Full name Thứ ngày tháng năm 2009 Họ và tên KIỂM TRA HỌC KỲ II Lớp Môn Hoá Học 8 Thời gian 45’ ĐIỂM LỜI PHÊ CỦA GIÁO VIÊN Câu 1 (2đ) Lập phương trình hóa học của những phản ứng sau a) K2O + H2O ? b) F[.]
Họ tên :……………………………… Lớp: ………… ĐIỂM Thứ …….ngày…….tháng……năm 2009 KIỂM TRA HỌC KỲ II Mơn: Hố Học Thời gian : 45’ LỜI PHÊ CỦA GIÁO VIÊN Câu 1: (2đ) Lập phương trình hóa học phản ứng sau: a) K2O + H2O ? b) Fe + HCl ?+? t0 c) FeO + H2 ?+? d) Ca + H2O ?+? Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? Câu 2: (2,5đ) Trong chất sau chất thuộc loại oxit axit, oxit bazơ, axit, bazơ, muối gọi tên chất đó: SO3 , H2SO4 , Zn(OH)2 , Fe2O3 , CuSO4 , Fe(OH)3 , HBr , AgCl , CO , BaO Câu 3: (2đ) a) Trong lít dung dịch có hịa tan 213g Na2SO4 Tính nồng độ mol dung dịch b) Hịa tan 27g CuCl2 vào 63g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch Câu 4: (3,5đ) Dùng Hiđrô khử 10,2g Nhơm oxit nhiệt độ thích hợp a) Viết PTPƯ b) Tính khối lượng Nhơm thu c) Nếu cho lượng kim loại Nhôm thu qua 34,3g dung dịch Axit sufuric lỗng thu gam muối nhôm sunfat ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II MƠN HĨA HỌC Năm học 2008 – 2009 CÂU 1: a) K2O + H2O 2KOH Phản ứng hóa hợp b) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Phản ứng t0 c) FeO + H2 Fe + H2O PƯ oxi hóa khử d) Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Phản ứng CÂU 2: Oxit axit: SO3 : Lưu huỳnh trioxit CO : Cacbon oxit Oxit bazơ: Fe2O3 : Sắt (III) oxit BaO : Bari oxit Axit: H2SO4 : Axit sunfuric HBr : Axit Brom hiđric Bazơ: Zn(OH)2 : Kẽm hiđroxit Fe(OH)3 : Sắt (III) hiđroxit Muối: CuSO4 : Đồng (II) sunfat AgCl : Bạc clorua CÂU 3: a) Số mol Na2SO4 : 213 n Na 2SO4 = = 1,5mol 142 1,5 = 0,5M b) Khối lượng dung dịch CuCl2: m dd = 27 + 63 = 90g 27 x100% = 30% Nồng độ phần trăm dung dịch CuCl2 : C% = 90 CÂU 4: t0 a) PTPƯ: 3H2 + Al2O3 2Al + 3H2O Nồng độ mol dung dịch Na2SO4 : C M = 1mol 0,1mol 10, = 0,1mol 102 Số mol Al thu được: n Al = 0, 2mol Khối lượng Al thu được: m Al = 0, 2x27 = 5, 4g 34,3 n H2SO4 = = 0,35mol c) 98 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 Theo PT: 2mol 3mol 1mol 0,2mol 0,2mol 0,35mol 0,3mol ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) 2mol 0,2mol b) n Al2O3 = Theo ra: Phản ứng: ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,25 đ ) + 3H2 ( 0,5 đ ) 0,1mol Theo PTPƯ mol Al phản ứng với mol H2SO4 Mà cho 0,2 mol Al phản ứng với 0,35 mol H2SO4 ⇒ H2SO4 dư Số mol Al2(SO4)3 thu được: n Al2 (SO4)3 = n Al = 0,1mol Khối lượng muối Al2(SO4)3 thu được: m Al2 (SO4 ) = 0,1x342 = 34, 2g ( 0,5 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,5 đ ) MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ II MƠN HÓA Năm học 2008 – 2009 Nhận biết Chủ đề SL câu hỏi Điểm Phương trình hóa học Oxit, axit, bazơ, muối Thông hiểu SL câu hỏi Điểm Vận dụng SL câu hỏi Điểm 2,5 Tổng điểm 2,5 Nồng độ dung dịch 2 Tính theo phương trình hóa học 3,5 3,5 7,5 10 TỔNG 2,5