Bài 15 Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng I Tốc độ phản ứng 1 Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng[.]
Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng số tốc độ phản ứng I Tốc độ phản ứng Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học - Tốc độ phản ứng phản ứng hóa học đại lượng đặc trưng cho biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian - Tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng - Tốc độ phản ứng kí hiệu v, có đơn vị: (đơn vị nồng độ)/ (đơn vị thời gian) - Tốc độ trung bình phản ứng tốc độ tính khoảng thời gian phản ứng - Tốc độ tức thời phản ứng tốc độ phản ứng thời điểm Tính tốc độ trung bình phản ứng hóa học Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → cC + dD Biểu thức tốc độ trung bình phản ứng: CA CB CC CD v a t b t c t d t Trong đó: v : tốc độ trung bình phản ứng ∆C = C2 – C1: biến thiên nồng độ ∆t = t2 – t1: biến thiên thời gian C1, C2 nồng độ chất hai thời điểm tương ứng t1 t2 Ví dụ: Trong phản ứng hóa học: N2O5(g) → N2O4(g) + O2(g) Sau 184 giây đầu tiên, nồng độ N2O4 0,25M Tốc độ trung bình phản ứng theo nồng độ N2O4 khoảng thời gian là: C N2O4 0,25 = 1,36.10-3 (M/s) v t 184 II Biểu thức tốc độ phản ứng - Năm 1864, hai nhà bác học Guldberg Waage nghiên cứu phụ thuộc tốc độ vào nồng độ đưa định luật tác dụng khối lượng: Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp - Biểu thức tốc độ phản ứng: Xét phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → cC + dD + Mối quan hệ nồng độ tốc độ tức thời phản ứng hóa học biểu diễn biểu thức: v k CaA CbB + Trong đó: k số tốc độ phản ứng; CA; CB nồng độ (M) chất A, B thời điểm xét Chú ý: + Khi nồng độ chất phản ứng đơn vị (1M) k = v, k tốc độ phản ứng gọi tốc độ riêng, ý nghĩa số tốc độ phản ứng + Hằng số k phụ thuộc vào chất chất phản ứng nhiệt độ + Định luật tác dụng khối lượng cho phản ứng đơn giản, phản ứng chiều, qua giai đoạn từ chất phản ứng tạo sản phẩm Ví dụ: Xét phản ứng: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) Biểu thức tốc độ tức thời phản ứng viết theo định luật là: v k.CH CCl2 ... trung bình phản ứng ∆C = C2 – C1: biến thiên nồng độ ∆t = t2 – t1: biến thiên thời gian C1, C2 nồng độ chất hai thời điểm tương ứng t1 t2 Ví dụ: Trong phản ứng hóa học: N2O5(g) → N2O4(g) + O2(g)... theo nồng độ N2O4 khoảng thời gian là: C N2O4 0,25 = 1,36 .10- 3 (M/s) v t 184 II Biểu thức tốc độ phản ứng - Năm 1864, hai nhà bác học Guldberg Waage nghiên cứu phụ thuộc tốc độ vào nồng độ... Xét phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → cC + dD + Mối quan hệ nồng độ tốc độ tức thời phản ứng hóa học biểu diễn biểu thức: v k CaA CbB + Trong đó: k số tốc độ phản ứng; CA; CB nồng độ (M)