ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT ĐỀ 01 Câu 1 (2,5đ) Hoàn thành các phương trình hóa học của những phản ứng sau Ghi rõ điều kiện của phản ứng (nếu có) (1) CH3COOH + ?  ? + CO2 + ? (2) (RCOO)3 C3H5 + ?  ? + RCOONa[.]

ĐỀ 01 - Câu 1: (2,5đ) Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng sau: Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) (1) CH3COOH + ?  ? + CO2 + ? (2) (RCOO)3 C3H5 + ?  ? + RCOONa (3) C2H5OH + ?  C2H5ONa + ? (4) C2H5OH + ?  CH3COOH + ? (5) CH3COOH + ?  CH3COOC2H5 + ? Câu 2: (1,5đ) Có chất lỏng đựng riêng biệt lọ bị nhãn rượu etylic, axit axetic, dầu ăn Hãy nêu phương pháp để nhận biết chất đựng lọ Câu 3: (3đ) Đốt cháy 2,3 gam hợp chất hữu A thu 4,4 gam CO2 2,7 gam H2O a Trong hợp chất hữu A gồm nguyên tố nào? b Xác định công thức phân tử A, biết A có tỉ khối so với khí hiđro 23 c Viết cơng thức cấu tạo có ứng với công thức phân tử A ( Biết Na = 23, H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24 ) ĐÊ 02 Câu 1: (2.0 điểm) Có ba lọ nhãn đựng chất lỏng sau: Rượu etylic, axit axetic, dầu ăn Cho biết dầu ăn tan rượu etylic Chỉ dùng nước quỳ tím nhận biết chất lỏng Câu 2: (2.5 điểm) Thực dãy biến đổi hóa học sau Ghi rõ điều kiện phản ứng (2) ( 3) ( 4) ( 5) C2H4 → C2H5OH   → CH3COOH   → CH3COOC2H5   → CH3COOH   → CH3COONa Câu 3: (2.5 điểm) Cho 1.66g hỗn hợp gồm rượu etylic axit axetic phản ứng với Na dư thấy 0.336 lít khí H đktc Tính phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ĐỀ 03 Câu 1: (1,0 điểm) Độ rượu gì? Trên nhãn chai rượu có ghi 30o Giải thích ý nghĩa số Câu 2: ( 2,0 điểm) Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống viết phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau: (1) a/ CH3COOH + …………… o H SO4 ,t ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆ† ˆˆ CH3COOC2H5 + b/ C2H5OH + -→ C2H5ONa + c/ CH3COOH + -→ + CO2 + d/ CH3COOC2H5 + . -→ CH3COONa + Câu 3: ( 2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, trình bày cách nhận biết chất lỏng đựng riêng biệt lọ bị nhãn gồm: etyl axetat; axit axetic; rượu etylic Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) Câu 4: (3,0điểm) Cho 7,8 gam kali tác dụng hết với axit axetic a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính khối lượng axit axetic cần dùng? c) Tính thể tích khí sinh điều kiện tiêu chuẩn? (Cho K = 39 ; C = 12 ; H = ; O = 16) ĐỀ 04 Câu (2,0 điểm) Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo : rượu etylic, axit axetic Câu (1,0 điểm) Độ rượu gì? Tính thể tích rượu etylic có 850 ml rượu 400 Câu (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học thực dãy biến hóa sau: C2H4  (1) → C2H5OH  (2)→ CH3COOH  (3)→ CH3COOC2H5 (4) (CH3COO)2Mg Câu (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất lỏng sau đựng riêng biệt: Rượu etylic, axit axetic, ben zen Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) Câu (2,0 điểm) Để hòa tan hết a gam Na2CO3 cần dùng 300 gam dung dịch axit axetic thu 8,4 lít khí cacbonđioxit (đo đktc) a/ Viết phương trình hóa học xảy b/ Tìm a tính nồng độ phần trăm axit axetic dùng Câu (1 điểm) Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu A tạo 6,6 gam khí CO 3,6 gam H2O Xác định cơng thức phân tử A, biết tỉ khối A so với khí hidro 30 Viết cơng thức cấu tạo A ,biết phân tử A có nhóm - OH .(Biết: Na = 23; C = 12; O = 16; H = 1) ĐỀ 05 Câu (2,5đ) a Viết công thức phân tử công thức cấu tạo etylen benzen b Viết phương trình hóa học chứng minh ben zen vừa tham gia phản ứng vừa tham gia phản ứng cộng (ghi rõ điều kiện) Câu ( 1,5đ) Có hổn hợp gồm: C2H4, CH4, CO2 Nêu phương pháp hóa học làm khí metan hổn hợp Câu (1,5 đ) Dẫn 2.8 lít hổn hợp metan axetylen (ở đktc) qua dung dịch brom dư Thấy có gam brom phản ứng a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí có hổn hợp Câu (0,5 đ) Khi cho metan tác dụng với clo có chiếu sáng người ta thu nhiều sản phẩm có chất X, với thành phần phần trăm khối lượng cacbon X 14,12% Viết PTHH xảy Xác định công thức phân tử X ĐỀ 06 Câu 1( điểm): Hồn thành phương trình phản ứng hóa học sau: a NaHCO3 → Na2CO3 + + b CH4 + … → H2O + CO2 c CH4 + Cl2 → + …… d HC ≡ CH + → CH3 – CH3 Câu 2( điểm) Hãy cho biết chất sau: CH2 = CH - CH = CH2; CH4; CH≡ C- CH3; CH3 - CH3 ; CH2 = CH – CH3 Chất làm màu dung dịch brơm? Viết phương trình minh họa? Câu 3: (3 điểm) Cho 6,72 lít (đktc) hỗn hợp X gồm etilen axetilen tác dụng hết với dung dịch brôm dư, lượng brôm tham gia phản ứng 56 gam a.Viết phương trình phản ứng xảy b Tính % thể tích khí hỗn hợp ĐỀ 07 Câu 1:(1,5đ) Hãy viết công thức cấu tạo có chất có cơng thức phân tử sau: a C2H5Br b CH4O c C3H6 Câu 2:(1,5đ) Có khí đựng bình kín, CH4, C2H4, CO2 phương pháp hóa học em nhận biết khí Viết PTHH có Câu 3: (3 điểm) Dẫn 6,72 lit hỗn hợp khí gồm CH4 C2H4 qua bình đựng dung dịch brom dư, cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau thí nghiệm thấy có chất khí khỏi bình Đốt cháy chất khí dẫn sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thất tạo 20 g kết tủa trắng a Viết phương trình hóa học xảy ra? b.Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí có hỗn hợp ban đầu? (Cho biết : C = 12, H = 1, O = 16 , Ca = 40) Trường THPT Lê Lợi Tổ: Tin – Hoá – Sinh – CN ĐÁP ÁN KIỂM TRA TIẾT Mơn: Hóa học Lớp Lần HK II PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (3đ) Câu ĐA B B D D C B D A C PHẦN II: TỰ LUẬN (7đ) Câu 1: Mỗi PTHH 0,5đ x = 2,5đ (1) 2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + CO2 + H2O to (2) (RCOO)3 C3H5 + 3NaOH  C3H5 (OH)3 + 3RCOONa (3) 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 Men giấm (4) C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O H2SO4 đặc, to (5) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Câu 2: Đánh số thứ tự lọ, lấy mẫu thử để nhận biết - Dùng quỳ tím nhận biết axit (0,75) Còn lại rượu dầu ăn Dùng nước nhận biết rượu (hoặc dầu ăn) (0,5) Còn lại dầu ăn (hoặc rượu) (0,25) Câu 3: a) Khối lượng C = (4,4.12) : 44 = 1,2 (g) (0,25) Khối lượng H = (2,7.2) : 18 = 0,3 (g) (0,25) Khối lượng O = 2,3 – 1,2 – 0,3 = 0,8 (g) (0,25) Vậy Phân tử A gồm nguyên tố : C,H,O (0,25) b) Gọi CTTQ A là: CxHyOz MA = 23.2 = 46 g (0,25) Có tỉ lệ: 12x y 16z 46 (0,25) = = = 1,2 0,3 0,8 2,3 10 A 11 A x = (46.1,2) : (2,3.12) = (0,25) y = (46 0,3):2,3 = (0,25) z = ( 46.0,8) : (2,3 16) = (0,25) Vậy CTPT A C2H6O (0,25) c) CTCT: H H (0,25) H H (0,25) । । । । H – C – C – O – H viết gọn CH3 – CH2 – OH ; H – C – O – C – H viết gọn CH3 – O – CH3 । । । । H H H H ……………… Hết……………… ĐỀ 02 12 C Câu 13 - Thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất - Nhỏ giọt chất lỏng vào mẫu quỳ tím, quỳ chuyển sang màu hồng axit axetic - Cho hai chất lỏng lại vào hai ống nghiệm đựng nước + Nếu thành phần dung dịch suốt rượu etylic + Nếu tách thành hai lớp chất lỏng dầu ăn tan rượu, dầu ăn không tan nước Câu 14 (1) C2H4 + H2O (2) C2H5OH + O2  axit → C2H5OH  mengiâm  → CH3COOH + H2O (3) CH3COOH + C2H5OH   → CH3COOC2H5 + H2O H SO4 đ ,t t0 Câu 15 Câu Câu Câu (4) CH3COOC2H5 + H2O  → CH3COOH + C2H5OH (5) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 0,336 nH = = 0,015( mol ) 22,4 Gọi x, y số mol C2H5OH CH3COOH 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 x 0,5x 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 y 0,5y Ta có hpt: 46x + 60y = 1,66 0,5x + 0,5y = 0,015 Giải ta được: x = 0,01; y = 0,02 0,46 mC2 H 5OH = 0,01 x 46 = 0,46(g) → % C2H5OH = x100% = 27,7% 1,66 1,2với nước Độ rượu số = ml0,02 rượux etylic có hợp =rượu mCH x100% = 72,3% →100ml 60 = 1,2(g) % CH3hỗn COOH 3COÔH o ,66 Trong 100ml rượu 30 chứa 30 ml rượu etylic nguyên chất o H SO4 ,t ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆ† ˆˆ a/ CH3COOH + C2H5OH b/ c/ d/ 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + CO2 + H2O CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH ( Học sinh dùng chất khác đạt điểm tối đa) 0.5 0.25 0.25 2.0 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.25 0.25 0.5 0.25 0.25 0.5 0.5 CH3COOC2H5 + H2O + Nhúng quỳ tím vào mẫu thử Mẫu thử làm q tím hóa đỏ CH3COOH Hai mẫu cịn lại khơng tượng + Cho Na vào mẫu thử cịn lại Mẫu thử có khí C2H5OH + Cịn lại khơng tượng CH3COOC2H5 + PT: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 ( Học sinh làm cách khác đạt điểm tối đa) a PTHH xảy ra: → 2CH3COOK + H2 2CH3COOH + 2K 7,8 = 0,2 mol 39 Theo PTHH, ta có: nCH 3COOH = nK = 0,2 mol b Số mol 7,8g K: nK = Câu 2.0 0.5 0.5 Khối lượng CH3COOH cần dùng là: mCH3 COOH = 0,2 x 60 = 1,2 gam 1 c Theo PTHH, ta có: nH = nK = x 0,2 = 0,1 mol 2 V Thể tích khí H2 đktc: H = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít ( Học sinh giải cách khác đạt điểm tối đa) ĐỀ 04 ĐÊ 03 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu Đáp án Điểm (2,0 điểm) -Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo -Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo 1đ 1đ (1,0 điểm) (2,0 điểm) - Nêu khái niệm độ rượu (0,5 đ) - Tính thể tích rượu etylic: VC2H5OH = 340ml (0,5 đ) 1, C2H4 + H2O  Axit  → C2H5OH 2, C2H5OH + O2  Mengiam   → CH3COOH + H2O H SO 3, CH3COOH + C2H5OH ←   → CH3COOC2H5 + H2O (2,0 điểm) (2,0 điểm) (1 điểm) 4 ,t =2đ 0,5 0,5 0,5 Chất lại benzen 0,5 nCO2 =8,4/22,4=0,375 mol a PTHH Na2CO3 + 2CH3COOH  → 2CH3COONa+ H2O + CO2 b nNa2CO3 = nCO2 = 0,375 (mol) ==> a = mNa2CO3 = 0,375 106 = 39,75(g) nCH3COOH = 2nCO2 = 2.0,375 = 0,75(mol) ==> C% dd CH3COOH = 0,75.60/300.100%=15% 0,5 0,5 0,5 0,5 mC = 6,6.12 = 1,8(g) 44 0,125 mH = 3,6.1.2 = 0,4(g) 18 0,125 => mO = mA - (mC + mH) = - (1,8 + 0,4) = 0,8 (g) => x : y : z = 1,8 0,4 0,8 : : 12 16 0,125 0,125 0,125 = 0,15 : 0,4 : 0,05 => x : y : z = : : MA=2.30=60 => (C3H8O)n=60 =>n=1 CTPT C3H8O => CTCT là: CH3 - CH2 - CH2 – OH ĐỀ 05 Đáp án CTPT 0,5 x 4, 2CH3COOH + Mg  → (CH3COO)2Mg + H2 - Nhận biết axit axetic quỳ tím chuyển đỏ -Nhận biết rượu etylic kim loại Na PTHH: 2C2H5OH+ 2Na→ 2C2H5ONa +H2 => A chứa C, H, O Gọi CTPT CxHyOz Ta có tỉ lệ: 12x: y: 16z = 1,8: 0,4: 0,8 Câu ( 2,5 đ) 1đ 0,125 0,125 0,125 Điểm 0,25 điểm C6H6 0,5 điểm Viết cấu tạo CTPT etylen C2H4 Công thức cấu tạo CH2 = CH2 0,25 điểm 0,5 điểm Phản ứng benzen C6H6 + Br2  Fe→ C6H5Br + HBr 0,5 điểm Phản ứng cộng benzen C6H6 + 3H2  Ni t → C6H12 Dẫn hổn hợp khí qua bình đựng dung dịch brơm dư, khí etylen giữ lại dd, tiếp tục dẫn hổn hợp khí cịn lại qua dd Ca(OH)2 dư khí CO2 tiếp tục giữ lại CH4 khơng phản ứng bay ta thu CH4 tinh khiết C2H4 + Br2 → C2H4Br2 o ( 1,5 đ) CO2 + Ca(OH)2 Số mol brom C2H2 + 0,025 mol ( 1,5 đ) → CaCO3 ↓ + H2O = 0, 05mol 160 2Br2 → C2H2Br4 nBr2 = 0, 75 điểm 0,5 điểm 0, 25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,05 mol VC2 H = 0,025 x 22,4 = 0,56 lít 0,56 x100 % VC2 H = = 20% 2,8 % VCH = 100 - 20 =80% PTHH (0,5 đ) Thành phần phần trăm khối lượng cacbon CH4 _+ xCl2  anhsang   → CH4 - xClx + xHCl 12 100% = 14,12% => x=2 16 + 34,5x Công thức phân tử X CH2Cl2 ĐỀ 06 Câu 1: Mỗi phương trình 0,5 đ a NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 b CH4 + O2 → H2O + CO2 c CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl d HC ≡ CH + H2 → CH3 – CH3 Câu 2: Chất có liên kết CH≡ C- CH3 Chất có liên kết đôi CH2 = CH - CH = CH2, CH2 = CH – CH3 Các chất phản ứng với brom là: CH≡ C- CH3 ,CH2 = CH - CH = CH2, CH2 = CH – CH3 Câu 3: HC ≡ CH + Br2 → CH2Br – CH2Br 1mol 1mol 1mol x x x H2C = CH2 + 2Br2 → CHBr2 – CHBr2 1mol 1mol 1mol y 2y y Gọi x, y số mol axetylen etylen Số mol hỗn hợp khí n = V : 22,4 = 6,72: 22,4 = 0,3(mol) theo pthh ta có x + y = 0,3(mol)(1) số mol brom tham gia phản ứng n = m/M = 56/ 160 = 0,35(mol) theo pthh ta có x + 2y = 0,35(mol)(2) từ ta có hệ phương trình x + y = 0,3 x + 2y = 0,35 x= 0,25(mol) y = 0,05(mol) thể tích C2H2 v = n 22,4 = 0,25 22,4 = 5,6(l) 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm phần trăm C2H2 hỗn hợp là: % C2H2 = 5,6.100% : 6,72 = 83,3% phần trăm C2H2 hỗn hợp là: ĐỀ 08 B Tự luận : đ Câu 1: 1,5 đ a CH3 – CH2 – Br (0,5 đ) b CH3 – OH (0,5 đ) c CH2 = CH – CH3 (0,25 đ) CH2 ( 0,25 đ) CH2 CH2 Câu 2: 1,5 đ Caùch nhận biết: • Dùng dd brom, khí làm dd brom màu C2H4 nhận biết Còn lại khí CH4 , CO2 C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 • Dùng nước vôi Khí làm dục nước vôi CO2 PTHH: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O Chaát khí lại CH4 Câu 3: đ C2H4 + Br2 CH4 + 2O2 1mol 2mol 0,2mol CO2 + Ca(OH)2 1mol 1mol 0,2mol C2H4Br2 CO2 + 2H2O 1mol 0,2mol CaCO3 + H2O 1mol 0,2mol 0,25đ 0,5đ Số mol CaCO3: 20 / 100 = 0,2mol Thể tích CH4: 0,2 * 22,4 = 4,48 lit Thể tích C2H4 : 6,72 -4,48 =2,24 lit % thể tích CH4: 4,48 / 6,72 * 100 = 66,7 % % thể tích C2H4 : 2,24 / 6,72 *100 = 33,3 % 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ ... 0,75.60/300 .10 0% =15 % 0,5 0,5 0,5 0,5 mC = 6,6 .12 = 1, 8(g) 44 0 ,12 5 mH = 3,6 .1. 2 = 0,4(g) 18 0 ,12 5 => mO = mA - (mC + mH) = - (1, 8 + 0,4) = 0,8 (g) => x : y : z = 1, 8 0,4 0,8 : : 12 16 0 ,12 5 0 ,12 5 0 ,12 5... 23.2 = 46 g (0,25) Có tỉ lệ: 12 x y 16 z 46 (0,25) = = = 1, 2 0,3 0,8 2,3 10 A 11 A x = (46 .1, 2) : (2,3 .12 ) = (0,25) y = (46 0,3):2,3 = (0,25) z = ( 46.0,8) : (2,3 16 ) = (0,25) Vậy CTPT A C2H6O... được: x = 0, 01; y = 0,02 0,46 mC2 H 5OH = 0, 01 x 46 = 0,46(g) → % C2H5OH = x100% = 27,7% 1, 66 1, 2với nước Độ rượu số = ml0,02 rượux etylic có hợp =rượu mCH x100% = 72,3% ? ?10 0ml 60 = 1, 2(g) % CH3hỗn