Export HTML To Doc Br hóa trị mấy? Đáp án và lời giải chính xác cho câu hỏi “Br hóa trị mấy?” cùng với kiến thức mở rộng chi tiết là những tài liệu học tập vô cùng bổ ích dành cho thầy cô và bạn học s[.]
Br hóa trị mấy? Đáp án lời giải xác cho câu hỏi “Br hóa trị mấy?” với kiến thức mở rộng chi tiết tài liệu học tập vơ bổ ích dành cho thầy bạn học sinh Mục lục nội dung Trả lời câu hỏi: Br hóa trị mấy? Kiến thức mở rộng Brom • I Brom (Br) • II Tính chất vật lý • III Tính chất hóa học Trả lời câu hỏi: Br hóa trị mấy? - Brom (Br) có hóa trị I Cùng Top lời giải trang bị thêm nhiều kiến thức bổ ích cho thơng qua tìm hiểu Brom Kiến thức mở rộng Brom I Brom (Br) Brom ngun tố hố học thứ 03 thuộc nhóm Halogen, có kí hiệu Br, chất lỏng bốc khói màu nâu đỏ nhiệt độ phịng, bốc dễ dàng để hình thành chất khí màu tương tự Brom ngun chất có tính phản ứng mạnh nên không tồn brom dạng tự tự nhiên mà chủ yếu tồn dạng muối halogen khống tinh thể hồ tan khơng màu, tương tự muối ăn II Tính chất vật lý - Brom chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, mùi khó chịu độc III Tính chất hóa học - Brom chất oxi hóa mạnh so với clo Tác dụng với kim loại Brom tác dụng trực tiếp với nhiều kim loại phản ứng toả lượng nhiệt lớn • Nhiệt độ thường: 3Br2 + 2Al → 2AlBr3 • Khi đun nóng, Brom tác dụng với Hydro phản ứng tỏa nhiều nhiệt không gây nổ: Br2 + H2 → 2HBr Tác dụng với hidro - Brom oxi hóa hidro tạo bromua đun nóng nhiệt độ cao Br2 + H2 → 2HBr Tác dụng với nước - Khi tan nược, phần brom phản ứng chậm với nước tạo axit HBr axit HBrO theo phản ứng thuận nghịch Br2 + H2O ⇔ HBr + HbrO Halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối - Brom đẩy iot khỏi dung dịch NaI lại bị đẩy khỏi dung dịch NaBr clo Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Tác dụng với chất khử mạnh - Brom thể tính khử gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …) Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 (Axit bromic) + 10HCl - Tính khử HBr (ở trạng thái khí dd) mạnh HCl HBr khử H2SO4 đặc thành SO2 2HBr + H2SO4đ → Br2 + SO2 + 2H2O - Dd HBr khơng màu, để lâu khơng khí trở nên có màu vàng nâu bị oxi hóa (dd HF HCl khơng có phản ứng này): 4HBr + O2 → 2H2O + 2Br2 Tác dụng với chất oxi hóa mạnh - Brom cịn có tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl ... dịch NaBr clo Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Tác dụng với chất khử mạnh - Brom thể tính khử gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …) Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 (Axit bromic)... Khi đun nóng, Brom tác dụng với Hydro phản ứng tỏa nhiều nhiệt không gây nổ: Br2 + H2 → 2HBr Tác dụng với hidro - Brom oxi hóa hidro tạo bromua đun nóng nhiệt độ cao Br2 + H2 → 2HBr Tác dụng với... nước - Khi tan nược, phần brom phản ứng chậm với nước tạo axit HBr axit HBrO theo phản ứng thuận nghịch Br2 + H2O ⇔ HBr + HbrO Halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối - Brom đẩy iot khỏi dung dịch