PowerPoint Presentation TiÕt d¹y Ho¸ häc KiÓm tra bµi cò 1) HCl H+ + Cl 2) Ba(OH)2 Ba 2+ + OH 3) CuSO4 Cu+ + SO4 4) HNO3 H+ + 3NO 2 H y viÕt pt ®iÖn li tõng nÊc cña c¸c axit sau H2SO4 ; H2S ;[.]
Tiết dạy Hoá học Kiểm tra cũ: Cho biÕt pt ®iƯn li sau ®óng hay sai? NÕu sai hÃy sửa lại cho đúng: + + 1) HCl H + Cl 3) CuSO4 Cu SO4- + 2) Ba(OH)2 Ba 2+ + H·y OH-viÕt pt ®iƯn li tõng H+ 4) HNO H+c¸c nÊc cđa axit 2SO ; H 2S ; H3PO4 sau: Bµi ®¸p ¸n pt (1) ®óng 3NO 1: pt (2) sai, sưa l¹i: 2) Ba(OH)2 Ba + 2OH- 2+ pt (3) sai, sưa l¹i: 3) CuSO4 Cu2+ + SO42- Bài + 2:H2SO4 ptH(4) 1) + HSO sai, sửa4 lại: 4)5)HNO H PO 2) HSO4SO423) H2S HS- NO3- H+ + H+ + 3 H2PO 6) H2PO4HPO427) HPO42- H+ + H+ + H+ + H+ + C©u hái trắc nghiệm Câu Theo em axit : 1: a Là hợp chất mà phân tử có H b Là hợp chất mà phân tử gồm nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit c Là chất tác dụng với bazơ d Là chất điện li nước tạo thành ion H+ e Không phai khẳng định Câu 2: Theo em bazơ : a Là hợp chất mà phân tử có OH b Là hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với nhiều nhóm hiđroxit c Là chất điện li nước tạo thành ion OHd Là chất tác dụng với axit e Không phai khẳng định Nội dung bài: * định nghĩa ( thuyết Bronxtet) * Dung dịch axit- dung dịch bazơ * Phan øng axit – baz¬ * Hidroxit lìng tÝnh * Bµi tËp cđng cè * Bµi tËp vỊ nhµ TiÕt 1: Học hết phần dung dịch axit, dung dịch bazơ Tiết 2: Học hết phần lại Đ3 Axit bazơ I.định nghĩa : 1)Theo trinh điện li: Thực chất: HCl H+ + Axitproton Cl NaOH Na+ + Baz¬ OHhidroxyl HCl + anion H2O Cl- + H3O+ ion hiđrôxô NaOH + H2O Na+ H2O + OHNhận xét: Nước có vai trò trao đổi proton với chất điện li VD: NH3 + H2O NH4+ + Bazơ OH axit 2)Thuyết proton Bronsted - Axit chất có khả cho proton - Bazơ chất có khả nhận proton Câu hỏi trắc nghiệm Câu 1:Theo em axit : a Là hợp chất mà phân tử có H b Là hợp chất có mét hay nhiỊu nguyªn tư H liªn kÕt víi gèc axit c Là chất tác dụng với bazơ d Là Là chất chất có điện nướcprôton tạo thành ion H+ khảlinăng cho e Không phai khẳng định Câu 2: Theo em bazơ : a Là hợp chất mà phân tử có OH b Là hợp chất có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxyl c Là chất điện li nước tạo thành ion OHd Là Là chất chất có táckhả dụng đượcnhận với axit prôton e Không phai khẳng định VD: Nêu vai trò chất phản ứng sau: CH3COO- + H2O Bazơ CH3COOH + OH- axit 2CO Baz¬ + H2O HCO3- + OH- NH4+ Axit Baz¬ + H 2O NH3 + H3O+ axit + Pt ph©n HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O Axit tư Pt ion H+baz¬ + NO3- + Na+ + OH- Na+ + NO3+ ion H2 O (Trong pt chất điện li yếu không tan dạng phân Pt ghi ion ởthu H+ tử) + OH- H2O gọn: (Lược bỏ ion có mặt vÕ, chó ý tíi hƯ sè cđa c¸c ion ®ã) H·y viÕt pt ®iƯn li tõng nÊc cđa c¸c axit H2SO ; H 2S ; sau: H3PO4 1) H2SO4 H+ + HSO42) HSO4SO42- H+ + 5) H3PO4 H2PO4- 3) H2S HS- H+ 6) H2PO4HPO42- 4) HSViÕt S2- pt H+ + + H+ + 7) HPO42PO43- H+ + H+ + điện li NaOH, Ba(OH)2 , NH3 chÊt sau: 1) NaOH Na+ + OH2) Ba(OH)2 Ba 2OH 3) NH3 + H2O OH- 2+ + NH4+ + II Dung dịch axit - dung dịch bazơ Dung dịch axit: Là dung dịch có chứa ion H+ (hoặc H3O+) đặc điểm chung: - Vị chua - đổi màu quỳ tím sang đỏ - Tác dụng với bazơ oxit bazơ: Là dung dịch có chứa anion Dung dịch bazơ OH đặc điểm chung: - Vị nồng - đổi màu quỳ tím sang xanh, phenolphtalêin từ không màu sang hồng - Tác dụng với axit oxit axxit Bµi tËp vỊ nhµ 1,2,3 sgk trang 16