Giải chuyên đề hóa học 10 – kết nối tri thức full

Bài Liên kết hóa học A/ Câu hỏi đầu Câu hỏi mở đầu trang Chuyên đề học tập Hóa học 10: Dạng hình học phân tử ảnh hưởng đến khả phản ứng, hoạt tính sinh học, tính phân cực, … phân tử Dựa sở để dự đốn dạng hình học phân tử? Trả lời: Để dự đốn dạng hình học phân tử ta dựa vào mơ hình VSEPR B/ Câu hỏi I Cơng thức Lewis Câu hỏi trang Chuyên đề học tập Hóa học 10: Cơng thức Lewis CS2 A B C D S = C = S Trả lời: Đáp án là: B Tổng số electron hóa trị = 1.4 + 2.6 = 16 electron Trong phân tử CS2, nguyên tử C cần electron để đạt octet, nguyên tử S cần electron hóa trị để đạt octet Vì vậy, C ngun tử trung tâm, cịn nguyên tử S xếp quanh: S – C – S Mỗi nguyên tử S cần electron hóa trị để đạt octet: Số electron hóa trị cịn lại = 16 – 2.2 – 2.6 = Số electron hóa trị nguyên tử C nên đạt octet nguyên tử S dùng cặp electron hóa trị để tạo liên kết với nguyên tử C Công thức Lewis CS2 Câu hỏi trang Chun đề học tập Hóa học 10: Trình bày bước để viết công thức Lewis phân tử NH3 Trả lời: Bước Tổng số electron hóa trị = 1.5 + 3.1 = electron Bước Trong phân tử NH3, nguyên tử N cần electron để đạt octet, nguyên tử H cần electron hóa trị để đạt octet Vì vậy, N nguyên tử trung tâm, nguyên tử H xếp xung quanh: Bước Nguyên tử H đạt octet Bước Số electron hóa trị cịn lại là: – 2.3 = ⇒ Chuyển electron lại vào nguyên tử N để đạt octet, thu công thức Lewis phân tử NH3 Câu hỏi trang Chuyên đề học tập Hóa học 10: Viết cơng thức Lewis cho phân tử sau: a) Cl2; N2 b) SO2; SO3 c) H2O; H2S; HOCl Trả lời: a) Công thức Lewis Cl2 là: Bước Số electron hóa trị 2.7 = 14 electron Bước Trong phân tử Cl2, nguyên tử Cl cần electron để đạt octet Cl – Cl Bước Mỗi nguyên tử Cl cần electron hóa trị để đạt octet: Bước Số electron hóa trị cịn lại là: 14 – 6.2 – 2.1 = Cả hai nguyên tử Cl đạt octet nên công thức Lewis Cl2 là: Công thức Lewis N2 là: Bước Số electron hóa trị 5.2 = 10 electron Bước Trong phân tử N2, nguyên tử N cần electron để đạt octet N–N Bước Mỗi nguyên tử N cần electron hóa trị để đạt octet: Bước Số electron hóa trị cịn lại là: 10 – 6.2 – 2.1 = - - Số electron hóa trị nguyên tử N 5, nên để đạt octet nguyên tử N góp chung electron hóa trị để tạo liên kết với Cơng thức Lewis phân tử N2 N N b) Công thức Lewis SO2 là: Số electron hóa trị 1.6 + 2.6 = 18 electron Trong phân tử SO2, nguyên tử S cần electron để đạt octet, nguyên tử O cần electron hóa trị để đạt octet Vì vậy, S ngun tử trung tâm, cịn ngun tử O xếp xung quanh: O – S – O Hoàn thiện octet cho nguyên tử O: Số electron hóa trị cịn lại: 18 – 2.2 – 2.6 = Sử dụng electron để tạo octet cho S Nguyên tử S có electron hóa trị nên nguyên tử O dùng cặp electron để tạo liên kết với S nguyên tử S cịn đơi electron chưa tham gia liên kết Cơng thức Lewis SO3 là: - Viết công thức Lewis SO3 Bước 1: S có electron hóa trị, O có electron hóa trị Trong phân tử SO3, có nguyên tử S nguyên tử O ⇒ Tổng số electron hóa trị = 1.6 + 3.6 = 24 electron Bước 2: Vẽ khung tạo nguyên tử liên kết với nhau: Bước 3: Mỗi nguyên tử O cần electron để đạt octet Bước 4: Số electron hóa trị cịn lại là: 24 – 2.3 – 6.3 = Tuy nhiên S chưa đủ octet nên ta chuyển cặp electron nguyên tử O tạo thành cặp electron dùng chung chung hoặc c) Công thức Lewis H2O là: Bước Tổng số electron hóa trị 1.2 + 1.6 = Bước Trong phân tử H2O, nguyên tử O cần electron để đạt octet, nguyên tử H cần electron hóa trị để đạt octet Vì vậy, O ngun tử trung tâm, nguyên tử H xếp xung quanh H – O – H Bước Nguyên tử H đạt octet Bước Số electron hóa trị lại là: – 2.2 = Nguyên tử O có electron hóa trị nên chuyển electron lại cho O để nguyên tử O đạt octet Công thức Lewis H2O là: Công thức Lewis H2S là: Bước Tổng số electron hóa trị phân tử = 1.2 + 1.6 = electron Bước Trong phân tử H2S, nguyên tử S cần electron để đạt octet, nguyên tử H cần electron để đạt octet Vì vậy, nguyên tử S nguyên tử trung tâm, nguyên tử H xếp xung quanh: H – S – H Bước nguyên tử H đạt octet Bước Số electron hóa trị cịn lại = – 2.2 = Nguyên tử S có electron hóa trị nên để đạt octet chuyển electron cịn lại cho nguyên tử S Công thức Lewis H2S là: Công thức Lewis HOCl là: Bước Tổng số electron hóa trị phân tử = 1.1 + 1.6 + 1.7 = 14 electron Bước Trong phân tử HOCl, nguyên tử Cl cần electron để đạt octet, nguyên tử O cần electron để đạt octet, nguyên tử H cần electron để đạt octet Vì vậy, O nguyên tử trung tâm, nguyên tử H Cl xếp xung quang: H – O – Cl Bước Nguyên tử H đạt octet, nguyên tử Cl cần electron hóa trị để đạt octet: Bước 4: Số electron hóa trị cịn lại: 14 – 2.2 – 1.6 = Số electron hóa trị O 4, nên chuyển electron lại vào nguyên tử O Công thức Lewis HOCl Câu hỏi trang Chuyên đề học tập Hóa học 10: Công thức Lewis biểu diễn cấu tạo NO2 A O = N = O B C D Trả lời: Đáp án là: C Bước 1: Tổng số electron hóa trị phân tử = 1.5 + 2.6 = 17 electron Bước 2: Trong phân tử NO2, nguyên tử N cần electron để đạt octet, nguyên tử O cần electron hóa trị để đạt octet Vì vậy, N nguyên tử trung tâm, nguyên tử O xếp xung quanh: O – N – O Bước 3: Mỗi nguyên tử O cần electron hóa trị để đạt octet: Bước 4: Số electron hóa trị lại 17 – 6.2 – 2.2 = Mà nguyên tử N chưa đạt octet nên nguyên tử O dùng cặp electron hóa trị để tạo liên kết với nguyên tử N nguyên tử N electron chưa tham gia liên kết Công thức Lewis NO2 II Cấu trúc hình học số phân tử Câu hỏi trang Chuyên đề học tập Hóa học 10: Cơng thức PCl3 theo mơ hình VSEPR A AX3 B AXE2 C AX3E D AX2E Trả lời: Đáp án là: C Công thức Lewis PCl3 là: Theo mơ hình VSEPR, cơng thức phân tử PCl3 có dạng AX3E vì: + Có ngun tử Cl liên kết với nguyên tử trung tâm P + Có nguyên tử P có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết Câu hỏi trang Chun đề học tập Hóa học 10: Viết cơng thức số phân tử sau theo mơ hình VSEPR: CCl4, H2S, CO2, SO3 PH3 Nêu số cặp electron hóa trị liên kết chưa liên kết phân tử Trả lời: Công thức Lewis CCl4 là: Phân tử CCl4: có nguyên tử Cl liên kết với nguyên tử trung tâm C nguyên tử C khơng cịn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết ⇒ Cơng thức theo mơ hình VSEPR: AX4 ⇒ Số cặp electron hóa trị liên kết Cơng thức Lewis H2S là: Phân tử H2S: có nguyên tử H liên kết với nguyên tử trung tâm S ngun tử S cịn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết ⇒ Công thức theo mơ hình VSEPR: AX2E2 ⇒ Số cặp electron hóa trị liên kết Công thức Lewis CO2 là: Phân tử CO2: có nguyên tử O liên kết với nguyên tử trung tâm C nguyên tử C khơng cịn cặp electron hóa trị chưa liên kết ⇒ Cơng thức theo mơ hình VSEPR: AX2 ⇒ Số cặp electron hóa trị liên kết Cơng thức Lewis SO3 là: Phân tử SO3: có nguyên tử O liên kết với nguyên tử trung tâm S ngun tử S khơng cịn cặp electron hóa trị chưa liên kết ⇒ Cơng thức theo mơ hình VSEPR: AX3 ⇒ Số cặp electron hóa trị liên kết Cơng thức Lewis PH3 là: Phân tử PH3: có nguyên tử H liên kết với nguyên tử trung tâm P nguyên tử P cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết ⇒ Cơng thức theo mơ hình VSEPR: AX3E ⇒ Số cặp electron hóa trị liên kết Câu hỏi trang Chun đề học tập Hóa học 10: Viết cơng thức theo mơ hình VSEPR cho biết dạng hình học phân tử OF2 Phân tử có phân cực không? Trả lời: Công thức Lewis OF2 là: - Trong phân tử OF2 có nguyên tử F liên kết với nguyên tử trung tâm O xung quanh nguyên tử trung tâm O có cặp electron chưa liên kết ⇒ Cơng thức theo mơ hình VSEPR: AX2E2 - Do cặp electron chưa tham gia liên kết chiếm khoảng không gian lớn so với cặp electron liên kết, tương tác đẩy cặp electron chưa liên kết lớn tương tác đẩy cặp electron liên kết, nên góc liên kết FOF thực tế 104,5o, nhỏ góc hóa trị theo lí thuyết (109,5o) ⇒ Phân tử có dạng góc ⇒ Phân tử OF2 phân cực phân tử dạng góc liên kết O – F phân cực Câu hỏi trang Chuyên đề học tập Hóa học 10: Dạng hình học ion NH 4 A tứ diện B tháp tam giác C tam giác phẳng D đường thẳng Trả lời: Đáp án là: A Ion NH 4 gồm có nguyên tử H liên kết với nguyên tử trung tâm N cặp electron liên kết (theo mô hình VSEPR có dạng AX4), chiếm bốn khu vực tích điện âm đẩy để góc hóa trị lớn 109,5o Bốn cặp electron phân bố hướng đỉnh tứ diện, phân tử có cấu trúc tứ diện, tâm tứ diện nguyên tử trung tâm N Câu hỏi trang Chuyên đề học tập Hóa học 10: Dự đốn dạng hình học số phân tử sau: CO2, CS2, BF3, SCl2 Trả lời: - Công thức Lewis CO2 ⇒ Phân tử CO2 theo mơ hình VSEPR có dạng AX2 nên phân tử có cấu trúc thẳng - Cơng thức Lewis CS2 Phân tử CS2 theo mơ hình VSEPR có dạng AX2 nên phân tử có cấu trúc thẳng - Cơng thức Lewis BF3 hoặc Phân tử BF3 theo mơ hình VSEPR có dạng AX3 nên phân tử có cấu trúc tam giác phẳng - Cơng thức Lewis SCl2 là: Phân tử SCl2 theo mơ hình VSEPR có dạng AX2E2 nên phân tử có dạng góc III Sự lai hóa orbital nguyên tử - Bước Nháy chuột vào biểu tượng tối ưu cấu trúc 3D (3D Optimization) phía trên, gần bên phải hình ChemSketch - Bước Nháy chuột vào công cụ 2-Copy to 3D góc bên trái hình Khi cấu trúc khơng gian ba chiều phân tử xuất hình 3D Viewer - Bước Hiển thị tham số cấu trúc Phân tử CH4: Phân tử NH3: Phân tử H2O Bài 10: Thực hành thí nghiệm hóa học ảo Trang 60 A/ Câu hỏi đầu Câu hỏi mở đầu trang 60 Chuyên đề Hóa 10: Làm thực thí nghiệm hố học ảo máy tính? Lời giải: Để thực thí nghiệm hóa học ảo máy tính ta sử dụng phần mềm mơ thí nghiệm ảo Portable Virtual Chemistry Lab hay ChemLab, Yenka, … Yenka tập hợp phịng thí nghiệm ảo, có phịng thí nghiệm hóa học với hóa chất, dụng cụ phổ biến để thực thí nghiệm hóa học vơ điện hóa Yenka mơ thí nghiệm ảo dễ dàng, nhanh chóng hiệu Có thể sử dụng Yenka để tiến hành số thí nghiệm với chất độc hại hay thí nghiệm khơng an tồn B/ Câu hỏi II Mơ thí nghiệm hóa học Dùng thí nghiệm thiết kế sẵn Trang 62 Câu hỏi trang 62 Chuyên đề Hóa 10: Hãy tính tốc độ trung bình phản ứng (1) khoảng thời gian từ đến 20 giây theo thể tích CO2 Lời giải: Từ đồ thị ta thấy, sau 20s thể tích khí 86,5 cm3 ⇒ Tốc độ trung bình phản 1) khoảng thời gian từ đến 20 giây theo thể tích CO2 là: v  86,5   4,325 cm3/s 20 Câu hỏi trang 62 Chuyên đề Hóa 10: Khi khí ra, bóng to dần lên Hãy quan sát tốc độ tăng dần kích thước bóng cho biết tốc độ khí CO2 ống nghiệm nhanh nhất, ống nghiệm chậm nhất? Nồng độ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Lời giải: - Quả bóng bay ống nghiệm chứa dung dịch acid 2M to dần lên nhanh nổ sớm Chứng tỏ tốc độ khí CO2 ống nghiệm có nồng độ acid 2M nhanh - Quả bóng bay ống nghiệm chứa dung dịch acid 1M to lên chậm nổ muộn Chứng tỏ tốc độ khí CO2 ống nghiệm có nồng độ acid 1M chậm ⇒ Nồng độ chất tham gia lớn tốc độ phản ứng lớn Trang 63 Câu hỏi trang 63 Chuyên đề Hóa 10: Sử dụng thẻ Open-local để mơ thí nghiệm sau: - Thí nghiệm ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng (giữa CaCO3(s) HCl(aq)) - Thí nghiệm ảnh hưởng chất xúc tác MnO2 đến tốc độ phản ứng phân hủy H2O2(aq) Lời giải: - Thí nghiệm ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng (giữa CaCO3(s) HCl(aq)) Bước 1: Khởi động phần mềm Yenka Bước 2: Chọn Open - local ⟶ Temperature and rate Bước 3: Nháy chuột vào bóng có màu khác nhau, kéo thả vào cuối ống dẫn khí ống nghiệm có nồng độ khác Bước Nháy chuột vào nút Pause để thực mô Sau khoảng giây nháy chuột lại vào nút Pause để dừng mô Kết quả: Phương trình hóa học phản ứng: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) Quả bóng ống nghiệm đun nóng đến 85oC to lên nhanh Chứng tỏ nhiệt độ cao tốc độ phản ứng lớn - Thí nghiệm ảnh hưởng chất xúc tác MnO2 đến tốc độ phản ứng phân hủy H2O2(aq) Bước 1: Khởi động phần mềm Yenka Bước 2: Chọn Open -local ⟶ Catalysts and rate Bước 3: Nháy chuột trái vào dòng chữ hóa chất Hydrogen peroxide kéo thả vào ống nghiệm (Test tube), sau kéo thả hố chất Manganeses(IV) oxide vào ống nghiệm Bước Nháy chuột vào nút Pause góc bên phải hình mơ để thực mô Sau khoảng giây trục thời gian mô phỏng, nháy chuột lại vào nút Pause để dừng mơ Kết cho thấy có khí ống nghiệm chứa xúc tác manganeses(IV) oxide Còn ống nghiệm khơng có xúc tác manganeses(IV) oxide chưa có khí Chứng tỏ chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng Tự thiết kế mô thí nghiệm Trang 66 Câu hỏi trang 66 Chuyên đề Hóa 10: Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng copper nitric acid Lời giải: Mô phản ứng Hiện tượng: Có khí dung dịch có màu xanh Phương trình hóa học: 8HNO3 + 3Cu ⟶ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Em trang 66 Chuyên đề Hóa 10: Sử dụng phần mềm để mơ số thí nghiệm hố học ảo So sánh ưu điểm nhược điểm việc tiến hành thí nghiệm hóa học máy tính thực tế Lời giải: Thí nghiệm ảo Thí nghiệm thật Khái niệm Là thí nghiệm thực Là thí nghiệm dụng cụ thí nghiệm thật, hố thực máy vi chất thật tính, thí nghiệm ảo thực chất mơ hình thí nghiệm thật máy vi tính Ưu điểm Cả hai thí nghiệm trực quan, làm sáng tỏ lý thuyết, gây hứng thú học tập cho học sinh, giáo dục tính tò mò khoa học, làm cho học sinh nhận thức dễ dàng hơn, kiến thức thu em rõ ràng sâu sắc, đồng thời lớp học sôi nổi, hào hứng, … Trực quan hơn, học sinh quan Dễ dàng quan sát thí sát trực tiếp, gây nên tính tị mị, hứng nghiệm hình thú cho học sinh Rèn kĩ thao tác chiếu; khơng cần chuẩn thí nghiệm Thúc đẩy tinh thần u bị dụng cụ, hóa chất; thí khoa học nghiệm ảo ln thành cơng; an tồn với hóa chất độc hại cháy nổ Nhược điểm - Hầu dụng cụ thí nghiệm - Giáo viên học sinh nhỏ, lớp học đơng, phịng học rộng khơng cần tiến hành thí ⇒ Khi làm thí nghiệm khơng phải nghiệm nên dẫn đến kĩ tất học sinh lớp thao tác thí nghiệm quan sát dễ dàng - Không phải thí nghiệm hóa học thật - Khó khăn sử dụng tiến hành thành công chưa thành thạo máy tính - Mất thời gian cơng sức để chuẩn cơng nghệ thơng tin bị dụng cụ, hóa chất thí nghiệm - Đơi q trình thí nghiệm xảy vấn đề ý muốn cháy nổ, nhiễm hóa chất độc hại, bỏng, … Bài 11: Thực hành tính tham số cấu trúc lượng A/ Câu hỏi đầu Câu hỏi mở đầu trang 67 Chun đề Hóa 10: Khơng dùng máy móc thí nghiệm, máy tính làm thể để giải thích mối quan hệ cấu tạo phân tử tính chất chất? Lời giải: MOPAC chương trình (hay phần mềm) tính tốn hóa học để thực phép tính bán thực nghiệm hệ nguyên tử phân tử Chương trình vận hành cách tạo tệp đầu vào ASCII sử dụng chương trình soạn thảo văn thuận tiện nào, ví dụ Notepad hay Wordpad sau chạy chương trình Kết phép tính nhiều tệp đầu B/ Câu hỏi I Mở đầu II Tối ưu hóa cấu trúc hình học tính nhiệt tạo thành cấu trúc phân tử phương pháp bán kinh nghiệm III Cách đọc file kết sử dụng kết Câu hỏi trang 70 Chuyên đề Hóa 10: Xác định độ dài liên kết O-H góc liên kết HOH phân tử nước, tính tối ưu theo phương pháp AM1 Hãy so sánh chúng với giá trị thực nghiệm độ dài liên kết O – H o (0,97 A ) góc liên kết HOH (104,5o) Lời giải: Độ dài liên kết O-H góc liên kết HOH phân tử nước, tính tối ưu theo o phương pháp AM1 0,96 A 103,5o Kết gần với giá trị thực nghiệm cho Câu hỏi trang 74 Chuyên đề Hóa 10: Tạo file liệu thực phép tính tối ưu hố cấu trúc phân tử, tính nhiệt hình thành lượng phân tử NH3, CH4 Hướng dẫn: File liệu để tối ưu hoả cấu trúc, tinh nhiệt hình thành lượng phân tử NH3 phần mềm MOPAC có nội dung sau: Trong 120.0 giá trị góc nhị diện hai mặt phẳng: H(4)N(2)H(3) N(2)H(3)H(1) Cách tiến hành: thực theo bước Hoạt động 1, Hoạt động Hoạt động 3, mục II, III Lời giải: Bước Vào Notepad, gõ lại nội dung để tối ưu hóa ⟶ Lưu file với “.txt” Bước Đổi đuôi file thành “.mop” Bước Chọn file vừa đổi đuôi, nháy chuột phải ⟶ Chọn Open with ⟶ Choose another app ⟶ MOPAC2016 Khi có file “.out” Bước Chọn file đuôi “.out” ⟶ Chuột phải ⟶ Open with ⟶ Notepad WordPad Bước Đọc kết Giá trị nhiệt tạo thành phân tử NH3 (thể khí) file “NH3_AM1.out” là: Giá trị lượng phân tử NH3 (thể khí), kí hiệu ETOT (EONE + ETWO) file “NH3_AM1.out” là: Phân tử CH4 Bước Vẽ cấu trúc phân tử CH4 Ở phía trái giao diện phần mềm Avogadro, chọn Draw Settings ⟶ Element, chọn nguyên tố carbon Nháy chuột vào hình Avogadro, cấu trúc phân tử CH4 hiển thị Bước Chọn Extensions ⟶ MOPAC ⟶ Nhập Title, Method chọn AM1, Calculation chọn Geomtry Optimization ⟶ Chọn Generate Bước Tiến hành lưu file Bước Chọn mở file vừa lưu MOPAC 2016 có file out xuất Bước Mở file đuôi “.out” Notepad WordPad Bước Đọc kết Giá trị nhiệt tạo thành phân tử CH4 (thể khí) là: Giá trị lượng phân tử CH4 (thể khí) là: Câu trang 74 Chuyên đề Hóa 10: Sử dụng kết tính tối ưu hóa cấu trúc để thấy cấu trúc hình học, hiển thị tham số cấu trúc phân từ NH3, CH4 Từ đó, thấy xu hướng biến đổi độ dài liên kết H−X góc liên kết HXH (X O, N, C) Hướng dẫn Thực theo bước Hoạt động 4, Hoạt động 5, mục III Lời giải: Kết độ dài liên kết C – H góc liên kết HCH là: Kết độ dài liên kết N – H góc liên kết HNH là: o o Ta thấy độ dài liên kết O-H (0,96 A ) nhỏ độ dài liên kết N-H (0,999 A ) nhỏ o độ dài liên kết C-H (1,11 A ) Góc liên kết HOH (103,5o) nhỏ góc liên kết HNH (108,5o), nhỏ góc liên kết HCH (109,5o) Các độ dài liên kết góc liên kết tính có sai khác so với số liệu thực nghiệm, độ dài liên kết X-H giảm dần X C, N đến O; góc liên kết HXH giảm dần theo chiều tương tự Em trang 74 Chuyên đề Hóa 10: Sử dụng kết tính tốn đề thấy xu hướng thay đổi độ dài liên kết, góc liên kết, lượng phân tử dãy chất, ví dụ CH4, NH3, H2O phù hợp với định luật tuần hoàn Lời giải: Độ dài liên kết giảm dần từ H2O < NH3 < CH4 điều phù hợp với định luật tuần hoàn ... cịn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết ⇒ Công thức theo mô hình VSEPR: AX3E ⇒ Số cặp electron hóa trị liên kết Câu hỏi trang Chuyên đề học tập Hóa học 10: Viết cơng thức theo mơ hình... thái lai hóa nào? Trả lời: C (1) lai hóa sp3 C tạo liên kết đơn C (2) lai hóa sp2 C có tạo liên kết đơi C (3) lai hóa sp C có tạo liên kết ba Câu hỏi 11 trang 12 Chun đề học tập Hóa học 10: Mơ... + Có ngun tử Cl liên kết với nguyên tử trung tâm P + Có nguyên tử P có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết Câu hỏi trang Chuyên đề học tập Hóa học 10: Viết cơng thức số phân tử sau theo