S GIÁO D C VÀ ĐÀO T OỞ Ụ Ạ QU NG NAMẢ K THI TUY N SINH L P 10 THPT CHUYÊNỲ Ể Ớ NĂM H C 20212022Ọ ĐÊ CHINH TH C̀ ́ ́Ư (Đ thi g m có 02 trang) ề ồ Môn thi HÓA H CỌ Th i gian ờ 150 phút (không k th i gi[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 20212022 ĐÊ CHINH TH ̀ ́ ƯC ́ (Đề thi gồm có 02 trang) Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Khóa thi ngày: 0305/6/2021 Cho ngun tử khối: H= 1; C= 12; O= 16; Al= 27; Zn= 65; Mg= 24; Cl=35,5; Br= 80; Ba= 137; S= 32; Na= 23 Câu 1. (2,0 điểm) 1.1. (1,0 điểm) Cho các chất: Ca(OH)2, CaO, CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2. Tìm vị trí tương ứng của các chất trên trong sơ đồ bên Viết các phương trình phản ứng hồn thành dãy chuyển hóa trên, ghi rõ điều kiện (nếu có) 1.2. (1,0 điểm) Cho các dung dịch: Na2CO3, NH4Cl, NaOH, BaCl2 và H2SO4 được đánh số ngẫu nhiên từ 1 đến 5. Dung dịch 5 đều cho kết tủa trắng với dung dịch 3 và dung dịch 4, nhưng khơng phản ứng với dung dịch 1 hoặc dung dịch 2 a. Xác định dung dịch 5. Giải thích b. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi: Trộn dung dịch 3 với dung dịch 4. Trộn dung dịch 1 với dung dịch 2 Câu 2. (2,0 điểm) Trong phịng thí nghiệm, một học sinh điều chế và thu khí SO2 như hình vẽ sau: a. Viết phương trình hóa học điều chế SO2 và cho biết tác dụng của quỳ tím ẩm b. Hãy chỉ ra các chi tiết chưa chính xác trong hình vẽ bên. Giải thích Vẽ lại hình cho chính xác. c. Để nhận biết SO2 tạo thành có thể sục khí này vào dung dịch nào? Hãy đề xuất dung dịch phù hợp, nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học. d. Có nên thay dung dịch H2SO4 đặc bằng dung dịch HCl đặc khơng? Vì sao? Câu 3. (2,0 điểm) 3. 1. (1,0 điểm) Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X chứa hỗn hợp Al2(SO4)3 và AlCl3. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) với số mol Ba(OH)2 (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị như hình bên. Tính khối lượng muối trong dung dịch X 3.2. (1,0 điểm) Đun nóng 20,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg trong khơng khí thu được a gam hỗn hợp Y gồm các kim loại và các oxit. Hồ tan hồn tồn lượng hỗn hợp Y trên trong dung dịch HCl dư, thu được 5,04 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Z. Cơ cạn Z được 59,55 gam muối khan. Xác định giá trị của a Câu 4. (2,0 điểm) 4.1. (1,5 điểm) Cho bảng thơng tin sau: Chất A B C D Hóa đỏ 0 Dung dịch Br2/CCl4 0 Mất màu da cam Dung dịch AgNO3/NH3, t0 0 ? Xuất hiện kết tủa Thuốc thử Quỳ tím a. A, B, C, D có thể là những chất nào? Biết rằng: A, B, C, D là những hợp chất hữu cơ, mạch hở có dạng CxHyOz hoặc CxHy và đều chứa 2 ngun tử cacbon b. Điền thơng tin cịn thiếu ở ơ có dấu “?”. Giải thích Chú thích: 0: khơng hiện tượng 4.2. (0,5 điểm) Hiđrocacbon CnH2n2 (chất X) có tính chất hóa học giống axetilen. Cho X vào bình đựng dung dịch brom dư, sau phản ứng thấy có 0,09 mol brom phản ứng, thu được 2 hợp chất hữu cơ và thấy khối lượng bình tăng 2,4 gam. Xác định cơng thức phân tử và cơng thức cấu tạo của X Câu 5. (2,0 điểm) 5.1. (1,0 điểm) Chất X là trieste của glixerol với các axit cacboxylic đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hồn tồn a mol X thu được b mol CO2 và c mol H2O. Biết rằng: b – c = 4a. Hiđro hóa hồn tồn m1 gam X cần 8,96 lít H2 (đktc), thu được 52 gam este Y. Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,8 mol NaOH đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn, cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m2 gam chất rắn. Tính giá trị của m2 5.2. (1,0 điểm) Xăng E5 được sản xuất bằng cách phối trộn xăng khống RON 92 với etanol (d = 0,8 gam/ml) theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 95: 5. Etanol được sản xuất từ tinh bột bằng phương pháp lên men. Tinh bột có nhiều trong sắn, ngơ. Cho bảng thơng tin sau: Ngun liệu Thơng tin Hàm lượng tinh bột Giá 1 kg dao động trong khoảng Sắn tươi Ngô khô (bắp khô) 30% 75% 12001700 đồng 5400 6500 đồng a. Tính khối lượng sắn tươi cần dùng để điều chế 50000 lít xăng E5. Biết hiệu suất của tồn bộ q trình sản xuất đạt 80%. b. Nếu em là nhà sản xuất xăng E5 em sẽ chọn sắn tươi hay ngơ khơ để làm ngun liệu? Vì sao? Biết hiệu suất của tồn bộ q trình sản xuất khi dùng sắn tươi và ngơ khơ lần lượt là 80%; 85%. HẾT Học sinh khơng được sử dụng bảng hệ thống tuần hồn các ngun tố hóa học Họ và tên thí sinh: Số báo danh: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI LỚP 10 THPT CHUN TỈNH QUẢNG NAM Năm học 2021 2022 HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN Mơn: HĨA HỌC (Hướng dẫn chấm này có 05 trang) CÂU 1. (2,0 điểm) Nội dung (1,0 điểm) CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 hoặc 4 CaO 5 Ca(OH)2 1.1 1 2 3 Điểm 0,1đ/1 chất Ptpư: 0,5đ Lưu ý: Đúng 1 pt được 0,1 đ. Đúng từ 5 pt được 0,5 đ Không cân bằng 2 pt trừ 0,1 đ, thiếu điều kiện từ 2 pt trừ 0,1 đ 1.2 (1,0 điểm) Dung dịch 5 là BaCl2 Giải thích: Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3 H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 Lưu ý: ghi đủ 2 pt mới được điểm Trộn dung dịch 3 với dung dịch 4: sủi bọt khí Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O Trộn dung dịch 1 với dung dịch 2: khí mùi khai bay lên NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3(mùi khai) + H2O 0,3đ 0,3đ/2pt 0,2đ 0,2đ CÂU 2. (2,0 điểm) Nội dung Điểm a. Ptpư 0,1đ Tác dụng của quỳ tím: Nhận biết khí SO2 (quỳ hóa đỏ sau đó mất màu) từ đó biết khi nào SO2 đầy ống 0,2đ b. Chi tiết chưa chính xác: Khơng có bơng tẩm xút ở miệng ống nghiệm khí SO2 bay ra mơi trường (SO2 là 1 khí độc) 0,2đ Cho Na2SO3 và H2SO4 cùng 1 lúc vào ống nghiệm thì khi lắp xong hệ thống gần như khơng cịn SO2 để thu nữa 0,3đ Hình vẽ chính xác 0,6đ c. Dung dịch Br2: Hiện tượng: Nhạt màu hoặc mất màu của dung dịch Br2 Ptpư: SO2+ H2O+ Br2 H2SO4+ 2HBr Dung dịch KMnO4 Hiện tượng: Nhạt màu hoặc mất màu của dung dịch KMnO4 Ptpư: 5SO2+ 2H2O+ 2KMnO4 K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4 Lưu ý: Có thể dùng lượng dư dung dịch Ca(OH)2 / Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng. ptpư: SO2+ Ca(OH)2 CaSO3 + H2O d. Khơng nên thay H2SO4 đặc bằng HCl đặc vì HCl dễ bay hơi SO2 thu được có độ tinh khiết thấp CÂU 3. (2,0 điểm) 0,2đ 0,2đ 0,2đ Nội dung Điểm 3.1. (1,0 điểm) Al2(SO4)3+ 3Ba(OH)2 3BaSO4 + 2Al(OH)3 a 3a 3a 2a (mol) 0,1đ 2AlCl3+ 3Ba(OH)2 3BaCl2+ 2Al(OH)3 b 1,5b b (mol) 0,1đ 2Al(OH)3+ Ba(OH)2 Ba(AlO2)2+4H2O 2a+b a+0,5b (mol) 0,1đ Ta có: 0,06= 3a+1,5b+a+0,5b 0,2đ 8,55= 233.3a+78.2a 0,2đ a= b= 0,01 0,1đ mmuối= mAl2(SO4)3+ mAlCl3= 4,755 gam 0,2đ 3.2. (1,0 điểm) nH2 = 0,225 mol mCl = m muối mKL=59,5520,5 = 39,05 gam nCl = 1,1 mol = nHCl 0,2 BTH: nH2O= (nHClnH2.2)/2 = 0,325 mol 0,3 BTKL: mKL+ mO2+ mHCl= mmuối+ mH2O+ mH2 20,5+ mO2+1,1.36,5=59,55+0,325.18+0,225.2 mO2 = 5,2 gam 0,3 a = mKL + mO2 = 20,5 + 5,2 = 25,7 gam Lưu ý: Học sinh giải cách khác, logic, cho kết quả đúng vẫn được điểm tối đa 0,2 ... Học? ?sinh? ?khơng được sử dụng bảng hệ thống tuần hồn các ngun tố? ?hóa? ?học Họ và tên thí? ?sinh: Số báo danh: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ? ?THI? ?LỚP? ?10? ?THPT CHUN TỈNH QUẢNG? ?NAM Năm? ?học? ?2021? ?? ?2022. .. a. A, B, C, D? ?có? ?thể là những chất nào? Biết rằng: A, B, C, D là những hợp chất hữu cơ, mạch hở? ?có? ?dạng CxHyOz hoặc CxHy và đều chứa 2 ngun tử cacbon b. Điền thơng tin cịn? ?thi? ??u ở ơ? ?có? ?dấu “?”. Giải thích Chú thích: 0: khơng hiện tượng... 4.2. (0,5 điểm) Hiđrocacbon CnH2n2 (chất X)? ?có? ?tính chất? ?hóa? ?học giống axetilen. Cho X vào bình đựng dung dịch brom dư, sau phản ứng thấy? ?có? ?0,09 mol brom phản ứng, thu được 2 hợp chất hữu cơ và thấy khối lượng bình tăng