ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I – NĂM HỌC 2012- 2013. Môn thi: HOÁ HỌC pdf

SỞ GD - ĐT HÀ TĨNH. ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I – NĂM HỌC 2012- 2013. Trường THPT Hà Huy Tập. Môn thi: HOÁ HỌC ( Thời gian làm bài: 90 phút). Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24 ; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137. I. PHẦN CHUNG [40 câu] Câu 1. Ion M 2+ có tổng số hạt proton, electron, nơtron, là 80. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Trong bảng tuần hoàn M thuộc . A. Chu kì 4, nhóm VIIIB B. Chu kì 4, nhóm VIIIA C. Chu kì 3 nhóm VIIIB D. D. Chu kì 4, nhóm IIA Câu 2. Cho phản ứng CO (k) + H 2 O (k) ↔ CO 2 (k) + H 2 (k) + ∆H <0 Trong các yếu tố (1) Tăng nhiệt độ, (2) thêm lượng CO, (3) thêm một lượng H 2 , (4) giảm áp suất chung của hệ, (5) dung chất xúc tác. Số yếu tố làm thay đổi cân bằng là. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 3. Một loại phân kali có chứa 68,56% KCl, còn lại là gồm các chất không chứa kali. Độ dinh dưỡng của loại phân kali này là A. 35,89%. B. 86,5%. C. 63,08%. D. 43,25%. Câu 4: Mệnh đề nào sau đây là không đúng? A. Nước cứng tạm thời là nước cứng có chứa nhiều ion Ca 2+ , Mg 2+ với HCO 3 - B. Để làm mềm nước cứng vĩnh cữu có thể dùng dd K 2 CO 3 C. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại thành kim loại D. Có thể điều chế O 2 trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối Cu(NO 3 ) 2 Câu 5: Trong cùng một chu kì, khi đi tử đầu đến cuối chu kì thì: A. Độ âm điện tăng dần, tính phi kim tăng B. Độ âm điện giảm dần, tính phi kim giảm C. Độ âm điện tăng dần, tính phi kim giảm D. Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng Câu 6. Có các ống nghiệm chứa dung dịch riêng biệt sau:Na 2 SO 4 , KHCO 3 ; FeCl 3 , Al(NO 3 ) 3 , CuCl 2 , AgNO 3 , ZnBr 2 . Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư, sau đó thêm tiếp dung dịch NH 3 dư vào từng dung dịch trên. Sau các phản ứng, số ống nghiệm thu được kết tủa là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 7. Hoà tan hết cùng một lượng Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng ; và trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư thì các thể tích khí sinh ra lần lượt là V 1 và V 2 (đo ở cùng điều kiện). Mối quan hệ giữa V 1 và V 2 là A. V 1 = V 2 . B. V 1 = 2V 2 . C. V 2 = 1,5V 1 . D. V 2 = 3V 1 . Câu 8: Cho dãy các chất : Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , NaAlO 2 , Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 . , Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là: A. 6 B. 4 C. 7 D. 5 Câu 9. Mệnh đề nào sau đây là không đúng? A. Trong nguyên tử electron chuyển động không theo một quỹ đạo xác định mà chuyển động hỗn loạn. B. Lớp ngoài cùng là bền vững khi chứa tối đa số electron. C. Lớp electron gồm tập hợp các electron có mức năng lượng bằng nhau. D. Electron càng gần hạt nhân, năng lượng càng thấp Câu 10: Tiến hành các thí nghiệm sau đây, trường hợp nào sau đây sẽ tạo ra kết tủa khi kết thúc thí nghiệm? A. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 hay Na[Al(OH) 4 ]. B. Cho Al vào dung dịch NaOH dư C. Cho CaC 2 tác dụng H 2 O dư được dd A và khí B. Đốt cháy hết B rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dd A. D. Cho dung dịch AlCl 3 dư vào dung dịch NaAlO 2 hay Na[Al(OH) 4 ]. Câu 11. Hãy sắp xếp các axit sau : axit axetic (1); axit acrylic (2); phenol (3) , axit oxalic (4), axit cacbonic (5) theo trình tự tăng dần tính axit? A. (2) < (3) < (1) < (4) <(5) B. (3) <(5)< (1) < (2) < (4) C. (3) <(5)<(4) < (1) < (2) D. (1) < (2) < (3) < (4) < (5) Câu 12. Cho các chất: SO 2 , SO 3 , H 2 S, metan, axetilen, andehit axetic. Số chất có thể làm mất màu dd KMnO 4 là: A. 6 B. 3 C. 4 D.5 Câu 13. Cho m gam NaCl khan tác dụng vừa đủ với 100 gam dd H 2 SO 4 98% ở 250 0 C. Xác định m? A. 58,5g B. 117g C. 175,5g D. 87,75g Câu 14. Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na 2 O và Al 2 O 3 ; Cu và FeCl 3 ; BaCl 2 và CuSO 4 ; Ba và NaHCO 3 . Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là Mã đề 102 Trang 1 Mã đề thi 102 A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Câu 15: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là A. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. B. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. C. FeS, BaSO 4 , KOH. D. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . Câu 16: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO 2 , N 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Cu 2+ , Cl - . Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là A. 4. B. 6. C. 5. D. 7. Câu 17: Cho 0,448 lít khí CO 2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ca(OH) 2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 2. B. 0,8. C. 1,5. D. 1. Câu 18: Phản ứng nào chứng minh axit axetic có tính axit mạnh hơn tính axit của phenol? A. C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O. B. CH 3 COOH + C 6 H 5 ONa → CH 3 COONa + C 6 H 5 OH. C. 2CH 3 COOH + Ca → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 . D CH 3 COONa + C 6 H 5 OH → CH 3 COOH + C 6 H 5 ONa. Câu 19: Tỉ khối hơi của 2 andehit no, đơn chức đối với oxi < 2 . Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai andehit trên thu được 7,04 gam CO 2 . Khi cho m gam hỗn hợp trên phản ứng hoàn toàn với AgNO 3 dư trong dung dịch NH 3 thu được 12,96 gam Ag . Công thức phân tử của hai andehit và thành phần % khối lượng của chúng là A. CH 3 CHO: 27,5% ; CH 3 CH 2 CHO : 72,5%. B. HCHO : 20,5% ; CH 3 CHO : 79,5%. C. HCHO: 13,82% ; CH 3 CH 2 CHO : 86,18%. D. HCHO : 12,82% ; CH 3 CH 2 CHO : 87,18%. Câu 20: Cho các chất: AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , MgCO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , NH 4 HCO 3 , NH 4 NO 3 và Fe(NO 3 ) 2 . Nếu nung các chất trên đến khối lượng không đổi trong các bình kín không có không khí, rồi cho nước vào các bình, số bình có thể tạo lại chất ban đầu sau các thí nghiệm là A. 5. B. 4. C. 6. D. 3. Câu 21: Glucozơ không có phản ứng với chất nào sau đây? A. (CH 3 CO) 2 O. B. Dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . C. Cu(OH) 2 . D. H 2 O. Câu 22: Một hỗn hợp X gồm 2 este. Nếu đun nóng 15,7g hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư thì thu được một muối của axit hữu cơ đơn chức và 7,6g hỗn hợp hai ancol no đơn chức bậc 1 kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Mặt khác nếu 15,7g hỗn hợp Y cần dùng vừa đủ 21,84 lit O 2 (đktc) và thu được 17,92 lít CO 2 (đktc). Xác định công thức của 2 este: A. CH 3 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 . B. C 2 H 3 COOC 2 H 5 và C 2 H 3 COOC 3 H 7 . C. CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 COOC 3 H 7 . D. C 2 H 5 COOC 2 H 5 và C 2 H 5 COOC 3 H 7 . Câu 23: Hòa tan hết 26,43 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al 2 O 3 và MgO bằng 795 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H 2 SO 4 0,75M (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch X và 4,368 lít khí H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là A. 95,92 gam. B. 86,58 gam. C. 100,52 gam. D. 88,18 gam. Câu 24: Cho các dd sau: dung dịch HCl, dung dịch Ca(NO 3 ) 2 , dung dịch FeCl 3 , dung dịch AgNO 3 , dung dịch chứa hỗn hợp HCl và NaNO 3 , dung dịch chứa hỗn hợp NaHSO 4 và NaNO 3 . Số dung dịch có thể tác dụng với đồng kim loại là: A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 25: Cho m gam hỗn hợp gồm glyxin, alanin, valin tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 1M thu được 34,7g muối khan. Giá trị m là: A. 30,22 gam. B. 27,8 gam. C. 28,1 gam. D. 22,7 gam. Câu 26: Cho vào nước (dư) vào 4,225 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Al, Ba. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng còn lại 0,405 gam chất rắn không tan. % về khối lượng của Ba trong hỗn hợp là: A. 65,84%. B. 64,85%. C. 58,64%. D. 35,15%. Câu 27: Cho m gam hỗn hợp bột gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO 3 dư, sau khi kết thúc phản ứng thu được 97,2 gam chất rắn. Mặt khác, cũng cho m gam hỗn hợp 2 kim loại trên vào dung dịch CuSO 4 dư, sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 25,6 gam. Giá trị của m là A. 14,5 gam. B. 12,8 gam. C. 15,2 gam. D. 13,5 gam. Câu 28: Cho 0,81 gam Al và 2,8 gam Fe tác dụng với 200 ml dung dịch X chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 8,12 gam hỗn hợp 3 kim loại. Cho 8,12 gam hỗn hợp 3 kim loại này tác dụng với dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,672 lít H 2 (đktc). Nồng độ mol của AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 lần lượt là A. 0,15M và 0,25M. B. 0,25M và 0,25M. C. 0,10M và 0,20M. D. 0,25M và 0,15M. Câu 29: Polime nào có cấu trúc mạch phân nhánh ? A. poli isopren B. PVC C. Amilopectin D. PE Câu 30: Cho hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức, no, bậc 1: X và Y. Lấy 2,28g hỗn hợp trên tác dụng hết với dung dịch HCl thì thu được 4,47g muối. Số mol của hai amin trong hỗn hợp bằng nhau. Tên của X, Y lần lượt là: A. Metylamin và propylamin. B. Etylamin và propylamin. C. Metylamin và etylamin. D. Metylamin và isopropylamin. Mã đề 102 Trang 2 Câu 31: Hòa tan hết 17,84 gam hỗn hợp A gồm ba kim loại là sắt, bạc và đồng bằng 203,4 ml dung dịch HNO 3 20% (d=1,115 g/ml) vừa đủ. Có 4,032 lít khí NO duy nhất thoát ra (đktc) và còn lại dung dịch B. Đem cô cạn dung dịch B, thu được m gam hỗn hợp các muối khan. Trị số của m là: A. 54,28 gam B. 51,32 gam C. 45,64 gam D. 60,27 gam Câu 32: Một dung dịch có chứa H 2 SO 4 và 0,543 gam muối natri của một axit chứa oxi của clo (muối X). Cho thêm vào dung dịch này một lượng KI cho đến khi iot ngừng sinh ra thì thu được 3,05 gam I 2 . Muối X là A. NaClO 2 . B. NaClO 3 . C. NaClO 4 . D. NaClO. Câu 33: Điện phân dung dịch muối nitrat của kim loại M, dùng điện cực trơ, cường độ dòng điện 2A. Sau thời gian điện phân 4 giờ 1 phút 15 giây, không thấy khí tạo ở catot, khối lượng catot tăng 9,75 gam. Sự điện phân có hiệu suất 100%, ion kim loại bị khử tạo thành kim loại bám hết vào catot. Kim loại M là A. Zn B. Pb C. Cu D. Fe Câu 34: Cho 50 g hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 , Cu , Mg tác dụng với dung dịch HCl dư ,sau phản ứng được 2,24 lít H 2 (đktc) và còn lại 18 g chất rắn không tan. % Fe 3 O 4 trong hỗn hợp ban đầu là : A. 25,92 B. 52,9 C. 46,4 D. 59,2 Câu 35: Ba hợp chất thơm X, Y, Z đều có công thức phân tử C 7 H 8 O. X tác dụng với Na và NaOH; Y tác dụng với Na, không tác dụng NaOH; Z không tác dụng với Na và NaOH Công thức cấu tạo của X, Y, Z lần lượt là A. C 6 H 4 (CH 3 )OH, C 6 H 5 OCH 3 , C 6 H 5 CH 2 OH B. C 6 H 5 OCH 3 , C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 4 (CH 3 )OH C. C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 5 OCH 3 , C 6 H 4 (CH 3 )OH D. C 6 H 4 (CH 3 )OH, C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 5 OCH 3 Câu 36: Hoà tan 6,12g hỗn hợp glucozơ và saccarozơ vào nước thu được 100ml dung dịch (G). Cho G tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 3,24g Ag. Khối lượng saccarozơ trong hỗn hợp ban đầu là: A. 2,7 gam B. 2,16 gam C. 3,24 gam D. 3,42 gam Câu 37: Cho 8,96 lít khí NH 3 (ở đktc) đi qua bình đựng 40 gam CuO nung nóng thu được chất rắn X. Cho toàn bộ chất rắn X vào 800ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thì thấy số mol HCl giảm đi một nửa.Hiệu suất của phản ứng khử CuO bởi NH 3 là A. 50%. B. 40%. C. 60%. D. 33,33%. Câu 38:: Lấy 9,1gam hợp chất A có CTPT là C 3 H 9 O 2 N tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 2,24 lít (đo ở đktc) khí B thoát ra làm xanh giấy quì tím ẩm. Đốt cháy hết lượng khí B nói trên, thu được 4,4gam CO 2 . CTCT của A và B là: A. HCOONH 3 C 2 H 5 ; C 2 H 5 NH 2 B. CH 3 COONH 3 CH 3 ; CH 3 NH 2 C. HCOONH 3 C 2 H 3 ; C 2 H 3 NH 2 D. CH 2 =CHCOONH 4 ; NH 3 Câu 39. Dung dịch E chứa các ion Mg 2+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc). Phần II tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng A. 6,11g. B. 3,055g. C. 5,35g. D. 9,165g. Câu 40: Nung 44 gam hỗn hợp X gồm Cu và Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín cho đến khi muối nitrat bị nhiệt phân hoàn toàn thu được chất rắn Y. Y phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5 M (Y tan hết). Khối lượng Cu và Cu(NO 3 ) 2 có trong hỗn hợp X là : A. 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO 3 ) 2 B. 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO 3 ) 2 C. 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO 3 ) 2 D. 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO 3 ) 2 II. PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41 : Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là A. Na và Fe B. Mg và Zn C. Al và Mg D. Cu và Ag Câu 42: Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe 2 O 3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H 2 (ở đktc). Giá trị của V là : A. 300 B. 100 C. 200 D. 150 Câu 43 : Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X thu được 0,11 mol CO 2 và 0,132 mol H 2 O. Khi X tác dụng với khí clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu được một sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tên gọi của X là A. 2-metyl butan B. 2-metyl propan C. 2,2-dimetyl propan D. Etan Câu 44: Có các nhận xét sau: 1- Chất béo thuộc loại chất este. ; 2- Tơ nilon-6,6, tơ nilon-6, tơ nilon-7 chỉ điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. ; 3- Vinyl axetat không điều chế được trực tiếp từ axit và rượu tương ứng. ; 4- Nitro benzen phản ứng với HNO 3 đặc (xúc tác H 2 SO 4 đặc) tạo thành m-đinitrobenzen. ; 5- toluen phản ứng với nước brom dư tạo thành 2,4,6-tribrom clorua toluen.; Những câu đúng là: A. 1, 3, 4. B. 1, 2, 3, 4, 5. C. 1, 2, 3, 4. D. 1, 2, 4. Mã đề 102 Trang 3 Câu 45 : Cho dãy các chất : C 6 H 5 OH (phenol), C 6 H 5 NH 2 (anilin), H 2 NCH 2 COOH, CH 3 CH 2 COOH, CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 . Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch HCl là A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 46: Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Al, Mg tác dụng hết với dung dịch HNO 3, thu được 1,12 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 bằng 21,4. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là : A. 5,69 gam B. 5,45 gam C. 4,54 gam D. 5,05 gam Câu 47: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Nối một thanh Zn với một thanh Fe rồi để trong không khí ẩm. (2) Thả một viên Fe vào dung dịch CuSO 4 . (3) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO 4 và H 2 SO 4 loãng. (4) Thả một viên Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. (5) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO 4 và H 2 SO 4 loãng. Trong các thí nghiệm trên những thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là A. (1) và (3). B. (1), (2), (3), (4), (5). C. (2) và (5). D. (3) và (5). Câu 48: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 0,24M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của m là A. 32,50. B. 48,75. C. 29,25. D. 20,8. Câu 49: Ở -80 0 C khi cộng HBr vào buta-1,3-đien thu được sản phẩm chính có tên gọi là: A. 1-brom but-2-en B. 2-brom but-3-en C. 3-brom but-2-en D. 3-brom but-1-en Câu 50. Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch? A. Na + , Mg 2+ , NO − 3 , SO −2 4 B. Cu 2+ , Fe 3+ , SO −2 4 , Cl – C. Ba 2+ , Al 3+ , Cl – , HCO 3 - D. K + , NH + 4 , OH – , PO − 3 4 B. Theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Nhóm thế có sẵn trên nhân benzen định hướng phản ứng thế vào vị trí ortho và para là: A. –OH , –NH 2 , gốc ankyl , halogen B. C n H 2n+1 - , –NO 2 C. –OH , –NH 2 , –CHO D. C n H 2n+1 - , –COOH Câu 52: Phát biểu đúng là A. Lực bazơ tăng dần theo dãy : C 2 H 5 ONa, NaOH, C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa. B. Fructozơ bị khử bởi AgNO 3 trong dung dịch NH 3 (dư). C. Cho HNO 2 vào dung dịch etyl amin thì đều có sủi bọt khí thoát ra. D. Benzen và các đồng đẳng của nó đều làm mất màu dung dịch thuốc tím khi đun nóng. Câu 53: Cho 13,35g hỗn hợp X gồm CH 2 NH 2 CH 2 COOH và CH 3 CHNH 2 COOH tác dụng với V ml dd NaOH 1M thu được dd Y. Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 100 ml B. 150 ml C. 200 ml D. 250 ml Câu 54: Trong các loại tơ sau : Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat, tơ olon , tơ enang , nilon-6,6. Số tơ được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 55: Cho 3,16 gam KMnO 4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số mol HCl bị oxi hóa là A. 0,10. B. 0,05 C. 0,02. D. 0,16 Câu 56: Cho m gam bột sắt vào dung dịch chứa 0,2 mol AgNO 3 và 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 khuấy đều đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 19,44 gam rắn. Giá trị m là : A. 5,6 B. 5,04. C. 8,40 D. 3,36 Câu 57: Hoà tan hoàn toàn 0,15 mol phèn chua KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O vào nước, được dd X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dd (Ba(OH) 2 1M + NaOH 1M), sau phản ứng hoàn toàn được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 23,3. B. 46,6. C. 54,4. D. 58,3. Câu 58: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra ? A. 2C 2 H 5 OH → (C 2 H 5 ) 2 O + H 2 O. B. C 2 H 5 OH + HBr → C 2 H 5 Br + H 2 O. C. C 2 H 5 OH + CH 3 OH → C 2 H 5 OCH 3 + H 2 O. D. C 2 H 5 OH + NaOH → C 2 H 5 ONa + H 2 O. Câu 59: Cho các chất: HBr, S, SiO 2 , P, Na 3 PO 4 , FeO, Cu và Fe 2 O 3 . Trong các chất trên, số chất có thể bị oxi hóa bởi dung dịch axit H 2 SO 4 đặc, nóng là A. 4. B. 7. C. 5. D. 6. Câu 60: Khi cô cạn dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,2mol Na + ; 0,1mol Mg 2+ ; x mol Cl - và y mol 2 4 SO − thu được 23,7g muối. Giá trị của x và y lần lượt là A. 0,1 và 0,15. B. 0,05 và 0,175. C. 0,3 và 0,05. D. 0,2 và 0,1. Mã đề 102 Trang 4 . SỞ GD - ĐT HÀ TĨNH. ĐỀ THI THỬ Đ I HỌC LẦN I – NĂM HỌC 2012- 2013. Trường THPT Hà Huy Tập. Môn thi: HOÁ HỌC ( Th i gian làm b i: 90 phút). Cho biết nguyên tử kh i (theo đvC) của các nguyên. nhiệt phân mu i Cu(NO 3 ) 2 Câu 5: Trong cùng một chu kì, khi i tử đầu đến cuô i chu kì thi : A. Độ âm i ̣n tăng dần, tính phi kim tăng B. Độ âm i ̣n giảm dần, tính phi kim giảm C mu i. Số mol của hai amin trong hỗn hợp bằng nhau. Tên của X, Y lần lượt là: A. Metylamin và propylamin. B. Etylamin và propylamin. C. Metylamin và etylamin. D. Metylamin và isopropylamin. Mã đề