LÝ thuyÕt c¬ b¶n vÒ thuèc thö LÝ thuyÕt c¬ b¶n vÒ thuèc thö (¸p dông ®Ó ph©n biÖt vµ nhËn biÕt c¸c chÊt) Stt Thuèc thö Dïng ®Ó nhËn HiÖn tîng 1 Quú tÝm Axit Baz¬ tan Quú tÝm ho¸ ®á Quú tÝm ho¸ xanh 2[.]
Lí thuyết thuốc thử (áp dụng để phân biệt nhận biết chất) Stt Thuốc thử Quỳ tím Phenolphtalei n (không màu) Nớc(H2O) dung dÞch KiỊm dung dÞch axit - HCl, H2SO4 - HNO3, H2SO4 ®, n - HCl - H2SO4 Dung dÞch muèi BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(CH3COO)2 AgNO3 Pb(NO3)2 Dïng ®Ĩ nhËn - Axit - Baz¬ tan Baz¬ tan HiƯn tợng Quỳ tím hoá đỏ Quỳ tím hoá xanh Hoá màu hồng - Các kim loại mạnh(Na, Ca, K, Ba) - Cácoxit kim loại mạnh(Na2O, CaO, K2O, BaO) - P2O5 - C¸c muèi Na, K, - NO3 - Kim lo¹i Al, Zn - Muèi Cu - Muèi = CO3, = SO3 - Kim loại đứng trớc H dÃy hoạt động KL - Tan hầu hết KL kể Cu, Ag, Au( riêng Cu tạo muối đồng màu xanh) - MnO2( đun nóng) AgNO3 CuO - Ba, BaO, Ba(OH)2, muèi Ba H2 (cã khÝ kh«ng màu, bọt khí bay lên).Riêng Ca tạoRiêng Ca tạo dd đục Ca(OH)2 Tan tạo dd làm quỳ tím hoá đỏ.Riêng Ca tạo Riêng CaO tạo dd đục Ca(OH)2 - Tan tạo dd làm đỏ quỳ - Tan Tan + H2 bay lªn Cã kÕt tđa xanh lam Cu(OH)2 Tan + cã bät khÝ CO2, SO2 bay lªn Tan + H2 bay lªn ( sđi bät khí) Tan có khí NO2,SO2 bay Hợp chất cã gèc = SO4 Hỵp chÊt cã gèc - Cl Hợp chất có gốc =S BaSO4 trắng AgCl trắng sữa PbS đen Cl2 bay AgCl kết tủa màu trắng sữa dd màu xanh BaSO4 kết tủa trắng Nhận biết số loại chất STT Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tợng Na, K( kim loại kiềm hoá trị 1) +H2O Đốt cháy quan sát màu lửa Ba(hoá trị 2) Ca(hoá trị 2) +H2O +H2O Đốt cháy quan sát màu lửa tan + dd cã khÝ H2 bay lªn mµu vµng(Na) mµu tÝm (K) tan + dd có khí H2 bay lên tan +dd đục + H2 màu lục (Ba) màu đỏ(Ca) tan có khí H2 Al không phản ứng Zn có phản ứng có khí bay lên Al, Zn Phân biệt Al Zn Các kim loại từ Mg Pb Kim loại Cu S ( màu vàng) P( màu đỏ) C (màu đen) Na2O, BaO, K2O CaO P2O5 CuO Các dung dịch muối a) Nhận gốc axit - Cl = SO4 = SO3 = CO3 PO4 b) Kim lo¹i mi Kim lo¹i kiỊm Mg(II) Fe(II) Fe(III) Al(III) Cu(II) Ca(II) Pb(II) Ba(II) + dd NaOH +HNO3 đặc nguội + ddHCl + HNO3 đặc + AgNO3 đốt cháy đốt cháy đốt cháy tan có H2( riêng Pb có PbCl2 trắng) tan + dd màu xanh có khí bay lên tan có Ag trắng bám vào +H2O +H2O Na2CO3 +H2O + dd HCl ( H2SO4 loãng) dd st lµm q tím hoá xanh tan + dd đục Kết tủa CaCO3 dd làm quỳ tím hoá đỏ dd mµu xanh + AgNO3 +dd BaCl2, Ba(NO3)2,Ba(OH)2 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + AgNO3 AgCl trắng sữa BaSO4 trắng SO2 mùi hắc CO2 làm đục dd Ca(OH)2 Ag3PO4 vàng đốt cháy quan sát màu lửa + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH (®Õn d) + dd NaOH + dd Na2CO3 + H2SO4 Hỵp chÊt có gốc SO4 tạo SO2 mùi hắc tạo P2O5 tan H2O làm làm quỳ tím hoá đỏ CO2làm đục dd nớc vôi màu vàng muốiNa màu tím muối K Mg(OH)2 trắng Fe(OH)2 trắng để lâu không khí tạo Fe(OH)3 nâu đỏ Fe(OH)3 nâu đỏ Al(OH)3 trắng d NaOH tan dần Cu(OH)2 xanh CaCO3 tr¾ng PbSO4 tr¾ng BaSO4 trắng Nhận biết chất hữu Chất cần nhận biết CH4 C2H4 C2H2 Rợu etylic Axit axetic Glucozơ Tinh bét Thc thư KhÝ Cl2 Níc brom Níc brom Na Q tÝm, CaCO3 AgNO3 ddNH3 Iot HiƯn tỵng KhÝ clo mÊt mµu, cã giÊy q tÝm tÈm đỏ Mất màu vàng Mất màu vàng Sủi bọt khí không màu Quỳ tím đỏ, đá vôi tan có bọt khí Có bạc sáng bám vào thành ống nghiệm Hå tinh bét cã xt hiƯn mµu xanh Bảng nhận biết chất khí Chất H2 Đặc điểm Khơng màu, không mùi Màu vàng lục Mùi hắc, xốc Cl2 HCl (khí) H2S (khí) SO2 SO3 CO2 Khơng màu, mùi hắc, xốc Không màu, mùi trứng thối Không màu, mùi hắc, xốc Không màu, không mùi Thuốc thử Bột CuO, t Đốt cháy Dung dịch KI pha hồ tinh bột o Dung dịch AgNO3 NH3 Dung dịch AgNO3 Dung dịch Pb(NO3)2 Dung dịch Cd(NO3)2 Dung dịch Br2 (màu nâu đỏ) Nước vôi Dung dịch BaCl2 Dung dịch Ba(OH)2, Ca(OH)2 Hiện tượng phương trình phản ứng Bột đen bột đỏ o CuO H t Cu H O Giọt nước Xuất màu xanh Cl 2KI 2KCl I I2 + tinh bột màu xanh Kết tủa AgCl Khói trắng xuất NH HCl NH Cl Có kết tủa trắng AgNO3 HCl AgCl HNO3 Có kết tủa đen H 2S Pb(NO3 ) PbS HNO3 Kết tủa CdS màu vàng Mất màu nâu đỏ SO Br2 H 2O 2HBr H 2SO Kết tủa BaSO4 Xuất kết tủa trắng CO Ca(OH) CaCO H O NH3 NO2 NO O2 Không màu, mùi khai Màu nâu đỏ, mùi hắc, xốc Que diêm cháy Quỳ tím phenolphtalein Dung dịch kiềm (NaOH) NO 2NaOH NaNO NaNO H O Không màu Không màu, không mùi Không màu, mùi hắc, xốc Cho tiếp xúc với khơng khí Que đóm tắt Cu, nhiệt độ Dung dịch KI+ hồ tinh bột Hóa nâu 2NO O 2NO Que đóm bùng cháy Bột đỏ bột đen 2Cu O 2CuO Xuất màu xanh O3 2KI H 2O I 2KOH O O3 H2O (hơi) CO N2 Que diêm tắt Màu xanh Không màu màu đỏ Mất màu Không màu, không mùi Không màu, không mùi Không màu, không mùi CuSO4 khan,không màu Bột CuO Que diêm cháy I2 + tinh bột màu xanh Hóa xanh CuSO nH O CuSO nH O xanh Bột đen bột đỏ CuO CO t Cu CO2 Que diêm tắt o ... có khí bay lên tan có Ag trắng bám vào +H2O +H2O Na 2CO3 +H2O + dd HCl ( H2SO4 loãng) dd st lµm quỳ tím hoá xanh tan + dd đục Kết tủa CaCO3 dd làm quỳ tím hoá đỏ dd mµu xanh + AgNO3 +dd BaCl2,... CO2 làm đục dd nớc vôi màu vàng muốiNa màu tím muối K Mg(OH)2 trắng Fe(OH)2 trắng để lâu không khí tạo Fe(OH)3 nâu đỏ Fe(OH)3 nâu đỏ Al(OH)3 trắng d NaOH tan dần Cu(OH)2 xanh CaCO3... chất hữu Chất cần nhận biết CH4 C2H4 C2H2 Rợu etylic Axit axetic Glucozơ Tinh bét Thc thư KhÝ Cl2 Níc brom Níc brom Na Q tÝm, CaCO3 AgNO3 ddNH3 Iot HiƯn tỵng KhÝ clo mÊt mµu, cã giÊy quú tÝm tÈm