CHEMISTRY THERMODYNAMICS NHIEÄT ÑOÄNG HOÙA HOÏC CHEMISTRY THERMODYNAMICS NHIEÄT ÑOÄNG HOÙA HOÏC Phaàn 1 NHIEÄT HOAÙ HOÏC I Caùc khaùi nieäm vaø ñaïi löôïng cô baûn 1 Heä vaø söï phaân loaïi chuùng 2 T[.]
CHEMISTRY THERMODYNAMICS NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC Phần 1: NHIỆT HOÁ HỌC I Các khái niệm đại lượng Hệ phân loại chúng Trạng thái thông số trạng thái Quá trình, nội năng, nhiệt công II Nguyên lý thứ nhiệt động lực học Phát biểu Áp dụng nguyên lý thứ vào số trình III Định luật Hess – Hiệu ứng nhiệt phản ứng hoá học Định luật Hess Các hệ IV Nhiệt dung: Định nghóa loại nhiệt dung Ảnh hưởng nhiệt độ đến nhiệt dung V Ảnh hưởng nhiệt độ đến hiệu ứng nhiệt phản ứng - Định luật Kirchhoff Định luật Kirchhoff Các công thức gần Phần 1: NHIỆT HOÁ HỌC I Các khái niệm đại lượng bản: Hệ phân loại chúng: Hệ: phần vật chất giới hạn để nghiên cứu Hệ vó mô: hệ có số lớn tiểu phân Khi phần vật chất bao xung quanh hệ gọi môi trường Hệ mở: có trao đổi vật chất, lượng với môi trường ngoài, tức hệ không cô lập Phần 1: NHIỆT HOÁ HỌC I Các khái niệm đại lượng bản: Hệ phân loại chúng: Hệ đóng: có trao đổi lượng với môi trường ngoài, không trao đổi vâït chất Hệ đoạn nhiệt: không trao đổi nhiệt với môi trường Hệ cô lập hệ đóng đoạn nhiệt Hệ nhiệt động: có thông số không thay đổi theo thời gian môi trường không tác động lên hệ Phần 1: NHIỆT HOÁ HỌC I Các khái niệm đại lượng bản: Hệ phân loại chúng: Pha: phần hay toàn hệ, chúng có tính chất hoá lý điểm Các pha phân cách bề mặt phân chia pha Hệ gồm pha gọi hệ đồng thể Hệ có hai pha trở lên hệ dị thể Phần 1: NHIỆT HOÁ HỌC I Các khái niệm đại lượng bản: Trạng thái thông số trạng thái: Trạng thái tập hợp tất tính chất vó mô hệ Chỉ cần tính chất vó mô thay đổi, trạng thái hệ thay đổi Thông số trạng thái: đại lượng hóa lý vó mô dặc trưng cho tính chất vó mô hệ Phần 1: NHIỆT HOÁ HỌC I Các khái niệm đại lượng bản: Trạng thái thông số trạng thái: Có hai loại thông số trạng thái Thông số cường độ: độc lập với khối lượng vật chất hệ Ví dụ: nhiệt độ, áp suất, nồng độ, khối lượng riêng, … Thông số dung độ: phụ thuộc khối lượng vật chất hệ Ví dụ: thể tích, khối lượng, nội năng, … Phần 1: NHIỆT HOÁ HỌC I Các khái niệm đại lượng bản: Trạng thái thông số trạng thái: Thông số dung độ có tính cộng tính Tức : dung độ hệ tổng dung độ hợp phần tạo Một hệ cô lập chưa trạng thái cân sớm hay muộn tự chuyển dời đến trạng thái cân Phần 1: NHIỆT HOÁ HỌC I Các khái niệm đại lượng bản: Trạng thái thông số trạng thái: Hàm trạng thái: đại lượng dặc trưng cho trạng thái hệ, chúng hàm thông số trạng thái Vi phân hàm trạng thái vi phân toàn phần Ví dụ: U = f(T, P) U U dT dP T P P T dU = Phaàn 1: NHIỆT HOÁ HỌC I Các khái niệm đại lượng bản: Quá trình, nội năng, nhiệt công: Quá trình: đường mà hệ chuyển từ trạng thái sang trạng thái khác Nội năng: hàm trạng thái, có giá trị xác định trạng thái không phụ thuộc đường đến trạng thái Ta đo chênh lệch nội hệ thực trình Phần 1: NHIỆT HOÁ HỌC I Các khái niệm đại lượng bản: Quá trình, nội năng, nhiệt công: Định luật Joule: Nội khí lý tưởng phụ thuộc nhiệt độ Nhiệt công: hai hình thức truyền lượng hệ Chúng hàm trạng thái, chúng có vi phân riêng phần Quy ước dấu: hệ sinh công: A > hệ nhận công: A < hệ sinh nhiệt: Q < hệ nhận nhiệt: Q > Phần 1: NHIỆT HOÁ HỌC II Nguyên lý thứ nhiệt động lực học: Phát biểu: Trong trình bất kỳ, biến thiên nội U hệ nhiệt Q mà hệ nhận trừ công A mà heä sinh U = QdU – A δQ δA Đối với trình vi cấp: δA P.dV Nếu công công học: V2 A PdV V1 U Q V2 PdV V1 ... nhận trừ công A mà hệ sinh U = QdU – A δQ δA Đối với trình vi cấp: δA P.dV Nếu công công hoïc: V2 A PdV V1 U Q V2 PdV V1