LÝ THUYẾT TỔNG HỢP HÓA HỌC 10 Câu 1 Cho các phát biểu sau (1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ (3) Trong[.]
LÝ THUYẾT TỔNG HỢP HÓA HỌC 10 Câu Cho phát biểu sau : (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại Số phát biểu : A B C D Câu Cho phát biểu sau : (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8n (3) Nguyên tử oxi có số e số p (4) Lớp e nguyên tử oxi có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số nơtron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron Số phát biểu sai : A B C D Câu Cho phát biểu sau : (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có tỉ lệ số proton nơtron : (2) Nguyên tử magie có lớp electron (3) Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số p số n (4) Trong kí hiệu A Z (5) Hai nguyên tử 234 235 92 U 92 U X Z số electron lớp vỏ 40 khác số electron 40 (6) Các cặp nguyên tử 19 K 18 Ar , đồng vị 24 25 26 (7) Mg có đồng vị Mg, Mg Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố (8) Oxi có đồng vị Cacbon có hai đồng vị là: cacbonic tạo thành cacbon oxi 16 17 Vậy có 12 loại phân tử khí 18 (9) Hiđro có đồng vị H , H , H oxi có đồng vị 18 O , 18 O , 18 O Vậy có 18 phân tử H2O tạo thành từ hiđro oxi Số phát biểu : A B C D Câu Cho phát biểu sau : (1) Số electron ion sau: NO3- , NH4+ , HCO3- , H+ , SO42- theo thứ tự là: 32, 10, 32, 0, 50 (2).Nguyên tử phần tử nhỏ chất không mang điện (3).Nguyên tử phần tử nhỏ chất mang điện tích dương (4).Nguyên tử phần tử nhỏ chất mang điện tích âm (5).Nguyên tử phần tử nhỏ chất mang điện khơng mang điện (6) Các ion có số electron cấu hình electron (7) Các electron thuộc lớp K, L, M, N nguyên tử khác độ bền liên kết với hạt nhân lượng trung bình electron Số phát biểu : A B C D Câu Cho phát biểu sau : (1) Nguyên tử nguyên tố F nhường electron có cấu hình electron giống với ngun tử khí Ne (2) Khi so sánh bán kính nguyên tử với ion (3) Trong nguyên tố sau Si, P, Ge, As nguyên tử nguyên tố P có bán kính nhỏ (4) Cho nguyên tử số eletron nguyên tử 12, 13, 14 (5) Số eletron tối đa lớp eletron tính theo cơng thức 2n2 (6) Khi so sánh bán kính ion (7) Khi so sánh bán kính ion (8) Cho ngun tử nguyên tố Al, Fe, Cr, Ag số eletron độc thân nguyên tử nguyên tố Cr lớn Số phát biểu : A B C D Câu Cho phát biểu sau : (1) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (2) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (3) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (4) Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột (5).Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (6) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (7) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn toàn giống (8) Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi (9) Tính chất hóa học ngun tố nhóm giống Số phát biểu không : A B C D Câu Cho phát biểu sau : (1) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần (2).Chu kì dãy nguyên tố có số e hóa trị (3) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (4) Trong chu kì, ngun tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hố nhỏ (5).Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần (6) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần (7) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (8) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai : A B C D Câu Cho phát biểu sau : (1) Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử nguyên tố X 1s22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn số 16, chu kì 3, nhóm VIB (2) Nguyên tử nguyên tố X có 10p, 10n 10e Trong bảng HTTH, X chu kì nhóm VA (3) Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Ngun tố X có vị trí thứ 12 chu kì nhóm IIA (4) Ngun tố có cấu hình electron hóa trị (Ar) 3d104s1 thuộc chu kì , nhóm VIB (5) Các nguyên tố họ d f (phân nhóm B) phi kim điển hình (6).Halogen có độ âm điện lớn Flo (7) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh Oxi (8).Về độ âm điện F > O > N > P Số phát biểu sai : A B C D Câu Cho xếp : (1) Về bán kính ngun tử Li < Na < K < Rb < Cs (2) Về bán kính nguyên tử Si < Al < Mg < Na < K (3) Về bán kính ngun tử (4) Về bán kính Ar> K+> Ca2+ (5) Về bán kính Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < NA (6) Về tính kim loại K > Na > Mg > Al (7) Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s23p64s1; 1s22s1.Về tính kim loại Y > X > Z (8) Về tính axit Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 tăng dần (9) Về tính bazo NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 (10) Về tính axit HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 > H3SbO4 (11) Về tính axit HF < HCl < HBr < HI (12) Về tính axit HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 Số xếp : A B 10 C 11 D 12 Câu 10 Cho phát biểu sau : (1) Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện ion dương âm (2) Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện hạt mang điện trái dấu (3) Liên kết ion hình thành kim loại phi kim (4) Trong phân tử sau : H2, O2, Cl2, HCl, NH3, H2O, HBr có phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực Số phát biểu : A B C D Câu 11 Cho nhận định sau : (1) Hầu hết hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao (2) Hầu hết hợp chất ion dễ hịa tan dung mơi hữu (3) Hầu hết hợp chất ion trạng thái nóng chảy khơng dẫn điện (4) Hầu hết hợp chất ion tan nước thành dung dịch không điện li (5) Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử tạo thành góp chung hay nhiều e (6) Cộng hóa trị N phân tử HNO3 (7) Liên kết cộng hóa trị có cực thường tạo thành hai nguyên tử phi kim khác (8) Cho oxit: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 có oxit phân tử có liên kết CHT phân cựC (9) Các phân tử H22 SO2 NaCl NH3 HBr H2SO4 CO2 có chứa liên kết cộng hóa trị phân cựC Số phát biểu : A B C D Câu 12 Cho phát biểu sau : (1) Halogen chất oxi hoá yếu (2) Khả oxi hoá halogen giảm từ flo đến iot (3) Trong hợp chất, halogen có số oxi hố: -1, +1, +3, +5, +7 (4) Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hố họC (5) Các ngun tử halogen có cấu hình e lớp np5ns2 (6) Các ion F-, Cl-, Br-, I- tạo kết tủa với Ag+ (7) Các ion Cl-, Br-, I- cho kết tủa màu trắng với Ag+ (8) Có thể nhận biết ion F-, Cl-, Br-, I- dung dịch AgNO3 (9) Trong ion halogenua, có ion Cl- tạo kết tủa với Ag+ Số phát biểu sai : A B C D Câu 13 Cho phát biểu sau : (1).Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa brom (2).Về tính axit HF > HCl > HBr > HI (3) Số oxi hoá clo chất: NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 : -1, +1, +3, 0, +7 (4) Trong nước clo chứa chất HCl, HClO, H2O (5) Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư, dung dịch thu có chất KCl, KClO3, KOH, H2O (6) Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư, dung dịch thu có chất KCl, KClO, KOH, H2O (7) Clo tác dụng với tất chất H2, Na, O2, Cu (8) Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế Cl2 từ HCl chất MnO2, KMnO4, KClO3 (9) Có thể điều chế HCl cách cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đậm đặc nên điều chế HBr HI cách cho NaBr NaI tác dụng với H2SO4 đậm đặC (10) Clo dùng sát trùng nước sinh hoạt (11) Clo dùng sản xuất kaliclorat, nước Gia-ven, cloruavôi (12) Clo dùng tẩy trắng sợi, giấy, vải Số phát biểu : A B C D Câu 14 Cho phát biểu sau : (1) Cho chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), FeS (10) Axit HCl không tác dụng với chất (2) Axit clohiđric vừa có tính khử vừa có tính oxi hố (3) Dung dịch axit clohiđric có tính axit mạnh (4) Cu hịa tan dung dịch axit clohiđric có mặt O2 (5) Fe hòa tan dung dịch axit clohiđric tạo muối FeCl3 Số phát biểu sai : A B C D Câu 15 Cho phản ứng sau : (1) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (2) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O (3) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O (4) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 (5) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (6) 2HCl + Fe FeCl2 + H2 (7) 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (8) 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 (9) 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa, số phản ứng HCl thể tính khử : A 2, B 5, C 4, D 3, Câu 16 Cho phản ứng sau: (1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (5) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 (2) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (6) HF + AgNO3 → AgF + HNO3 (3) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2 (7) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (4) Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl (8) PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 10HCl Số phương trình hóa học viết A B C D Câu 17 Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI (2) F2 + H2O (3) MnO2 + HCl đặc (4) Cl2 + dung dịch H2S Các phản ứng tạo đơn chất : A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) Câu 18 Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O O3 O2 + O 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 KCl + 3KClO4 Số phản ứng oxi hoá khử A B C Câu 19 Có thí nghiệm sau: (1) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội D (1), (2), (4) D (2) Sục khí SO2 vào nước brom (3) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (4) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 20 Cho nhận định sau : (1) Để phân biệt dung dịch KCl, HCl, KNO3, HNO3 ta dùng quỳ tím dung dịch AgNO3 (2) Có thể phân biệt bình khí HCl, Cl2, H2 quỳ tím ẩm (3) Về tính axit HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO (4) Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) nước clo thể tính oxi hóa chứa ion ClO-, gốc axit có tính oxi hóa mạnh (5) KClO3 ứng dụng sản xuất diêm (6) KClO3 ứng dụng điều chế oxi phịng thí nghiệm (7) KClO3 ứng dụng sản xuất pháo hoA (8) KClO3 ứng dụng chế tạo thuốc nổ đen (9) Hỗn hợp khí H2 F2 tồn nhiệt độ thường (10) Hỗn hợp khí Cl2 O2 tồn nhiệt độ cao Số phát biểu sai : A B C D Câu 21 Cho nhận định sau : (1) Có thể điều chế HX phản ứng NaX với H2SO4 đặC (2) Có thể điều chế X2 phản ứng HX đặc với KMnO4 (3) Phản ứng dung dịch HX với Fe2O3 phản ứng trao đổi (4) Dung dịch HF axit yếu không chứa lọ thuỷ tinh (5) Đi từ F tới I nhiệt độ sơi tăng dần, nhiệt độ nóng chảy tăng dần, màu sắc đậm dần (6) Trong tự nhiên Clo chủ yếu tồn dạng đơn chất (7) Trong công nghiệp người ta sản xuất clo cách điện phân dung dịch NaCl có mằng ngăn xốp (8) Flo dùng làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng dùng tên lửA (9) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (10) Flo sử dụng công nghiệp hạt nhân để làm giàu (11) Brom dùng chế tạo số dược phẩm, phẩm nhuộm.(AgBr) chất nhạy nhạy cảm với ánh sáng dùng tráng lên phim ảnh (12) Người ta điều chế Iot từ rong biển (13) Muối ăn trộn với lượng nhỏ KI KIO3 gọi muối iot Số phát biểu : A 12 B 11 C 10 D Câu 22 Cho nhận định sau : (1) Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm oxi ns2np3 (2).Trong nhóm oxi, từ oxi đến telu độ âm điện nguyên tử giảm dần (3).Trong nhóm oxi, từ oxi đến telu tính bền hợp chất với hiđro tăng dần (4).Trong nhóm oxi, từ oxi đến telu tính axit hợp chất hiđroxit giảm dần (5) Trong nhóm VIA trừ oxi, cịn lại S, Se, Te có khả thể mức oxi hóa +4 +6 : Khi bị kích thích electron phân lớp p, s “nhảy” lên phân lớp d cịn trống để có 4e 6e độc thân (6) O3 O2 thù hình có tính oxi hóA (7) Oxi có số oxi hóa -2 mọi hợp chất (8) Oxi nguyên tố phổ biến trái đất (9) O3 có tính oxi hóa mạnh O2 phân tử có nhiều nguyên tử O (10) Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI tinh bột thấy xuất màu xanh xảy oxi hóa O3 Số nhận định : A B C D Câu 23 Cho nhận định sau : (1) O3 có tính oxi hóa mạnh O2 (2).Ozon ứng dụng vào tẩy trắng tinh bột, dầu ăn (3).Ozon ứng dụng vào sát trùng nước sinh hoạt (4).Ozon ứng dụng vào chữa sâu (5).Ozon ứng dụng vào điều chế oxi PTN (6) Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (7) Tổng hệ số chất phương trình 2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O.Khi cân với hệ số nguyên nhỏ 26 (8) S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Số nhận định : A B C D Câu 24 Cho nhận định sau : (1).Khi sục SO2 vào dung dịch H2S dung dịch chuyển thành màu nâu đen (2) SO2 thể tính khử phản ứng với O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 (3).Trong phản ứng sau:1) SO2 + Br2 + H2O2) SO2 + O2 (to, xt) 3) SO2 + KMnO4 + H2O4) SO2 + NaOH 5) SO2 + H2S6) SO2 + Mg Có phản ứng mà SO2 thể tính oxi hóa (4) Hiện tượng xảy dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 dung dịch bị màu tím (5) Các chất O3, KClO4, H2SO4, Fe(NO3)3 có tính oxi hóA (6) Bạc tiếp xúc với khơng khí có lẫn H2S bị hóa đen (7).Tác nhân chủ yếu gây mưa axit SO2, NO2 (8) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 không xảy phản ứng Số nhận định : A B C D Câu 25 Cho nhận định sau : (1).Oxi tác dụng với tất kim loại (2).Trong công nghiệp oxi điều chế từ điện phân nước chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng (3).Khi có ozon khơng khí làm khơng khí lành (4).Ozon dùng tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn, khử trùng nước sinh hoạt, khử mùi, bảo quản hoa quả, chữa sâu (5) H2O2 sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy, bột giặt, tơ sợi, lông, len, vải.Dùng làm chất bảo vệ môi trường.Khử trùng hat giống nông nghiệp (6) Lưu huỳnh có hai dạng thù hình đơn tà tà phương (7) Phần lớn S dùng để sản xuất axit H2SO4 (8) Các muối CdS, CuS, FeS, Ag2S có màu đen (9).SO2 dùng sản xuất axit sunfuric, tẩy trắng giấy, chống nấm mốc cho lương thực , thực phẩm (10).Ở điều kiện thường SO3 chất khí tan vô hạn nước H2SO4 (11).Trong sản xuất axit sunfuric người ta hấp thụ SO3 nướC Số nhận định : A B C D Câu 26 Cho các phát biểu sau: 1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt 2) Cân bằng hóa học là cân bằng động 3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chớng lại sự thay đởi 4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất 5) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy theo chiều ngược 6) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy theo chiều xác định 7) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy hoàn toàn 8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi 9) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại Số phát biểu đúng A B C Câu 27 Trong bình kín có hệ cân hóa học sau: D Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (a) Tăng nhiệt độ;(b) Thêm lượng nước; (c) giảm áp suất chung hệ;(d) dùng chất xúc tác; (e) thêm lượng CO2; Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A (a), (c) (e) B (a) (e) C (d) (e) D (b), (c) (d) Câu 28 Người ta đã sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật nào sau không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C C Tăng nồng độ khí cacboniC D Thổi không khí nén vào lò nung vôi Câu 29 Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k) lần thể tích hỗn hợp giảm lần ? A B 2SO3 (k) Vận tốc phản ứng thuận thay đổi C D 27 Câu 30 Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Tốc độ phản ứng thuận tăng lên lần khi: A Tăng nồng độ SO2 lên lần B Tăng nồng độ SO2 lên lần C Tăng nồng độ O2 lên lần D Tăng đồng thời nồng độ SO2 O2 lên lần Câu 31 Một phản ứng đơn giản xảy bình kín: 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống 1/3 thể tích Kết luận sau khơng ? A Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần B Tốc độ phản ứng nghịch tăng lần C Cân dịch chuyển theo chiều thuận D Hằng số cân tăng lên Câu 32 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ΔH < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất Câu 33 Cho phản ứng sau: H2 (k) + I2(r) 2HI (k) ΔH >0 2NO2 (k) ΔH