TRƯỜNG THPT QUẢNG XƯƠNG 1 ĐÁP ÁN ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CÁC MÔN THI TỐT NGHIỆP THPT LẦN 2 NĂM HỌC 2021 2022 MÔN HÓA HỌC Câu Mã đề 101 Mã đề 102 Mã đề 103 Mã đề 104 1 C C C C 2 C A D A 3 A A B B 4 D A[.]
ĐÁP ÁN ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CÁC MÔN THI TỐT NGHIỆP THPT LẦN - NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN: HĨA HỌC TRƯỜNG THPT QUẢNG XƯƠNG Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Mã đề 101 C C A D C D B D C A A A C A B D C B B C A D B B C A C D B B A B D C C A B B D C Mã đề 102 C A A A C A B D C C A D C D B D D B B C A C B B C A B A B C D B B B D C D C C A Mã đề 103 C D B D C A A A C A B D C C A D C A D B B C A C B B B B A B C D C A B B D C D C Mã đề 104 C A B D C C A D C D B D C A A A C A C B B C A D B B A B C D B B D C D C C A B B Câu: Cho sơ đồ phản ứng sau (các phản ứng có điều kiện xúc tác thích hợp): X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O X2 + CuO X3 + Cu + H2O X3 + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O→ (NH4)2CO3 + 4Ag + NH4NO3 X1 + 2NaOH X4 + 2Na2CO3 2X4 X5 + 3H2 Phát biểu sau sai: A X2 độc, không sử dụng để pha vào đồ uống B X5 có phản ứng tạo kết tủa với AgNO3/NH3 C X1 tan nước tốt so với X D X có nguyên tử H phân tử Hướng dẫn - Nhìn vào phương trình 2X4 X5 + 3H2 suy X4 phải CH4, X5 CH≡CH - Suy ngược lại phương trình từ lên ta thấy: X NaOOC-CH2-COONa, X3 phải HCHO, X2 CH3OH - Suy X: CH3OOC-CH2-COOH - Cụ thể chuỗi phản ứng sau: CH3OOC-CH2-COOH + 2NaOH → NaOOC-CH2-COONa + CH3-OH + H2O CH3-OH + CuO HCHO + Cu + H2O HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O→ (NH4)2CO3 + 4Ag + NH4NO3 NaOOC-CH2-COONa + 2NaOH CH4 CH4 + 2Na2CO3 CH≡CH + 3H2 Câu: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit Al2O3, CuO, Fe2O3, MgO nung nhiệt độ cao thu rắn X Cho toàn X vào dung dịch HCl loãng dư, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y kết tủa Z, lấy kết tủa Z nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu rắn T Các phản ứng xảy hoàn toàn Điều sau sai? A Dung dịch Y hòa tan bột Fe B Trong X chứa hai hợp chất hai đơn chất C Trong Z có chất có màu nâu đỏ D Trong T chứa hai loại oxit Hướng dẫn Chất rắn X gồm: Al2O3, Cu, Fe MgO; Dung dịch Y gồm: AlCl3, FeCl2, MgCl2 HCl dư Kết tủa Z gồm: Fe(OH)2 màu trắng xanh; Mg(OH)2 màu trắng Chất rắn T gồm Fe2O3 MgO Câu: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Hưỡng dẫn: (c), (e) (g) thu kim loại Câu: Hỗn hợp E gồm amin X (no, mạch hở) ankin Y, số mol X lớn số mol Y Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol E cần dùng vừa đủ 15,68 lít O2, thu N2, CO2 10,08 gam H2O Phần trăm khối lượng X hỗn hợp E A 62,18% B 52,38% C 83,81% D 62,86% Hướng dẫn Câu: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3 Fe3O4 với tỉ lệ mol tương ứng 8: 2: tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa hai muối 5,3088 lít hỗn hợp khí Z gồm CO2 SO2 Biết Y phản ứng với tối đa 0,2m gam Cu Hấp thụ tồn khí Z dung dịch Ca(OH)2 dư thu a gam kết tủa Giá trị a A 36,24 B 27,64 C 24,36 D 23,64 Hướng dẫn: Đặt nFe= 8x mol; nFeCO3= 2x mol; nFe2O4= x mol → nCO2= 2x mol; nSO2= 0,237- 2x mol Ta có: nSO42- tạo muối= ne nhận: 2= nSO2+ nCO32-+ nO(oxit)= 0,237- 2x+ 2x+ 4x= 0,237+ 4x (mol) Hai muối dung dịch Y FeSO4 Fe2(SO4)3 Khi cho Cu vào Y xảy phản ứng: Cu+ 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Như dung dịch thu chứa: Fe2+: 13x mol (BT Fe); Cu: 0,2m/64 (mol) SO42-: 0,237 + 4x Bảo tồn điện tích ta có: 13x.2+ 2.0,2m/64= 2.(0,237+ 4x) (1) Lại có: 56.8x+ 116.2x+ 232.x= m (2) Từ (1) (2) → m= 18,24 gam; x= 0,02 mol → nCO2= 0,04 mol, nSO2= 0,197 mol Khi cho CO2, SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu kết tủa gồm: CaCO3: 0,04 mol CaSO3: 0,197 mol → Khối lượng kết tủa= 0,04.100+ 0,197.120= 27,64 gam, Câu: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 0,77 mol O 2, sinh 0,5 mol H2O Nếu thủy phân hoàn toàn m gam X dung dịch KOH đun nóng thu dung dịch chứa 9,32 gam muối Mặt khác a gam X làm màu vừa đủ 0,12 mol brom dung dịch Giá trị a A 25,68 B 34,24 C 17,12 D 51,36 Hướng dẫn: Khi đốt cháy X thu 0,5 mol H2Ovà x mol CO2 Bảo tồn khối lượng cho phản ứng ta có m + 0,77.32 = 0,5 18 + 44x(1) Bảo toàn nguyên tố O cho phản ứng ta có nO(X) + 0,77.2 =0,5 + 2x(2) Khi cho X tác dụng với KOH nX= nO(X)/6 Nên m + 56.3 nO(X)/6 = 9,32 + 92.nO(X)/6(3) Từ (1), (2) (3) suy m=8,56; x=0,55 mol nO(X)=0,06 mol X có số mol 0,01 mol có số mol C 0,55 mol H : mol nên X có CTHH C55H100O6 có số liên kết pi liên kết→ Có pi gốc → nX = 0,12 :3 =0,04 mol → a= 0,04.856= 34,24 gam, Câu: Trộn 100ml dd chứa KHCO3 1M K2CO3 1M với 100ml dung dịch chứa NaHCO3 1M Na2CO3 1M 200ml dung dịch X Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y chứa H 2SO4 1M HCl 1M vào dung dịch X V lít CO2 dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào Z thu m gam kết tủa Giá trị V m A 1,12 82,4 B 1,12 59,1 C 2,24 59,1 D 2,24 82,4 Hướng dẫn Trong dung dịch X có: HCO3- = 0,2 mol; CO32- = 0,2 mol; Na+ K+ nH+= 0,1.2+ 0,1= 0,3 mol Khi cho từ từ hỗn hợp H2SO4 HCl vào X: H+ + CO32- → HCO3-; H+ + HCO3→ H2O + CO2 BĐ: 0,3 0,2 0,1 (0,2+ 0,2) Sau: 0,1 0,2 0,3 0,1 (mol) → VCO2= 0,1.22,4= 2,24 lít Khi cho Ba(OH)2 dư vào Z: HCO3- + OH- → CO32- + H2O 0,3 → 0,3 (mol) Ba2+ + CO32- → BaCO3; Ba2+ + SO42- → BaSO4 0,3 → 0,3 0,1 → 0,1 (mol) → Khối lượng kết tủa thu được: m↓= 0,3.197+ 0,1.233= 82,4 gam Câu: Cho X, Y hai axit cacboxylic hai chức, Z ancol đơn chức, T este chức tạo X Z biết X, Y, Z, T no mạch hở Cho 25,08 gam hỗn hợp X, Y, Z, T (trong tỉ lệ số mol X Y 3: 1, MX< MY) tác dụng với dung dịch NaOH (lượng NaOH lấy dư 10% so với lượng phản ứng), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 7,36 gam ancol Z phần chất rắn khan Đốt cháy hết phần chất rắn khan cần 7,392 lít O2, thu 3,204 gam H2O Biết Z chiếm 40% số mol hỗn hợp Nhận định sau khơng xác? A Y T đồng phân B Thực phản ứng tách nước ancol Z 1700C (xúc tác H2SO4 đặc) thu anken C Tổng khối lượng Y Z 11,63 gam D Y chiếm 23,28% khối lượng hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn Đặt nNaOH phản ứng= a mol → nNaOH ban đầu= 1,1a; nNaOH dư= 0,1a (mol) Hỗn hợp rắn khan gồm: R(COONa)2 NaOH dư Vì axit este hai chức → nR(COONa)2= ½ nNaOH phản ứng= 0,5a mol Ta có [R(COONa)2: 0,5a mol NaOH dư: 0,1 mol]+ O2: 0,33 mol → Na2CO3: 0,55a mol (NT Na); CO2: b mol H2O: 0,178 mol BTNT Oxi ta có: 0,5a.4+ 0,1a+ 0,33.2= 0,55a.3+ 2.b+ 0,178 (1) Áp dụng công thức: (k-1).nhợp chất= nCO2-nH2O (2-1).0,5a+ (0-1).0,1a= (b+ 0,55a)-(0,178+ 0,55a) (2) Từ (1) (2) → a= 0,36; b= 0,322 mol →Số nguyên tử C trung bình muối= (0,322+ 0,55.0,36): (0,5.0,36)= 2,89 → có muối NaOOC-COONa → X HOOC-COOH BTKL ta có: mrắn+ mO2= mNa2CO3+ mCO2+ mH2O ↔mrắn+ 0,33.32= 0,55.0,36.106+ 0,322.44+0,178.18 → mrắn= 27,8 gam Lại có nX, Y, T= ½ nNaOH= 0,18 mol Mặt khác Z chiếm 40% số mol hỗn hợp → nZ= 0,12 mol Khi cho hỗn hợp tác dụng với NaOH BTKL ta có: mhỗn hợp+ mNaOH= mrắn + mancol+ mH2O →mH2O= 25,08+ 1,1.0,36.40- 27,8- 7,36= 5,76 → nH2O= 0,32 mol Vì X, Y hai chức nên nX, Y= ½ nH2O= 0,16 mol→ nT= 0,18- 0,16= 0,02 mol Theo giải thiết nX: nY= 3: → nX= 0,12; nY= 0,04 Vì este T tạo nên từ axit X → nmuối X= 0,12+ 0,02= 0,14 mol → Số C Y = (0,322+ 0,55.0,36-0,14.2): 0,04= → Muối Y: NaOOC-[CH2]4-COONa Ta lại có: Mancol Z= 7,36: (0,12+ 0,02.2)= 46 → Z: C2H5OH Vậy: X: HOOC-COOH: 0,12 mol; Y: HOOC-[CH2]4-COOH: 0,04 mol; Z: C2H5OH: 0,12 mol; T: C2H5OOC-COOC2H5: 0,02 mol → mY+ mZ= 0,04.146+ 0,12.46= 11,36 gam → C sai ... có màu nâu đỏ D Trong T chứa hai loại oxit Hướng dẫn Chất rắn X gồm: Al2O3, Cu, Fe MgO; Dung dịch Y gồm: AlCl3, FeCl2, MgCl2 HCl dư Kết tủa Z gồm: Fe(OH)2 màu trắng xanh; Mg(OH)2 màu trắng Chất... MgO Câu: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt... NaOOC-CH2-COONa + 2NaOH CH4 CH4 + 2Na2CO3 CH≡CH + 3H2 Câu: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit Al2O3, CuO, Fe2O3, MgO nung nhiệt độ cao thu rắn X Cho tồn X vào dung dịch HCl lỗng dư, thu dung