Trêng thcs thanh bÝnh Trêng thcs thanh bÝnh ®Ò kiÓm tra häc k× II n¨m häc 2006 2007 Hä tªn M«n Hãa häc 8 Líp Thêi gian lµm bµi 45'''' §iÓm ghi b»ng sè §iÓm ghi b»ng ch÷ Ch÷ kÝ cña gi¸o viªn chÊm C©u 1 ([.]
Trêng thcs bÝnh Hä tªn : Líp : 45' §iĨm ghi b»ng sè đề kiểm tra học kì II - năm học 2006-2007 Môn Hóa học Thời gian làm : Điểm ghi chữ Chữ kí giáo viên chấm Câu ( 2đ ) HÃy ghép số 1, 2, 3, cột A với chữ a, b, c, d cột B cho phù hợp vào cột C A ( Loại phản B ( Định nghĩa ) C ứng) 1.Phản ứng oxi a Là phản ứng hoá học chất sinh hoá khử hay nhiều chất Phản ứng b Là phản ứng hoá học đơn chất hợp chất phân huỷ nguyên tử đơn chất thay nguyên Phản ứng tử nguyên tố hợp chất hoá hợp c Là phản ứng hoá học có chất Phản ứng đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu d Là phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hoá khử Câu ( 1,5đ) Em hÃy khoanh tròn vào chữ trớc câu trả lời 1.Nớc phản ứng đợc với chất thuộc dÃy nào? a, Ba, Fe2O3, SO2 b, K, CaO, Mg c, Fe, CuO, NO2 d, Na, CaO, P2O5 Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nớc : a, Đều tăng b, Đều giảm c, Phần lớn tăng d, Phần lớn giảm e, Không tăng không giảm Hoà tan 5,6 g KOH vào 22,4 g H2O đợc dung dịch KOH có nồng độ C % : a, 0,2% b, 20% c, 5,6% d, 25% Câu ( 2đ) HÃy gọi tên phân loại chất sau : Fe2O3, K2SO3, FeCl3, P2O5, FeS, Ca(HCO3)2, HNO3, Mg(OH)2, H2SO4 Câu ( 4,5đ) Để hoà tan m (g) Zn cần vừa đủ 3,65 g dung dịch HCl 20% a, Viết phơng trình hoá học b, TÝnh m ( TÝnh K/l cña Zn ) c, Tính khối lợng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng d, Tính nồng độ % dung dịch tạo thành sau ph¶n øng Cho : Zn = 65; Cl = 35,5; H = ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Híng dẫn chấm môn hoá học Học kì II- năm học 2006-2007 Câ u Nội dung Điểm Phần Trắc nghiệm khách quan (3.5đ) 1-d 2-a 3-c 4-b 1-d 2-c 3-b 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 Phần Tự luận ( 6.5đ) Mỗi công thức phân loại, gọi tên 0,2đ - Oxit : Fe2O3 : Sắt (III) oxit P2O5 : Đi phôtpho pentaôxit - Axit : H2SO4 : Axit sunfuric HNO3 : Axit nitơric - Bazơ : Ca(OH)2 : Canxi hiđrôxit Mg(OH)2 : Magiê hiđrôxit - Muối : K2SO4 : Kali sunfit FeCl3 : S¾t (III) clrua FeS : S¾t (II) sunfua Ca(HCO3)2 : Canxi hiđrôcacbonnat a, Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑ b, mHCl = C %.mdd 20.3,65 = = 0,73( g ) 100% 100 Sè mol HCl : nHCl = m 0,73 = = 0,02(mol ) M 36,5 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.5 0.5 0.5 Theo PTHH : Sè mol Zn : V× nZn = 1 n HCl = 0,02 = 0,01(mol ) 2 MZn = n M = 0,01.65=0,65(g) c, Số mol ZnCl2 tạo thành : 0.5 0.5 Theo PTHH : ZnCl2 = 1 nHCl = 0,02 = 0,01(mol ) 2 Khối lợng ZnCl2 tạo thành : mZnCl = n.M = 0,01.136 =1,36(g) d, Sè mol H2 tạo thành : 1 Theo PTHH : nH = nHCl = 0,02 = 0,01(mol ) Khối lợng H2 tạo thành : mH = n.M = 0,01.2 = 0,02 (g) VËy khèi lỵng cđa dung dịch sau phản ứng : Mdd sau phản ứng = mZn + mddHCL - mH = 0,65 + 3,65 -0,02 = 4,28 (g) Nång ®é % cđa dung dịch ZnCl2 tạo thành sau phản ứng : C%ddZnCl = mCT 1,36 100% = 100% ≈ 31,78% mdd 4,28 0.5 0.5 0.25 0.25 0.25 0.25