Sôû Giaùo Duïc Vaø Ñaøo Taïo

SÔÛ GIAÙO DUÏC VAØ ÑAØO TAÏO SÔÛ GIAÙO DUÏC VAØ ÑAØO TAÏO BÌNH PHƯỚC ÑEÀ THI CHOÏN HOÏC SINH GIOÛI LÔÙP 9 ÑEÀ CHÍNH THÖÙC TRUNG HOÏC CÔ SÔÛ CAÁP TÆNH NAÊM HOÏC 2009 2010 MOÂN HOÙA HOÏC Thôøi gian 150[.]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP ĐỀ CHÍNH THỨC TRUNG HỌC CƠ SỞ CẤP TỈNH NĂM HỌC 2009-2010 MÔN: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (không kể phát đề) Câu1 (4, điểm) Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: Trộn dung dịch KHCO3 với dung dịch Ba(OH)2 Cho mẫu Al2O3 vào dung dịch KHSO4 Cho hỗn hợp chứa Fe Fe3O4 vào dung dịch HCl Cho từ từ nước vôi vào bình chứa khí CO2 Câu (2, điểm) Hỗn hợp A chứa Al2O3, Fe3O4 CuO Hòa tan A dung dịch NaOH dư, thu dung dịch C chấy rắn D Thêm từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch C phản ứng kết thúc Nung D ống chứa khí H2 (dư) nhiệt độ cao chất rắn E Hòa tan E axit H2SO4 đặc, nóng Viết phương trình phản ứng xảy Câu (4, điểm) Cho hỗn hợp X có thành phần khối lượng sau: %MgSO4 = %Na2SO4 = 40%, phần lại MgCl2 Hòa tan a gam X vào nước dung dịch Y, thêm tiếp Ba(OH)2 vào Y dư thu (a+17, 962) gam kết tủa T Tìm giá trị a Nung T ngòai không khí đến khối lượng không đổi b gam chất rắn Z Tìm b Câu (4, điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (viết phương trình phản ứng, xác định chất ứng với chữ caùi (A), (B), (C) ) (A) + (B)  (D) + Ag  (E) + HNO3  (D) + H2O (D) + (G)  (A) (B) + HCl  (L) + HNO3 (G) + HCl  (M) + H2  (M) + (B)  (L) + Fe(NO3)2 Caâu (3, điểm) Đốt cháy hòan tòan chất hữu A thu CO2 H2O Khối lượng 0, 05 mol A với khối lượng 0, 1125 mol khí oxi Xác định công thức phân tử A Câu (3 điểm) Oxit cao nguyên tố R R2O5 hợp chất với hiđro, R chiếm 91, 17% khối lượng Xác định công thức hóa học oxit cao R Viết phương trình phản ứng xảy cho oxit vào dung dịch KOH Cho: H = 1, C = 12, N = 14, Cl = 35, 5, S = 32, P = 31, Br = 80, Na = 23, Mg = 24 K = 39, Fe = 56, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137 Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hòan Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC CHẤM CƠ SỞ CẤP TỈNH THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP TRUNG HỌC NĂM HỌC 2009 – 2010 Câ u (4ñ) (2ñ) đđ (4ñ) (4ñ) (3đ) HƯỚNG DẪN Môn: HOÁ HỌC Nội dung 2KHCO3 + Ba(OH)2 K2CO3 + BaCO3 + H2O KHCO3 + Ba(OH)2 KOH + BaCO3 + H2O Al2O3 + 6KHSO4 3K2SO4 + Al2 (SO 4)3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + 2FeCl3 3FeCl2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (nếu Ca(OH)2 không dư so với CO2) Al2O3 + 2NaOH NaAlO2 + H2O D: Fe3O4, CuO, C: NaAlO2, NaOH dö 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 2NaAlO2 + 4H2SO4 Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O CuO + H2 Cu + H2O E: Fe, Cu Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O MgSO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + Mg(OH)2 Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaOH MgCl2 + Ba(OH)2 BaCl2 + Mg(OH)2 m BaSO4 + mMg(OH)2 = a + 17, 962 2, 33a (40/12000 + 40/142000 + 20/ 9500 = a + 17, 962 Giải phương trình, ta coù: a = 24 gam Mg(OH)2 MgO + H2O B = (24 + 17, 962) – 18, 24 (40/12000 + 20/9500) = 39, (gam) Fe(NO3)2 + 2AgNO3 Fe(NO3)3 + 2Ag (A) (B) (D) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (E) Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 (G) HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 (L) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (M) FeCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Fe(NO3)2 Đúng chữ caùi: A, B, C … A: CxHyOz (z 0) CxHyOz + (x+y/4 – z/2) O2 xCO2 + y/2H2O Điể m 0, 0, 1,0 0, 25 0, 25 0, 0, 0, 0, 25 0, 0, 0, 0, 25 25 25 0, 25 0, 25 0, 25 0, 25 0, 25 0, 25 1,0 0,5 0,5 1,0 0, 0, 0, 0, 0, 0, 1,0 0,25 0,25 MA = 0,1125 x 32/0,05 = 72 12x + y + 16z = 72 z 12x + y 72 x y 12 CTPT C5H12 (3ñ) 56 C4H8O Hợp chất với hiđro: RH3 R/3 = 91, 17/ 100 – 91, 17 R = 31 (P) Oxiyt cao nhaát: P2O5 P2O5 + 6KOH 2K3PO4 + 3H2O P2O5 + 4KOH 2K2HPO4 + H2O P2O5 + 2KOH + H2O 2KH2PO4 40 C3H4O2 24 loïai 0, 25 0, 25 4x0,5 0, 0, 0, 0, 0, 0, 0, 25 25 5 5