“Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 10 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THPT Võ Nguyên Giáp – Quảng Nam” được chia sẻ nhằm giúp các bạn học sinh ôn tập, làm quen với cấu trúc đề thi và các dạng bài tập có khả năng ra trong bài thi sắp tới. Cùng tham khảo và tải về đề thi này để ôn tập chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra nhé! Chúc các bạn thi tốt!
a nguyên tử này? Cho biết số electron lớp nguyên tử nguyên tố trên, nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? 123, 345/1 Đáp án 0,25 0,25 Nguyên tử Al có electron độc thân 0,25 Nguyên tử Al có electron lớp 0,25 Là kim loại VD B4 Câu (1 điểm) Nguyên tố X có tổng số hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt Tìm tên nguyên tố X, viết cấu hình electron, từ xác định vị trí X (số thứ tự ngun tố, chu kì nhóm) bảng tuần hồn 123, 345/2 𝑍𝑍 = 17 2𝑍𝑍 + 𝑁𝑁 = 52 ⇒ � 𝑁𝑁 = 18 2𝑍𝑍 − 𝑁𝑁 = 16 Nguyên tố X Chlorine (Cl) 1s22s22p63s23p5 Ơ 17, chu kì 3, nhóm VII A VDC B3 Câu ( điểm) Đáp án:� 0,25 0,25 0,25 0,25 a/ Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35Cl Thành phần % theo khối lượng 35Cl 123, 345/3 KClO4 bao nhiêu? (Cho K = 39; O = 16) b/ Ở 200C, khối lượng riêng glod (Au) 19,32 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Biết khối lượng nguyên tử Au 196,97 Tính bán kính nguyên tử Au Đáp án a) ACl = (35x(100-24,23) + 37x24,23)/100 = 35,4846 % 35Cl ( KClO3) = 35x75,77/(39+35,4846+16x3) = 19,15 (%) 0,25 0,25 b) Xét mol Au Thể tích tinh thể: V=196,97/19,32=10,195 (cm3 ) Thể tích thực mol Au: Vthực =10,195 x 0,75=7,646 (cm3) Thể tích nguyên tử Au: 0,25 V1nt = 7,646 / 6,022.1023=1,27.10−23(cm3) Bán kính nguyên tử Au: rnt = 3√ x V1nt / 4π =1,45.10−8 (cm) VD B4 Câu (1 điểm).Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố phosphorus (Z = 15) 1s22s22p63s23p3 biểu diễn cấu hình electron phosphorus theo orbital Từ đó, xác định số electron độc thân nguyên tử này? Cho biết số electron lớp nguyên tử nguyên tố trên, nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? 234, Đáp án 0,25 456/1 0,25 Nguyên tử P có electron độc thân Nguyên tử P có electron lớp ngồi Là phi kim 0,25 0,25 0,25 VD B4 Câu (2 điểm) Nguyên tố Y có tổng số hạt 58, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Tìm nguyên tố Y, viết cấu hình electron, từ xác định vị trí Y (số thứ tự ngun tố, chu kì 234, 456/2 nhóm) bảng tuần hồn 𝑍𝑍 = 18 2𝑍𝑍 + 𝑁𝑁 = 58 ⇒ � 𝑁𝑁 = 22 2𝑍𝑍 − 𝑁𝑁 = 14 Nguyên tố X Agon (Ar) 1s22s22p63s23p6 Ơ 18, chu kì 3, nhóm VIII A VDC B3 Câu ( điểm) Đáp án:� 0,25 0,25 0,25 0,25 a) Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng số 234, 456/3 nguyên tử, lại 35Cl Thành phần % theo khối lượng 37Cl HClO4 bao nhiêu? b) Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng chromium 7,2 g/cm3 Nếu xem ngun tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần bao nhiêu? Biết khối lượng nguyên tử Cr 52 Đáp án a) 37.24,23 + 35.(100 − 24,23) ≈ 35,4846 100 0, 2423.37 = 100 ≈ 8,92% + 16.4 + 35,4846 ⇒ A Cl = ⇒ %37 Cl(HClO4 ) 0,25 0,25 b) Xét mol Cr Thể tích tinh thể: V=52/7,2=7,22 (cm3 ) Thể tích thực mol Cr: Vthực =7,22x 0,68=4,91 (cm3) Thể tích nguyên tử Cr: 0,25 V1nt = 4,91 / 6,022.1023 = 0,816.10−23(cm3) Bán kính nguyên tử Cr: rnt = 3√ x V1nt / 4π =1,25.10−8 (cm) 0,25 ... = 7,646 / 6,022 .10 23 =1, 27 .10 −23(cm3) Bán kính nguyên tử Au: rnt = 3√ x V1nt / 4π =1, 45 .10 −8 (cm) VD B4 Câu (1 điểm).Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố phosphorus (Z = 15 ) 1s22s22p63s23p3 biểu... thực mol Cr: Vthực =7,22x 0,68=4, 91 (cm3) Thể tích nguyên tử Cr: 0,25 V1nt = 4, 91 / 6,022 .10 23 = 0, 816 .10 −23(cm3) Bán kính nguyên tử Cr: rnt = 3√ x V1nt / 4π =1, 25 .10 −8 (cm) 0,25 ... g/cm3 Giả thi? ??t tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Biết khối lượng nguyên tử Au 19 6,97 Tính bán kính nguyên tử Au Đáp án a) ACl = (35x (10 0-2 4,23) + 37x24,23) /10 0 = 35,4846