Bài 3 Nguyên tố hóa học I Nguyên tố hóa học 1 Khái niệm nguyên tố hóa học Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton Ví dụ Ba loại nguyên tử trong hình dưới đây đều có một proton[.]
Bài 3: Nguyên tố hóa học I Nguyên tố hóa học Khái niệm nguyên tố hóa học - Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số hạt proton Ví dụ: Ba loại nguyên tử hình có proton (hạt màu xanh) hạt nhân nên thuộc nguyên tố hóa học, ngun tố hydrogen (H) Hình 3.1 Minh họa cấu tạo số loại nguyên tử nguyên tố hydrogen Số hiệu nguyên tử, số khối, kí hiệu nguyên tử - Số proton hạt nhân nguyên tử gọi số hiệu nguyên tử, kí hiệu Z Ví dụ: Hạt nhân nguyên tử lithium (Li) có proton, số hiệu nguyên tử Li (ZLi = 3) - Tổng số proton (Z) neutron (N) hạt nhân nguyên tử gọi số khối, kí hiệu A A=Z+N Như vậy, số khối tổng số hạt có hạt nhân nguyên tử Giá trị xấp xỉ giá trị khối lượng nguyên tử (tính theo đơn vị amu) Ví dụ: Một loại ngun tử sodium (Na) có 11 hạt proton, 11 electron 12 hạt neutron Số khối nguyên tử Na = Z + N = P + N = 11 + 12 = 23 (amu) - Kí hiệu nguyên tử AZ Z cho biết kí hiệu hóa học nguyên tố (X), số hiệu nguyên tử (Z) số khối (A) Hình 3.2 Kí hiệu nguyên tử helium Lưu ý: Đôi khi, người ta viết tắt kí hiệu nguyên tử Ví dụ: Sử dụng 4He thay cho 42 He , kí hiệu He cho biết nguyên tử nguyên tố helium, hạt nhân có proton II Đồng vị, nguyên tử khối trung bình Đồng vị - Các nguyên tử nguyên tố hóa học có số neutron khác đồng vị Do đó, đồng vị nguyên tố hóa học (có số proton) khác số khối số neutron khác Ví dụ: Helium có hai đồng vị bền 23 He 42 He Hình 3.3 Minh họa cấu tạo nguyên tử hai đồng vị nguyên tố helium - Tất nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị Ví dụ: Hydrogen có ba đồng vị 11 H (kí hiệu H), 21 H (kí hiệu D), 31 H (kí hiệu T), oxygen có 17 đồng vị 128 O kết thúc 28 O , Nguyên tử khối trung bình a) Nguyên tử khối - Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử, cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần amu Ví dụ: Nguyên tử khối 16O 16 khối lượng nguyên tử 16O 16 amu b) Ngun tử khối trung bình - Mỗi ngun tố hóa học có nhiều đồng vị - Trong tự nhiên, nguyên tố hóa học dù dạng đơn chất hay hợp chất tỉ lệ đồng vị nguyên tố không đổi - Nguyên tử khối nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị nguyên tử khối trung bình đồng vị (kí hiệu A ), có tính đến tỉ lệ số nguyên tử đồng vị tương ứng (xác định từ phổ khối lượng) - Cơng thức tính ngun tử khối trung bình sau: A= X x + Y y + Z z + x + y + z + Trong đó: + X, Y, Z, số khối đồng vị + x, y, z, phần trăm số nguyên tử đồng vị tương ứng Ví dụ: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền 63Cu 65Cu chiếm tương ứng khoảng 73% 27% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình đồng là: A= 63 73 + 65 27 = 63,64 73 + 27 Lưu ý: Nguyên tử khối nguyên tố hóa học ghi bảng tuần hồn ngun tử khối trung bình đồng vị tự nhiên ... bình - Mỗi nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị - Trong tự nhiên, nguyên tố hóa học dù dạng đơn chất hay hợp chất tỉ lệ đồng vị nguyên tố không đổi - Nguyên tử khối nguyên tố hóa học có nhiều đồng... vị, nguyên tử khối trung bình Đồng vị - Các nguyên tử nguyên tố hóa học có số neutron khác đồng vị Do đó, đồng vị nguyên tố hóa học (có số proton) khác số khối số neutron khác Ví dụ: Helium có... 23 He 42 He Hình 3.3 Minh họa cấu tạo nguyên tử hai đồng vị nguyên tố helium - Tất nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị Ví dụ: Hydrogen có ba đồng vị 11 H (kí hiệu H), 21 H (kí hiệu D), 31 H (kí