm 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 + nCl n AgCl 0,1mol VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí BTĐT => nK 0, 05mol t 2HCO 3 CO32 CO2 H 2O 0,15 mol 0,075 0,075 0,075 mol mcr mBa 2 mK mCl mHCO mCO mH 2O = 0,1.137 + 0,05.39 + 0,1.35,5 + 0,15.61 – 0,075.44 - 0,075.18 = 23,7 gam Đun sôi 50 ml dung dịch X thu 11,85 gam chất rắn Xem thêm tại: https://vndoc.com/hoa-hoc-lop-11 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐÁP ÁN ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí NĂM HỌC 2018 – 2019 MƠN HĨA HỌC 11 Thời gian: 50 phút (đề có 10 câu tự luận) MÃ ĐỀ 111 ... – 0,075.44 - 0,075.18 = 23,7 gam Đun sôi 50 ml dung dịch X thu 11, 85 gam chất rắn Xem thêm tại: https://vndoc.com /hoa- hoc- lop -11 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... 0,6 lít Bảo tồn điện tích: 0,01 + 0,02.2 = 0,015.2 + x => x= 0,02 [OH-] = 10-3 => pOH = => pH = 11 Đặt số mol (NH4)2SO4 NH4NO3 x, y mol x nSO42 n BaSO4 0,1 x 0,1 => Nồng độ mol (NH4)2SO4