KIỂM TRA 1 TIẾT HOÁ LỚP 1O Mã đề 01 SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT THANH OAI A ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA 10 CỎ BẢN Thời gian làm bài 45 phút Mã đề thi 01 Họ, tên học sinh Lớp Phần I Trắc nghi[.]
SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT THANH OAI A ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA 10 CỎ BẢN Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề thi 01 Họ, tên học sinh: Lớp: Phần I: Trắc nghiệm(6 điểm) Câu 1: Đáp án diễn tả cho phản ứng hoá học sau: N2 + H2 NH3 (∆H < 0) A Phản ứng toả nhiệt, giải phóng lượng B Phản ứng toả nhiệt, hấp thụ lượng C Phản ứng thu nhiệt, giải phóng lượng D Phản ứng thu nhiệt, hấp thụ lượng Câu 2: Trong hệ phản ứng trạng thái cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) + nhiệt ( H < 0) Nồng độ SO3 tăng, nếu: A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ SO2 C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ O2 Câu 3: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản thuận phản ứng nghịch Câu 4: Quá trình sản xuất NH3 công nghiệp dựa phản ứng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; H = -92kJ Nồng độ NH3 hỗn hợp lúc cân lớn khi: A Nhiệt độ áp suất giảm B Nhiệt độ áp suất tăng C Nhiệt độ giảm áp suất tăng D Nhiệt độ tăng áp suất giảm Câu 5: Cho phản ứng sau: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) ; H > Yếu tố sau tạo nên tăng lượng CaO lúc cân bằng: A Lấy bớt CaCO3 B Tăng áp suất C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ Câu 6: Tèc ®é phản ứng là: A Biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng theo đơn vị thời gian C Thớc đo thay đổi lợng chất tham gia phản ứng theo thời gian D Biến thiên nồng độ chất nghiên cứu theo đơn vị thời gian Cõu 7: Chất xúc tác phản ứng thuận nghịch làm: A Giảm lợng hoạt hoá B Chuyển dịch cân theo chiều thuận C Chuyển dịch cân theo chiều nghịch D.Tăng tốc ®é ph¶n øng thuËn Câu 8: Cho yếu tố sau: a nồng độ chất b áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A a, b, c, d C a, c, e Chúc em làm tốt! B b, c, d, e D a, b, c, d, e Câu 9: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A.Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B.Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu Câu 10: Cho cân sau: H2(K) + I2(K) HI(K) Yếu tố không ảnh hưởng đến cân hệ? A Nồng độ H2 B Nồng độ I2 C Áp suất chung D Nhiệt độ Phần II: Tự luận (4 điểm) Câu 1: Cho trình sản xuất vơi theo phương trình phản ứng CaCO3(r) CaO (r) + CO2 (k) Trình bày cách làm tăng hiệu suất q trình nung vơi trên? Câu 2: Cho hệ cân sau: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H < Trình bày phương án để cân chuyển dịch sang chiều thuận SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT THANH OAI A ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA 10 CƠ BẢN Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề thi 02 Chúc em làm tốt! Họ, tên học sinh: Lớp: Phần I: Trắc nghiệm(6 điểm) Câu 1: Xét phản ứng CaCO3 → CaO + CO2 H = – 177.232 kJ Phản ứng thực dễ dàng A Ở nhiệt độ thấp B Ở nhiệt độ cao C Ở nhiệt độ thường D Ở nhiệt độ Câu 2: Đối với phản ứng xảy thật chậm tốc độ phản ứng biểu thị đơn vị thích ứng sau đây? A Mol/l.giây B Mol/l.phút C mol/l.giờ D Mol/l.giây2 Câu 3: Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH = –92kJH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac : A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng Câu 4: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất : A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) B 2SO3(k) C 2NO(k) N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) 5: Đối với hệ trạng thái cân , thêm chất xúc tác : 2SO2(k) + O2(k) 2CO(k) + O2(k) Câu A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C.Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ưng nghịch D.Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch Câu 6: Tìm câu sai : Tại thời điểm cân hóa học thiết lập : A Số mol chất tham gia phản ứng không đổi B Số mol sản phẩm không đổi C.Phản ứng không xảy D Tốc độ phản ứng thuận tốc độ PƯ nghịch Câu 7: Dùng khơng khí nén thổi vào lị cao để đốt cháy than cốc ( sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích .Câu 8: Chọn câu : A.Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng C Nồng độ D xúc tác B.Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng giảm C.Khi nhiệt độ giảm tốc độ phản ứng tăng D.Nhiệt độ không ảnh hưởng đến tốc độ PƯ Câu 9: Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian gọi : A Tốc độ phản ứng B Cân hóa học C Tốc độ tức thời D Q trình hóa học Câu 10: Khi hồ tan SO2 vào H2O có cân sau: SO2 + H2O → HSO3- + H+ Cân chuyển dịch phía cho thêm NaOH? A Phải B trái C Không thay đổi D.Tuỳ nồng độ NaOH Phần II: Tự luận (4 điểm) Câu 1: Cho cân sau: C(r) + H2O(k) CO (k) + H2 (k) H > Chúc em làm tốt! Hãy đề phương án làm tăng hiệu suất phản ứng Câu 2: Cho Cân sau: SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) H > Trình bày biện pháp làm cân dịch chuyển sang bên phải SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT THANH OAI A ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA 10 CƠ BẢN Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề thi 03 Họ, tên học sinh: Lớp: Phần I: Trắc nghiệm(6 điểm) Chúc em làm tốt! Câu 1: Trong phản ứng, chất xúc tác có phải chất thực với thời gian phản ứng hay không? A Phải B Khơng C Có chất tham gia PƯ, có khơng Câu 2: Sự chuyển dịch cân : A Phản ứng trực chiều thuận B Phản ứng trực chiều nghịch C.Chuyển từ trạng thái cân thành trạng thái cân khác D.Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch Câu 3: Tèc ®é phản ứng hoá học chịu ảnh hởng lớn yếu tố: A.Kích thớc hạt tham gia phản ứng B Chất xúc tác đa vào hệ phản ứng C.Nhiệt độ tiến hành phản ứng D.Tất ý Cõu 4: Cho phn ng trng thái cân : H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) + nhiệt ( H Trình bày ph ương án để cân chuyển dịch theo chiều thuận? Câu 2: Cho hệ cân sau: 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H < Trình bày phương án để tăng hiệu suất trình SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT THANH OAI A ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA 10 CƠ BẢN Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề thi 04 Họ, tên học sinh: Lớp: Phần I: Trắc nghiệm(6 điểm) Câu 1: Cân phản ứng đạt nào? A Nồng độ phân tử chất tham gia phản ứng sản phẩm phản ứng B Nhiệt độ phản ứng thuận nghịch Chúc em làm tốt! C Vận tốc phản ứng thuận nghịch Câu 2: Trong phản ứng đạt cân bằng: AX (khí) → A (khí) + X (khí) ∆H > (1 thể tích) (1 thể tích) (1 thể tích) Thì cân lệch phía phải nào? A Giảm nhiệt độ tăng áp suất B Tăng nhiệt đô tăng áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ giảm áp suất Câu 3: Trong cơng nghiệp, từ SO2 O2, phản ứng hố học tạo thành SO3 xảy điều kiện sau đây? A Nhiệt độ phòng B Nhiệt độ phòng có mặt xúc tác V2O5 C Đun nóng đến 500 C có chất xúc tác V2O5 D Đun nóng đến 5000C Câu 4: Khi hồ tan SO2 vào H2O có cân sau: SO2 + H2O HSO3- + H+ Cân chuyển dịch phía cho thêm NaOH? A Phải B trái C Không thay đổi D.Tuỳ nồng độ NaOH Câu 5: Cho phản ứng sau trạng thái cân : A(k) + B(k) C(k) + D(k) Nếu tách khí D khỏi mơi trường phản ứng, : A.Cân hố học chuyển dịch sang bên phải B.Cân hoá học chuyển dịch sang bên trái C.Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tăng D.Khơng gây chuyển dịch cân hố học Câu 6: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; H = – 92kJ Sẽ thu nhiều khí NH3 : A.Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C.Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất Câu 7: ChÊt xóc t¸c sau tham gia phản ứng: A Không bị thay đổi phơng diện hoá học B Không bị thay đổi phơng diện hoá học, bị thay đổi lợng C Không bị thay đổi phơng diện hoá học lợng D Bị thay đổi hoàn toàn lợng chất Cõu 8: Tc phn ng phụ thuộc vào yếu tố sau : A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất C chất xúc tác, diện tích bề mặt D A, B C Câu 9: Đối với phản ứng có chất khí tham gia : A.khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B.Khi áp suất tăng , tốc độ phản ứng tăng C Khi áp suất giảm , tốc độ phản ứng tăng D Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 10: : Cho phản ứng sau: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) ; H > Yếu tố sau tạo nên tăng lượng CaO lúc cân bằng: A Lấy bớt CaCO3 B Tăng áp suất C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ Chúc em làm tốt! Phần II: Tự luận (4 điểm) Câu 1: Cho cân sau: C(r) + H2O(k) CO (k) + H2 (k) H > Hãy đề phương án làm cân dịch chuyển chiều thuận Câu 2: Cho Cân sau: SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) H > Trình bày biện pháp làm tăng hiệu suất trình Chúc em làm tốt! ... tr? ?c chiều nghịch C. Chuyển từ trạng thái c? ?n thành trạng thái c? ?n kh? ?c D.Phản ứng tiếp t? ?c xảy chiều thuận chiều nghịch C? ?u 3: T? ?c độ phản ứng hoá h? ?c chịu ảnh hëng lín bëi c? ?c u tè: A.KÝch th? ?c. .. làm tốt! C? ?u 1: Trong phản ứng, chất x? ?c t? ?c có phải chất th? ?c với thời gian phản ứng hay khơng? A Phải B Khơng C Có chất tham gia PƯ, c? ? khơng C? ?u 2: Sự chuyển dịch c? ?n : A Phản ứng tr? ?c chiều... điểm) C? ?u 1: Xét phản ứng CaCO3 → CaO + CO2 H = – 17 7.232 kJ Phản ứng th? ?c dễ dàng A Ở nhiệt độ thấp B Ở nhiệt độ cao C Ở nhiệt độ thường D Ở nhiệt độ C? ?u 2: Đối với phản ứng xảy thật chậm t? ?c độ