Giáo trình thực tập xử lý nước cấp phần 2

BÀI THỰC HÀNH SỐ KHỬ CỨNG BẰNG HÓA CHẤT Mục tiêu thực hành số 5: Sau học xong này, sinh viên có khả năng:  Trình bày loại độ cứng  Giải thích chế khử cứng carbonate vôi, khử cứng non-carbonate vôi soda, khử cứng Pellet Reactor  Đánh giá khả khử cứng hóa chất cần thiết  So sánh hiệu xử lý canxi dạng mẻ liên tục 5.1 TỔNG QUAN Nước cứng định nghĩa nước có nồng độ ion hóa trị cao, đặc trưng loại ion: Canxi Magie Nước coi cứng có độ cứng 120 mg/L CaCO3 Độ cứng chia làm hai loại: độ cứng tạm thời (độ cứng carbonate) độ cứng vĩnh cửu: + Độ cứng tạm thời: tổng hàm lượng muối canxi magie dạng bicarbonate + Độ cứng vĩnh cửu: tổng hàm lượng muối canxi, magie dạng sulfate, chloride, nitrate Nước cứng không ảnh hưởng đến sức khỏe, nhiên lại làm giảm hiệu xà phòng; tạo cặn kết bám vững bên đường ống, thiết bị công nghiệp, gây giảm khả hoạt động tuổi thọ; làm thẩm mỹ nguồn nước làm tốn nhiệt đun nước Quá trình làm mềm nước trình loại bỏ độ cứng khỏi nước Có nhiều phương pháp xử lý độ cứng (hóa chất, nhựa trao đổi ion, màng lọc nanofiltration,…) Tuy nhiên, phương pháp hóa học trao đổi ion hai trình ứng dụng phổ biến 47 5.1.1 Khử cứng carbonate vôi Khi cho vôi vào nước, phản ứng xảy sau: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (kết tủa pH = 8,3) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3 + 2H2O (kết tủa pH = 9,4) Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2  MgCO3 (soluble) + CaCO3 + 2H2O Thêm vôi vào để loại bỏ MgCO3 MgCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + Mg(OH)2 (kết tủa pH = 10,6) 5.1.2 Khử cứng non-carbonate vôi sođa CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3  + Na2SO4 CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3  + NaCl MgSO4 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2  + CaSO4 MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2  + CaCl2 CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3  + Na2SO4 CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3  + NaCl Do nước sau làm mềm có pH cao (10,6) có hàm lượng CaCO3 cao → phải ổn định để CaCO3 không kết tủa bể lọc mạng lưới ống dẫn 5.1.3 Phương pháp khuấy trộn Phương pháp khuấy trộn thường sử dụng với qui trình xử lý sau: Nước cứng hịa trộn nhanh với hóa chất (tùy thuộc vào loại độ cứng có nước mà hóa chất vơi, soda hay kết hợp vôi – soda sử dụng), sau nước sau hịa trộn đưa qua bể phản ứng để tạo kết tủa Kết tủa sau phản ứng loại bỏ bể lắng tới bể lọc Trước qua bể lọc, nước tái carbonic nhằm hạ pH để đảm bảo bể lọc hoạt động hiệu quả, tránh trình bám dính kết tủa bề mặt bể lọc giảm độ nhớt nước pH cao Có thể thay cụm bể gồm bể trộn – bể phản ứng – bể lắng thành bể lắng tiếp xúc 48 Hình 5.1: Mơ hình khuấy trộn loại bỏ độ cứng 5.1.4 Phương pháp bể phản ứng tầng sôi (Pellet Reactor) Pellet Reactor (PR) bể phản ứng tầng sôi bể phản ứng dịng Cấu tạo PR bao gồm cột phản ứng tầng sôi, nơi mà nước bơm vào với hóa chất cát để xử lý Các hóa chất thường thêm vào để khử cứng vôi, soda PR tận dụng ưu điểm phương pháp dùng hóa chất vơi/soda (đơn giản, hiệu suất cao, hóa chất rẻ) khắc phục nhược điểm phương pháp dùng khuấy trộn bể lắng (tốn diện tích xây bể lắng sinh bùn thải) Dung dịch đưa vào PR từ lên trên, vùng trộn lẫn “cát-Ca2+-CO32-” dịng chảy đẩy nước lên phía trên, qua khỏi tầng sơi cát Sự hình thành tinh thể CaCO3 xảy bề mặt hạt cát Các hạt CaCO3 kết tinh cát ngày dày, đạt kích thước gấp lần kích thước hạt cát ban đầu Nước sau phản ứng lấy từ ống PR Khi cát CaCO3 đạt kích thước khối lượng định, chúng lắng xuống đáy PR Lúc này, để giữ cho tầng sôi hoạt động ổn định, cần phải thay cát Khác với bùn thải, cát sau xử lý sản phẩm tái sử dụng Các phản ứng xảy PR sau: Na2CO3 → 2Na+ + CO32− NaOH → Na+ + OH49 HCO3- + OH- → CO32− Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ CaCO3 + cát → Cát sau xử lý + H2O Hình 5.2: Mơ hình Pellet Reactor Bể phản ứng tầng sơi có ưu điểm trội so với trình khuấy trộn - Loại bỏ canxi với hiệu cao - Kích thước hệ thống bể phản ứng tầng sôi nhỏ gọn, dễ lắp đặt, xử lý liên tục nhiều ngày - Khơng tốn nhiều chi phí đầu tư hệ thống, cát dễ tìm, giá thành rẻ, dễ xử lý - Hạt cát sau xử lý dễ dàng tách khỏi PR sau đạt kích thước định Hạt cát sau xử lý tái sử dụng vơi nơng nghiệp, trung hịa nước thải có tính acid; làm ngun liệu cơng nghiệp chế biến xi măng, công nghiệp xây dựng, lấp đầy rãnh đường 50 - Sử dụng bể phản ứng tầng sôi trước hệ thống trao đổi ion giảm chi phí để độ cứng cao, đồng thời tăng tuổi thọ cho nhựa Tuy nhiên, dùng cho mục đích loại bỏ độ cứng Magie, bể phản ứng tầng sôi hoạt động không hiệu 5.2 DỤNG CỤ - THIẾT BỊ Bảng 5.1: Danh sách dụng cụ thiết bị cần dùng STT Dụng cụ Số lượng Erlen 125mL 10 Pipet: mL, mL, 10 mL 03 Bóp cao su 02 Buret 02 Cốc 500 mL 03 Giấy lọc Cột Pellet Reactor 01 5.3 HÓA CHẤT - Ca(OH)2 khan; NaCO3 khan, CaCl2.2H2O - Dung dịch NaOH 1N - Chỉ thị màu Murexide: Cân 200 mg murexide +100 g NaCl nghiền nhỏ, trộn - Dung dịch chuẩn EDTA 0,01M: Cân 3,723 g EDTA Hòa tan nước cất pha thành 1000 mL, chuẩn độ lại dung dịch canxi - Dung dịch sulfuric acid (H2SO4) 0,02N: pha dung dịch H2SO4 1N (hòa tan 28 mL H2SO4 đậm đặc nước cất thành lít), lấy 20 mL dung dịch H2SO4 1N thêm nước cất cho đủ lít Định phân lại acid Na2CO3 0,02N (hòa tan 1,06 g Na2CO3 sấy 1050C, thêm nước cất thành lít) - Chỉ thị màu phenolphthalein 0,5% 51 - Chỉ thị màu methyl cam 0,5% - Chỉ thị màu hỗn hợp bronocresol lục methyl đỏ: cân 20 mg methyl đỏ 200 mg bromocresol lục pha loãng thành 100 mL với ethanol 95% Xác định độ cứng Calci - Lấy 50 mL hay thể tích mẫu pha lỗng đến 50 mL cho thể tích EDTA dùng định phân khơng vượt q 15 mL Nếu mẫu nước có hàm lượng canxi vượt q 300 mg/L nên pha lỗng trung hịa với acid đun sôi phút, làm nguội trước định phân - Thêm mL dung dịch NaOH 1N thể tích lớn để nâng pH lên 12-13, lắc - Thêm 0,1 ± 0,02 mg thị màu murexide, dung dịch có màu hồng nhạt - Định phân dung dịch EDTA 0,01M điểm kết thúc dung dịch có màu đỏ tía Để kiểm sốt điểm kết thúc chuẩn độ, cần ghi nhận thể tích EDTA dùng, sau thêm hai giọt EDTA để đảm bảo màu dung dịch không đổi Canxi(mg/L) = V x 400,8 mL mẫu Độ cứng Canxi(mgCaCO /L) = V x 1000 mL mẫu Xác định độ kiềm - Nếu mẫu có pH< 8,3: lấy 100 mL mẫu vào bình tam giác, thêm giọt thị màu metyl cam (hay giọt thị màu hỗn hợp) Làm hai ống đối chứng, cho vào hai ống nghiệm ống 25 mL mẫu, ống thứ thêm mL H2SO4 1N + giọt methyl cam, ống thứ hai thêm mL NaOH 1N + giọt methyl cam Định phân mẫu dung dịch H2SO4 dung dịch có màu da cam (màu hai ống đối chứng) Nếu dùng thị hỗn hợp, điểm kết thúc dung dịch có màu đỏ xám Ghi thể tích V1 mL H2SO4 0,02N dùng để tính ĐỘ KIỀM METHYL CAM hay ĐỘ KIỀM TỔNG CỘNG 52 - Nếu mẫu có pH> 8,3: lấy 100 mL mẫu vào erlen, thêm giọt thị màu phenolphthalein Định phân dung dịch H2SO4 dung dịch vừa màu Ghi thể tích V1 mL H2SO4 0,02N dùng để tính ĐỘ KIỀM PHENOL (P) - Tiếp tục cho giọt thị methyl da cam, định phân dung dịch chuyển từ da cam sang đỏ cam Ghi thể tích V2 mL H2SO4 0,02N dùng để tính ĐỘ KIỀM TỔNG CỘNG Độ kiềm (mgCaCO /L) = V × 1000 mL mẫu Độ kiềm tổng cộng (mgCaCO /L) = (V + V ) × 1000 mL mẫu 5.4 THỰC NGHIỆM 5.4.1 TN 1: Loại bỏ độ cứng hóa chất theo mẻ 5.4.1.1 Xác định giá trị hóa chất để loại bỏ độ cứng tạm thời - Tính lượng hóa chất Ca(OH)2 1M cần cho vào 400 mL mẫu có Ca dạng Ca(HCO3)2 với nồng độ 300 mg CaCO3/L 2+ - Cho lượng hóa chất 1; 1,2 1,5 lần lượng tính vào 400 mL mẫu - Khuấy mạnh phút, sau khuấy nhẹ vòng 20 phút - Lọc mẫu qua giấy lọc - Lấy mẫu phân tích nồng độ canxi, pH độ kiềm trước sau phản ứng 5.4.1.2 Xác định giá trị hóa chất để làm loại bỏ độ cứng vĩnh cửu - Tính lượng hóa chất Na2CO3 (mg) cần cho vào 400 mL mẫu có Ca dạng CaCl2 với nồng độ 300 mg CaCO3/L 2+ - Cho lượng hóa chất 1; 1,2 1,5 lần lượng tính vào 400 mL mẫu - Khuấy mạnh phút, sau khuấy nhẹ vịng 20 phút - Lọc mẫu qua giấy lọc - Lấy mẫu phân tích nồng độ canxi, pH độ kiềm cịn lại 53 5.4.2 TN 2: Loại bỏ độ cứng Pellet Reactor Hình 5.3: Mơ hình Pellet Reactor Chuẩn bị mẫu nước có độ cứng CaCO3 = 300 mg/L CaCO3 Đầu tiên, bật bơm nước số 1, chỉnh lưu lượng Q = L/h để đạt vận tốc PR đủ để làm cát lên, cho 50 g cát vào PR từ cửa Sau đó, tầng sơi cát đạt trạng thái ổn định, mở bơm số để bơm dung dịch Na2CO3 0,02M với lưu lượng L/h (lượng hóa chất tính tốn từ thí nghiệm 1) Lấy mẫu nước sau 30 phút (lấy tiếng) đo pH, độ đục, nồng độ Ca2+ Tương tự làm thí nghiệm với lưu lượng Q = 16 L/h 5.5 XỬ LÝ SỐ LIỆU - Vẽ đồ thị nhận xét tương quan lượng hóa chất hiệu loại bỏ canxi - So sánh hiệu loại bỏ độ cứng dạng mẻ (khuấy trộn) liên tục (bể phản ứng tầng sôi) 5.6 CÂU HỎI ÔN TẬP Câu 1: Nêu loại độ cứng Câu 2: Độ cứng ảnh hưởng đến người nào? Câu 3: Nêu phương pháp xử lý độ cứng 54 5.7 BÁO CÁO KẾT QUẢ PHÂN TÍCH Sinh viên báo cáo kết sau buổi thí nghiệm theo mẫu BÁO CÁO (phần phụ lục) Sinh viên báo cáo tổng kết theo mẫu BÁO CÁO TỔNG KẾT (phần phụ lục) sau kết thúc môn học 55 BÀI THỰC HÀNH SỐ KHỬ CỨNG BẰNG TRAO ĐỔI ION Mục tiêu thực hành số 6: Sau học xong này, sinh viên có khả năng:  Trình bày chế trình trao đổi cation anion  Trình bày quy trình vận hành trình trao đổi ion  Đánh giá khả khử cứng trao đổi ion  Xác định thời gian tiếp xúc cột trao đổi ion 6.1 TỔNG QUAN Phương pháp trao đổi ion sử dụng rộng rãi trình xử lý nước thải nước cấp Trong xử lý nước cấp, phương pháp trao đổi ion thường sử dụng để khử muối, khử cứng, khử khoáng, khử nitrat, khử màu, khử kim loại ion kim loại nặng ion kim loại khác có nước Trao đổi ion trình gồm phản ứng hóa học đổi chỗ (phản ứng thế) thuận nghịch ion pha lỏng ion pha rắn (nhựa trao đổi) Nhựa trao đổi ion cịn gọi ionit, ionit có khả hấp thu ion dương gọi cationit, ion âm gọi anionit Quá trình trao đổi với cationit: R-H + Ca2+ + Cl- ⇔ (R)2Ca + H+ + Cl2 R-Na + Mg2+ + Cl- ⇔ (R)2Mg + Na+ + ClQ trình hồn nguyên: (R)2Ca + H+ + Cl- ⇔ R-H + Ca2+ + Cl- (R)2Mg + Na++ Cl- ⇔ R-Na + Mg2+ + ClQuá trình trao đổi với anionit: R-OH + Na + Cl- R-Cl + Na + SO4256 ⇔ R-Cl + Na+ + OH- ⇔ (R)2SO4 + Na+ + Cl- - Cho ml dung dịch NaOCl (0,2 g/L) vào cốc 0,5 L, khuấy trộn Lấy mẫu theo thời gian 30 phút, 1h, 2h, 3h - Đo pH, lượng Coliforms độ đục lại theo thời gian 7.4.2 TN 2: Khử trùng mơ hình - Chuẩn bị bồn chứa 20 L với độ đục 10 NTU, cho nước chảy vào mơ hình với lưu lượng 10 L/h, (V mơ hình = L) - Lấy mẫu sau thời gian 30 phút, 1h, đo lại pH, độ đục nồng độ Coliforms Nước vào Nước Hình 7.1: Mơ hình khử trùng hóa chất 7.4.3 TN 3: Khử trùng UV - Chuẩn bị bồn chứa 20 L với độ đục 10 NTU nồng độ Coliforms 108 CFU /100 mL, cho nước vào thiết bị UV với lưu lượng – 10 – 15 – 20 L/h - Lấy mẫu sau thời gian 1, 2, 5, 10, 15 30 phút, đo lại pH, độ đục nồng độ Coliforms Nước vào Nước Hình 7.2: Đèn UV dùng khử trùng 70 7.5 XỬ LÝ SỐ LIỆU - Xác định hiệu khử trùng phương pháp hóa học vật lý - So sánh hiệu phương pháp khử trùng - Vẽ đồ thị thề ảnh hưởng độ đục đến q trình khử trùng 7.6 CÂU HỎI ƠN TẬP Câu 1: Cơ chế khử trùng hóa chất vật lý (UV) Câu 2: Thuận lợi khó khăn phương pháp khử trùng Câu 3: Độ đục ảnh hưởng đến trình khử trùng 7.7 BÁO CÁO KẾT QUẢ PHÂN TÍCH Sinh viên báo cáo kết sau buổi thí nghiệm theo mẫu BÁO CÁO (phần phụ lục) Sinh viên báo cáo tổng kết theo mẫu BÁO CÁO TỔNG KẾT (phần phụ lục) sau kết thúc môn học 71 PHỤ LỤC NHÓM: _ LỚP BÁO CÁO : NGÀY: _ BÀI THỰC HÀNH SỐ KEO TỤ TẠO BƠNG Thí nghiệm 1: Xác định giá trị pH tối ưu pH 0,4 0,5 0,6 H2SO4, mL NaOH, mL Độ hấp thu Thí nghiệm 2: Xác định liều lượng phèn tối ưu Lượng phèn, mL 0,1 0,2 0,3 Độ hấp thu Tính tốn kết quả: Tính tốn lượng hóa chất lưu lượng nước 60 L/h Lưu lượng acid/bazo = mL/phút Lưu lượng phèn = mL/phút Thí nghiệm 3: Vận hành mơ hình Thời gian, phút Độ hấp thu 72 30 40 50 60 NHÓM: LỚP BÁO CÁO : NGÀY : BÀI THỰC HÀNH SỐ LẮNG BƠNG TỤ Thí nghiệm 1: Xác định hiệu suất lắng tụ Chiều cao cột, m 0,5 1,0 1,5 2,0 Thời gian (phút) 10 15 Nồng độ SS, mg/L 30 60 90 120 Chiều cao cột, m 0,5 1,0 1,5 2,0 Thời gian (phút) 10 15 Hiệu suất lắng, % 30 60 90 120 73 NHÓM: _ LỚP BÁO CÁO : NGÀY: _ BÀI THỰC HÀNH SỐ HẤP PHỤ BẰNG THAN HOẠT TÍNH Thí nghiệm 1: Xác định quan hệ nồng độ màu độ hấp thu Nồng độ chất ô nhiễm C (mg/L) 10 Độ hấp thu A Thí nghiệm 2: Q trình hấp phụ theo mẻ Cốc Khối lượng than (g) 0,2 0,4 0,6 Thời gian (phút) Độ hấp thu, A 10 (do độ hấp thu A cách lấy 10 mL mẫu lọc, đo bước sóng  = … nm) 15 30 60 90 120 Kết chọn lượng than thời gian tối ưu: m = ,t= Độ hấp thu thí nghiệm đa bậc = Thí nghiệm 3: Hấp phụ dạng cột Thời gian, h Q = 0.5 L/h Q=1 L/h 74 0,5 1,5 NHÓM: _ LỚP BÁO CÁO : NGÀY: _ BÀI THỰC HÀNH SỐ KHỬ SẮT BẰNG PHƯƠNG PHÁP LÀM THỐNG VÀ HĨA CHẤT Phương trình đường chuẩn Nồng độ Fe, mg/L 0,4 0,8 1,2 1,6 2,0 Độ hấp thu A Thí nghiệm 1: Xác định giá trị pH tối ưu – Phương pháp sục khí pH = pH = pH = pH = V = lít V = lít V = lít V = lít NaOH 0,1N = NaOH 0,1N = NaOH 0,1N = NaOH 0,1N = Fe2+ ban đầu = Fe2+ ban đầu = Fe2+ ban đầu = Fe2+ ban đầu = TFe ban đầu = TFe ban đầu = TFe ban đầu = TFe ban đầu = Fe2+ sau NaOH = Fe2+ sau NaOH = Fe2+ sau NaOH = Fe2+ sau NaOH = TFe sau NaOH = TFe sau NaOH = TFe sau NaOH = TFe sau NaOH = Lấy mẫu kiểm tra sau 10 phút Fe2+ sau xử lý = Fe2+ sau xử lý = Fe2+ sau xử lý = Fe2+ sau xử lý = TFe sau xử lý = TFe sau xử lý = TFe sau xử lý = TFe sau xử lý = pH tối ưu = 75 Xác định thời gian tối ưu - Phương pháp sục khí pH tối ưu phút Sau 10 phút 20 phút 30 phút 40 phút châm NaOH pH NaOH, mL Fe2+ TFe Thời gian tối ưu = Xác định khả khử sắt phương pháp sục khí với hàm lượng sắt cao pH tối ưu Ban đầu Fe2+ = 60 mg/L V = L; pH tối ưu; thời gian tối ưu NaOH , mL Fe2+ TFe Thí nghiệm 2: Xác định khả khử sắt phương pháp làm thống mơ hình giàn mưa pH tối ưu Q= L/h; pH tối ưu = NaOH, mL Fe2+, mg/L TFe, mg/l 76 Ban đầu Fe2+ = 20 mg/L Thí nghiệm 3: Xác định lượng hóa chất để khử sắt với hàm lượng sắt cao pH tối ưu pH tối ưu pH tối ưu pH tối ưu V = lít V = lít V = lít V = lít NaOH = NaOH = NaOH = NaOH = TFe ban đầu = TFe ban đầu = TFe ban đầu = TFe ban đầu = KMnO4 = 10mL KMnO4 = 15 KMnO4 = 20 KMnO4 = 25 mL mL mL Khuấy mạnh phút, khuấy nhẹ (t -1) phút Lấy mẫu kiểm tra TFe sau xử lý = TFe sau xử lý = TFe sau xử lý = TFe sau xử lý = VKMnO4 tối ưu = 77 NHÓM: LỚP BÁO CÁO : NGÀY : BÀI THỰC HÀNH SỐ KHỬ CỨNG BẰNG HĨA CHẤT Thí nghiệm 1: Loại bỏ độ cứng hóa chất Tỉ lệ hóa chất Độ cứng tạm thời Lượng Ca(OH)2 1M Độ cứng vĩnh cữu Na2CO3 (mg) Độ kiềm, mg/L pH (trước/sau) Nồng độ Ca2+, mg/L Độ kiềm, mg/L pH (trước/sau) pH Độ đục, NTU Ca2+, mg/L pH 16 L/h Độ đục, NTU Ca2+, mg/l 78 1,5 Nồng độ Ca2+, mg/L Thí nghiệm 2: Mơ hình Pellet Reactor Lưu lượng nước = ……………………L/h Lưu lượng phèn = …………………… L/h Lưu Thời gian, lượng 30 60 phút nước L/h 1,2 90 120 150 180 NHÓM: LỚP BÁO CÁO : NGÀY : BÀI THỰC HÀNH SỐ KHỬ CỨNG BẰNG TRAO ĐỔI ION Thí nghiệm 1: Sử dụng nhựa cationit để làm mềm nước [Ca2+] , mg/L 20 40 60 80 100 20 30 45 [Ca2+] ban đầu, mg/L [Ca2+] sau xử lý, mg/L pH Thí nghiệm 2b: Theo mẻ Thời gian, phút 10 [Ca2+] sau xử lý, mg/L pH Thí nghiệm 2c: Theo cột Thời gian, phút 1,5 2,5 3,5 [Ca2+] sau xử lý, mg/L pH 79 NHÓM: LỚP BÁO CÁO : NGÀY : BÀI THỰC HÀNH SỐ KHỬ TRÙNG Thí nghiệm 1: Khử trùng mơ hình Thời gian pH Beaker Beaker Beaker 10 NTU 100 NTU 300 NTU Khuẩn lạc Độ đục, NTU pH Khuẩn Độ đục, Khuẩn Độ đục, pH lạc NTU lạc NTU 0p 30p 1h 2h 3h Thí nghiệm 2: Khử trùng mơ hình Lưu lượng nước = ……………………L/h Độ đục = ……………………NTU Nồng độ Coliforms = ……………………CFU/mL Thời gian, phút 10 15 30 pH Độ đục, NTU Nồng độ Coliforms 80 Thí nghiệm 3: Khử trùng UV Lưu lượng nước = L/h Độ đục = ……………………NTU Nồng độ Coliforms = ……………………CFU/mL Thời gian, phút 10 15 30 15 30 15 30 15 30 pH Độ đục, NTU Nồng độ Coliforms Lưu lượng nước = 10 L/h Độ đục = ……………………NTU Nồng độ Coliforms = ……………………CFU/mL Thời gian, phút 10 pH Độ đục, NTU Nồng độ Coliforms Lưu lượng nước = 15 L/h Độ đục = ……………………NTU Nồng độ Coliforms = ……………………CFU/mL Thời gian, phút 10 pH Độ đục, NTU Nồng độ Coliforms Lưu lượng nước = 20 L/h Độ đục = ……………………NTU Nồng độ Coliforms = ……………………CFU/mL Thời gian, phút 10 pH Độ đục, NTU Nồng độ Coliforms 81 PHỤ LỤC HƯỚNG DẪN BÁO CÁO TỔNG KẾT Dựa kết đạt trình thực hành, sinh viên cần báo chi tiết sau: 1.1 Giới thiệu chung (Sinh viên cần giới thiệu kiến thức tổng quan lý thuyết) 1.2 Thực hành (Sinh viên giới thiệu phương pháp tiến hành thí nghiệm vận hành mơ hình) 1.3 Kết (Kết phân tích cần trình bày rõ ràng đường chuẩn, tính tốn số liệu, vẽ đồ thị) Lưu ý: đồ thị vẽ đầy đủ theo yêu cầu phần xử lý số liệu 1.4 Nhận xét (Sinh viên đưa nhận xét hiệu xử lý Giải thích rõ chế, yếu tố ảnh hưởng đến kết quả) 1.5 Trả lời câu hỏi (Sinh viên trả lời câu hỏi ghi bài) Sau trình bày tất thí nghiệm, sinh viên cần có phần kết luận – kiến nghị để đưa kinh nghiệm học tập kiến thức ứng dụng 82 TÀI LIỆU THAM KHẢO Tiếng Việt Trịnh Xuân Lai Xử lý nước cấp cho sinh hoạt công nghiệp NXB Xây Dựng Hà Nội, 2010 Nguyễn Thị Thu Thủy Xử lý nước cấp sinh hoạt công nghiệp NXB Khoa học Kỹ thuật, 2003 QCVN 01-1-2018/BYT Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia chất lượng nước sử dụng cho mục đích sinh hoạt TCXDVN 33:2006 Cấp nước - Mạng lưới đường ống cơng trình, tiêu chuẩn thiết kế Tiếng Anh John C Crittenden, R Rhodes Trussell, David W Hand, Kerry J Howe and George Tchobanoglous MWH’s Water Treatment, Principles and Design, 3rd Edition, Jonh Wiley and Sons, 2012 Ronald L Droste, Theory and Practice of Water and Wastewater Treatment, Jonh Wiley and Sons, 1997 83 ... = Lấy mẫu kiểm tra sau 10 phút Fe2+ sau xử lý = Fe2+ sau xử lý = Fe2+ sau xử lý = Fe2+ sau xử lý = TFe sau xử lý = TFe sau xử lý = TFe sau xử lý = TFe sau xử lý = pH tối ưu = 75 Xác định thời... vôi vào nước, phản ứng xảy sau: CO2 + Ca(OH )2  CaCO3 + H2O (kết tủa pH = 8,3) Ca(HCO3 )2 + Ca(OH )2  2CaCO3 + 2H2O (kết tủa pH = 9,4) Mg(HCO3 )2 + Ca(OH )2  MgCO3 (soluble) + CaCO3 + 2H2O Thêm... (H2SO4) 0,02N: pha dung dịch H2SO4 1N (hòa tan 28 mL H2SO4 đậm đặc nước cất thành lít), lấy 20 mL dung dịch H2SO4 1N thêm nước cất cho đủ lít Định phân lại acid Na2CO3 0,02N (hòa tan 1,06 g Na2CO3