PowerPoint Presentation Bài 11/Amoniac và muốiamôni Dµnh cho häc sinh líp 11 PTTH ( 2 tiÕt ) Amoniac và muối amoni A Amoniac ( NH3 ) I CÊu t¹o ph©n tö II TÝnh chÊt vËt lý III TÝnh chÊt ho¸ häc IV øng[.]
Bài 11/Amoniac muốiamơni Dµnh cho häc sinh líp 11 PTTH ( tiÕt ) Amoniac muối amoni A Amoniac ( NH3 ) I Cấu tạo phân tử II TÝnh chÊt vËt lý III TÝnh chÊt ho¸ häc IV ứng dụng V Điều chế Amoniac muối amôni B Muèi am«ni I TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt hoá học A Amoniac ( NH3 ) I Cấu tạo ph©n tư H :N: H N3δ0, 10 107 Hδ+ H H N H H nm Hδ+ Hδ+ A Amoniac (NH3) II TÝnh chÊt vËt lÝ - Là chất khí, không màu, mùi khai xốc - Nhẹ không khí - Tan nhiều nớc tạo thành dung dịch amoniac A Amoniac (NH3) III Tính chất hoá học Tính bazơ yếu a Tác dụng với níc NH3 + H2O NH4++ + OH dung dÞch có tính bazơ yếu, quỳ tím Nhận biết khí amôniac xanh III Tính chất hoá học Tính bazơ yếu b T¸c dơng víi axit NH3(k) + HCl(k) NH4+ + Cl- NH4Cl(r) trắng H+ Nhận biết khí amôniac NH3 + H2SO4 NH4HSO4 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 III TÝnh chÊt ho¸ học Tính bazơ yếu c Tác dụng với dung dịch muối kim loại mà hiđroxit không tan níc Al(NO3)3+3NH3 + 3H2O Al(OH)3 +3NH4NO3 Al3+ +3NH3 +3H2O Al(OH)3 + 3NH4+ FeCl2 +2NH3 +2H2O Fe(OH)2 + 2NH4Cl Fe2+ +2NH3 +2H2O Fe(OH)2 + 2NH4+ III TÝnh chÊt ho¸ học Khả tạo phức: dung dịch amoniăc có khả hoà tan hiđroxit hay muối tan số kim loại tạo thành dung dịch phức chÊt Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + xanh thÉm 2OH- AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl- III TÝnh chÊt ho¸ häc Tính khử a Tác dụng với ôxi -3 4NH3 + 3O2 -3 4NH3 + 5O2 2N20 + 6H2O +2 Pt 4NO 850-9000C + 6H2O III TÝnh chÊt ho¸ häc TÝnh khư b T¸c dơng víi clo 2NH3 + 3Cl2 Sau ®ã: HCl + NH3 N20 + 6HCl NH4Cl khói trắng III Tính chất hoá học Tính khử c Tác dụng với số ôxit kim loại -3 2NH3 + 3CuO ®en 2NH3 + 3PbO t0 t0 3Cu0 + N20 + 3H2O ®á 3Pb0 + N20 + 3H2O IV ứng dụng -Sản xuất HNO3, phân đạm -Điều chế hiđrazin N2H4 làm chất đốt cho tên lửa -Làm chất gây lạnh máy lạnh V Điều chế Trong phßng thÝ nghiƯm: mi amoni + kiỊm (t0) 2NH4Cl + Ca(OH)2 NH4+ + OH- t0 2NH3 + CaCl2 + 2H2O NH3 + H 2O V Điều chế Trong công nghiệp N2(k) + H2(k) 2NH3(k) H=-92kJ Các yếu tố làm chuyển dịch cân phía tổng hợp NH3: -Nồng độ: giảm nồng độ NH3, tăng nồng độ N2 H2 -áp suất: tăng áp suất (p thích hợp=300-1000 atm) -T0: hạ t0, t0 thích hợp = 450-5000C -Xúc tác: Fe đợc hoạt hóa Al2O3, K2O b muối amoni I Tính chất vật lí -Muối amoni hợp chất ion mà phân tử gồm cation amoni NH4+ anion gèc axit ( VD: NH4Cl, (NH4)2SO4 ) -Lµ chÊt kết tinh, không màu -Dễ tan nớc b muối amoni III Tính chất hoá học Phản ứng trao đổi ion a Tác dụng với dung dịch kiềm o t NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3 + H2O H+ dung dÞch ion NH4+ axit YN: điều chế NH3 phòng thí nghiÖm nhËn biÕt ion NH4+ b muèi amoni III TÝnh chất hoá học Phản ứng trao đổi ion b Tác dụng với dung dịch muối NH4Cl + AgNO3 NH4NO3 + AgCl Cl- + Ag+ AgCl b muèi amoni I Tính chất hoá học Phản ứng nhiệt phân a Muối amoni tạo axit tính ôxi hoá t0 NH3 + axit NH4Cl(r) to NH3 (k) + HCl(k) b muối amoni I Tính chất hoá học Phản ứng nhiệt phân b Muối amoni tạo axit có tính ôxi hoá NH4NO2 NH4NO3 t0 to N2 + N2O 2H2O + 2H2O YN: điều chế N2, N2O phòng thÝ nghiÖm .. .Amoniac muối amoni A Amoniac ( NH3 ) I Cấu tạo phân tử II Tính chất vật lý III Tính chất hoá học IV ứng dụng V Điều chế Amoniac muối amôni B Muối amôni I Tính chất vËt... K2O b muèi amoni I TÝnh chÊt vËt lÝ -Muối amoni hợp chất ion mà phân tử gåm cation amoni NH4+ vµ anion gèc axit ( VD: NH4Cl, (NH4)2SO4 ) -Là chất kết tinh, không màu -Dễ tan níc b mi amoni III... b muối amoni III Tính chất hoá học Phản ứng trao đổi ion b Tác dụng với dung dịch muèi NH4Cl + AgNO3 NH4NO3 + AgCl Cl- + Ag+ AgCl b muèi amoni I TÝnh chÊt ho¸ häc Phản ứng nhiệt phân a Muối amoni