Bài 9 Axit nitric và muối nitrat Câu 1 Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch X và khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của 5 N +[.]
Bài 9: Axit nitric muối nitrat Câu 1: Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm +5 khử N ) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 7,36 B 10,23 C 9,15 D 8,61 Hướng dẫn giải: Đáp án C n Fe = 0,02mol;n HCl = 0,06mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 → n H + dư = 0,06 – 0,02.2 = 0,02 mol 3Fe2+ + 4H + + NO3− → 3Fe3+ + NO + 2H 2O 0,015 0,02 Fe2+ + Ag + → Ag +Fe3+ 0,005 → 0,005 Cl− + Ag + → AgCl 0,06 → 0,06 → m = m AgCl + m Ag → m = 0,06.143,5 + 0,005.108 = 9,15gam Câu 2: Dãy gồm chất khơng bị hịa tan dung dịch HNO3 đặc nguội A Al, Zn, Cu B Al, Cr, Fe C Zn, Cu, Fe D Al, Fe, Mg Hướng dẫn giải Đáp án B Các kim loại Al, Cr, Fe bị thụ động hóa H2SO4 HNO3 đặc, nguội tạo bề mặt kim loại lớp màng oxit đặc biệt, bền với axit ngăn cản ngừng hẳn tiếp diễn phản ứng Câu 3: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí X (khơng màu, dễ hố nâu khơng khí) Khí X A NO B NO2 C N2O D NH3 Hướng dẫn giải: Đáp án A 3Cu + 2NO3− + 8H + → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O 2NO + O2 → 2NO2 (nâu đỏ) Câu 4: Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hồn tồn thu khí NO dung dịch X Phải thêm lít dung dịch NaOH 0,4M để kết tủa hết ion Cu2+ dung dịch X? A lít B 1,25 lít C 1,5 lít D lít Hướng dẫn giải: Đáp án D n Cu = 0,3mol;n NaNO3 = 0,5mol;n HCl = 1mol Cu → Cu 2+ + 2e 0,3 → 0,6 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O 0,8 0,2 0,6 → Cu phản ứng hết, H + dư → n NaOH = 2n Cu + + n H + dư = 2.0,3 + (1 - 0,8) = 0,8 mol → VNaOH = 0,8 = lít 0,4 Câu 5: HNO3 phản ứng với tất chất nhóm sau ? A NH3, Al2O3, Cu2S, BaSO4 B Cu(OH)2, BaCO3, Au, Fe2O3 C CuS, Pt, SO2, Ag D Fe(NO3)2, S, NH4HCO3, Mg(OH)2 Hướng dẫn giải: Đáp án D Loại A, B C HNO3 không phản ứng với BaSO4; Au; Pt Câu 6: Khi hịa tan hồn tồn lượng CuO có màu đen vào dung dịch HNO3 dung dịch thu có màu A xanh B vàng C da cam D không màu Hướng dẫn giải: Đáp án Phương trình phản ứng: CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Dung dịch thu có màu xanh Câu 7: Hịa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO3 0,16 mol H2SO4 lỗng thu dung dịch Y chứa muối sunfat trung hòa 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxit nitơ có tỉ khối so với H2 x Giá trị x A 19,5 B 20,1 C 18,2 D 19,6 Hướng dẫn giải: Đáp án D Cu 2+ :0,03mol 2+ Mg :0,09mol Dung dịch Y gồm K + :0,07 mol SO 2− :0,16mol NH +4 :a mol Bảo tồn điện tích ta có: 0,03.2 + 0,09.2 + 0,07.1 + a.1 = 0,16.2 → a = 0,01 mol 0,16.2 − 0,01.4 = 0,14mol Bảo toàn H: n H2O = Bảo toàn khối lượng cho phương trình: mcation KL + m NO− + m H+ + mSO2− = mcation KL + m NH+ + mSO2− + m H2O + m k 4 → m NO− + mH+ = m NH+ + m H2O + m k → mkhí = 0,07.62 + 0,16.2.1 – 0,01.18 – 0,14.18 = 1,96 gam 1,96 = 19,6 → x= 0,05.2 Câu 8: Chất sau tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư sinh khí NO? A Fe2O3 B FeO C Fe(OH)3 D Fe2(SO4)3 Hướng dẫn giải: Đáp án B Chất tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư sinh khí NO → Chất đóng vai trị chất khử → FeO thỏa mãn 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O Câu 9: Hịa tan hồn tồn 26,52 gam Al2O3 lượng vừa đủ dung dịch HNO3, thu 247 gam dung dịch X Làm lạnh X đến 20 o C có m gam tinh thể Al(NO3)3.9H2O tách Biết 20 o C , 100 gam H2O hòa tan tối đa 75,44 gam Al(NO3)3 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 90 B 14 C 19 D 33 Hướng dẫn giải: Đáp án D n Al2O3 = 0,26mol → n Al( NO3 )3 = 0,52mol 110,76gam Al(NO3 )3 → 247 gam dung dịch X 136,24gam H 2O ntinh thể = a mol (110,76 − 213a) gam Al(NO3 )3 → Sau kết tinh, dung dịch chứa (136,24 − 162a) gam H 2O 110,76 − 213a 75,44 → = 136,24 − 162a 100 → a = 0,0879 mol → m = 32,9625gam Câu 10: Cho hỗn hợp X gồm a mol Fe 0,21 mol Mg vào dung dịch Y chứa Cu(NO3)2 AgNO3 (tỉ lệ mol tương ứng 3:2) Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch Z 27,84 gam chất rắn T gồm ba kim loại Hịa tan tồn T lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu 0,33 mol SO2 (sản phẩm khử H2SO4) Giá trị a A 0,09 B 0,08 C 0,12 D 0,06 Hướng dẫn giải: Đáp án A 27,84 gam chất rắn T gồm Fe (x mol), Cu (3y mol) Ag (2y mol) Bảo toàn khối lượng: 56x + 64.3y + 108.2y = 27,84 (1) Bảo toàn electron: 3x + 2.3y + 1.2y = 0,33.2 (2) Từ (1) (2) → x = y = 0,06 mol Bảo toàn electron X tác dụng với Y: (a − x).2 + 0,21.2 = 2.3y + 1.2y → a = 0,09mol Câu 11: Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,46 mol H2SO4 loãng 0,01 mol NaNO3, thu dung dịch Y (chứa 58,45 gam chất tan gồm hỗn hợp muối trung hòa) 2,92 gam hỗn hợp khí Z Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,91 mol NaOH, thu 29,18 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)3 X A 46,98% B 41,76% C 52,20% D 38,83% Hướng dẫn giải: Đáp án C - Y+ NaOH thu dung dịch chứa Na+ (0,91 + 0,01 = 0,92 mol), SO 24− (0,46 mol) Bảo tồn điện tích vừa đủ ⇒ Y khơng cịn NO 3− - Đặt u tổng khối lượng Fe2+, Fe3+, Mg2+ Đặt n NH+ = v mol mmuối = u + 18v + 0,01.23 + 0,46.96 = 58,45 gam (1) n OH − kết tủa = (0,91 − v) mol → m = u + 17.(0,91 − v) = 29,18 gam (2) Từ (1), (2) → u = 13,88 gam v = 0,01 mol m −u = 0,15 mol → n Fe( NO3 )3 = 0,05mol n NO− (X) = X 62 0,05.242 100 = 52,20% → % Fe(NO3)3 = 23,18 Câu 12: Chất X có cơng thức Fe(NO3)3 Tên gọi X A sắt(II) nitrit B sắt(III) nitrat C sắt(II) nitrat D sắt(III) nitrit Hướng dẫn giải: Đáp án B Fe(NO3)3 có tên gọi sắt(III) nitrat Câu 13: Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau đây? A Mg(NO3)2 B NaCl C NaOH D AgNO3 Hướng dẫn giải: Đáp án D 2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Câu 14: Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch gồm FeCl2 FeCl3, thu kết tủa X Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch chứa muối A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2 KNO3 D Fe(NO3)3 KNO3 Hướng dẫn giải: Đáp án A 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2↓ + 2KCl 3KOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3KCl → Kết tủa X gồm Fe(OH)2 Fe(OH)3 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O → Muối Fe(NO3)3 Câu 15: Số oxi hóa sắt Fe(NO3)3 A +3 B -2 C +2 D -3 Hướng dẫn giải: Đáp án A Số oxi hóa sắt Fe(NO3)3 +3 Câu 16: Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO3 đặc thường sinh khí nitơ đioxit gây ô nhiễm không khí Công thức nitơ đioxit A NH3 B NO C NO2 D N2O Hướng dẫn giải: Đáp án C Công thức nitơ đioxit NO2 Câu 17: Cho 0,195 gam kim loại R (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư, thu 0,648 gam Ag Kim loại R A Cu B Fe C Mg D Zn Hướng dẫn giải: Đáp án D n Ag = 0,006 mol Bảo toàn electron: 0,006 nR = = 0,003mol 0,195 → MR = = 65 → R Zn 0,003 Câu 18: Thí nghiệm sau thu muối sắt (II) sau kết thúc phản ứng? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng B Cho Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, dư C Đốt cháy Fe khí Cl2 dư D Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl Hướng dẫn giải: Đáp án A Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O t → 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 ⎯⎯ Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Câu 19: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4 (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (c) Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3 o (d) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dich NaAlO2 (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án A BaCl2 + KHSO4 → BaSO4 ↓ + KCl + HCl 2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 3NH3 + Al(NO3)3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4NO3 4HCl + NaAlO2 → NaCl + AlCl3 + 2H2O AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Câu 20: Kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau tạo thành muối sắt(III)? A H2SO4 loãng B HNO3 đặc, nguội C HNO3 loãng dư D dung dịch CuSO4 Hướng dẫn giải: Đáp án C Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Câu 21: Hoa cẩm tú cầu loài hoa tượng trưng cho lòng biết ơn chân thành, vẻ kì diệu cẩm tú cầu đổi màu ngoạn mục Màu lồi hoa thay đổi tùy thuộc vào pH thổ nhưỡng nên có thề điểu chỉnh màu hoa thơng qua việc điều chỉnh độ pH đất trồng pH đất trồng 7 Hoa có màu Lam Trắng sữa Hồng Khi trồng loài hoa trên, ta bón thêm vơi (CaO) đạm (NH4NO3) tưới nước thu hoạch hoa có màu A hồng - lam B lam – hồng C trắng sữa – hồng D hồng – trắng sữa Hướng dẫn giải: Đáp án A - Khi trồng hoa cẩm tú cầu, bón thêm vơi (CaO) thu hoạch hoa có màu hồng Đó CaO phản ứng với nước tạo Ca(OH)2 có tính kiềm khiến cho pH đất > pH hoa có màu hồng - Ngược lại, bón đạm hai (NH4NO3) thu hoạch hoa có màu lam Đó NH +4 phân li nước cho ion H+ khiến cho pH đất < pH hoa có màu lam Câu 22: Có mệnh đề sau : (1) Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh (2) Ion NO 3− có tính oxi hóa mơi trường axit (3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí NO2 (4) Hầu hết muối nitrat bền nhiệt Trong mệnh đề trên, mệnh đề A (1) (3) B (2) (4) C (2) (3) D (1) (2) Hướng dẫn giải: Đáp án D (1), (2) (3) sai muối nitrat kim loại mạnh (kali, natri,…) bị nhiệt phân sinh muối nitrit O2 (4) sai muối nitrat dễ bị nhiệt phân hủy Câu 23: Nhận định sau sai ? A HNO3 phản ứng với tất bazơ B HNO3 (loãng đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt C Tất muối amoni nhiệt phân tạo khí amoniac D Hỗn hợp muối nitrat hợp chất hữu nóng chảy bốc cháy Hướng dẫn giải: Đáp án C C sai vì: t NH4NO2 ⎯⎯ → N2 + 2H2O o t → N2O + 2H2O NH4NO3 ⎯⎯ Câu 24: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HNO3 từ A NH3 O2 B NaNO2 H2SO4 đặc C NaNO3 rắn H2SO4 đặc D NaNO2 HCl đặc Hướng dẫn giải: Đáp án C Để điều chế lượng nhỏ axit nitric phịng thí nghiệm, người ta đun nóng hỗn hợp natri nitrat kali nitrat rắn với axit H2SO4 đặc: o t → HNO3 + NaHSO4 NaNO3 + H2SO4 đặc ⎯⎯ Câu 25: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phẩm gồm A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe, NO2, O2 D Fe2O3, NO2 , O2 Hướng dẫn giải: Đáp án D o t → 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ 4Fe(NO3)3 ⎯⎯ Câu 26: Hòa tan 23,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO có khối lượng vào dung dịch HNO3 vừa đủ chứa 0,77 mol HNO3 thu dung dịch Y khí Z gồm NO NO2 Khối lượng mol trung bình Z A 42 B 38 C 40,67 D 35,33 Hướng dẫn giải: Đáp án C 23,2 m Fe3O4 = mCuO = = 11,6gam → n Fe3O4 = 0,05mol;n CuO = 0,145mol o Dung dịch Y gồm Fe(NO3)3 (0,15 mol) Cu(NO3)2 (0,145 mol) → mY = 242.0,15 + 188.0,145 = 63,56 gam n HNO3 n H 2O = = 0,385mol Bảo tồn khối lượng ta có: m X + m HNO3 = m Y + m Z + m H2O → 23,2 + 0,77.63 = 63,56 + m Z + 0,385.18 → m Z = 1,22gam Bảo toàn nguyên tố N: 0,77 = 0,15.3 + 0,145.2 + nZ → nZ = 0,03 mol 1,22 40,67 → MZ = 0,03 Câu 27: Cho 30,6 gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch chứa 92,6 gam muối khan (không chứa muối amoni) Nung hỗn hợp muối đến khối lượng không đổi, thu m gam rắn Giá trị m A 38,6 B 46,6 C 84,6 D 76,6 Hướng dẫn giải: Đáp án A Hỗn hợp 30,6 gam kim loại (Cu, Fe, Zn) → 92,6 gam muối khan (Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2) → m gam chất rắn (CuO, Fe2O3, ZnO) mmuối khan = mkim loại + m NO− → 92,6 = 30,6 + 62 n NO− → n NO− = mol → n O = n NO− = 0,5mol → m = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam Câu 28: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 6,72 lít NO 3 +5 (là sản phẩm khử N đktc) Số mol axit phản ứng A 0,3 mol B 0,6 mol C 1,2 mol D 2,4 mol Hướng dẫn giải: Đáp án C 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O → n HNO3 = 4n NO = 6,72 = 1,2mol 22,4 Câu 29: Cho phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số Al hệ số HNO3 A 24 B 30 C 26 D 15 Hướng dẫn giải: Đáp án B 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Câu 30: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,2 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,0 lít Hướng dẫn giải: Đáp án C Thể tích dung dịch HNO3 → Sau phản ứng thu Fe 2+ ,Cu 2+ , NO3− Bảo tồn electron ta có: 2n Fe + 2n Cu = 3n NO → n NO = → n HNO3 2.0,15 + 2.0,15 = 0,2mol = 4n NO = 0,8mol → VHNO3 = 0,8 = 0,8 lít ... Fe(NO3)3 + 3H2O → Muối Fe(NO3)3 Câu 15: Số oxi hóa sắt Fe(NO3)3 A +3 B -2 C +2 D -3 Hướng dẫn giải: Đáp án A Số oxi hóa sắt Fe(NO3)3 +3 Câu 16: Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO3 đặc thường sinh... giải: Đáp án C Công thức nitơ đioxit NO2 Câu 17: Cho 0,195 gam kim loại R (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư, thu 0,648 gam Ag Kim loại R A Cu B Fe C Mg D Zn Hướng dẫn giải: Đáp án. .. Ca(OH)2 có tính kiềm khiến cho pH đất > pH hoa có màu hồng - Ngược lại, bón đạm hai (NH4NO3) thu hoạch hoa có màu lam Đó NH +4 phân li nước cho ion H+ khiến cho pH đất < pH hoa có màu lam Câu 22: Có