BÀI ÔN TẬP RÈN LUYỆN LÝ THUYẾT TỔNG HỢP – SỐ CÂU 1: Cho phát biểu sau: (1) Trong chu kì 2, số electron lớp ngồi tăng dần từ đến (2) Chu kì mở đầu kim loại điển hình, kết thúc phi kim điển hình (3) Nguyên tử nguyên tố hóa học nhóm A có bán kính nguyên tử (4) Nguyên tử nguyên tố hóa học nhóm A có số lớp electron (5) Nguyên tử nguyên tố hóa học nhóm A có cấu hình electron lớp ngồi (6) Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn ngun tố nhóm d Số phát biểu là: A.1 B.2 C.3 D.4 CÂU 2: Có bốn dung dịch đựng riêng biệt bốn ống nghiệm không dán nhãn: K 2CO3, FeCl2, NaCl, CrCl3 Nếu dùng thuốc thử dung dịch Ba(OH) nhận biết tối đa dung dịch số dung dịch trên? A B C D CÂU 3: Cho phát biểu sau: (1) Poli(metyl metacrylat) chất rắn suốt, có khả cho ánh sáng truyền qua tốt (2) Cao su tổng hợp loại vật liệu polime tương tự cao su thiên nhiên (3) Người ta sản xuất xà phòng cách đun hỗn hợp chất béo kiềm (NaOH, KOH) thùng kín t0 cao (4) Các amin độc (5) Dầu mỡ sau rán, không dùng để tái chế thành nhiên liệu Số phát biểu : A B C D CÂU 4: Cho phát biểu sau: (1) Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn ngun tố nhóm s (2) Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố chu kì lặp lặp lại sau chu kì (3) Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi cách khơng tuần hồn (4) Số thứ tự nhóm (IA, IIA, ) cho biết số electron lớp ngồi khơng cho biết số electron hóa trị nguyên tử nguyên tố (5) Nhóm VIIIA nhóm khí (6) Ngun tử tất ngun tố nhóm khí có electron lớp ngồi Số phát biểu A.5 B C D CÂU 5: Cho phát biểu sau: (1) Axit gluconic tạo thành từ phản ứng oxi hóa glucozơ nước brom (2) Trùng ngưng caprolactam tạo capron (3) Xenlulozơ nguyên liệu để sản xuất tơ xenlulozơ axetat (4) Fructozơ chất kết tinh, không tan nước (5) Mantozơ saccarozơ đồng phân (6) Amilozơ có hàm lượng nhỏ aminopectin tinh bột (7) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở nên mol glucozơ tạo tối đa mol Ag cho tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 (8) Xenlulozơ tan nước Svayde tạo Số phát biểu là: A B C D CÂU 6: Cho phát biểu sau: (1) Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca 2+, Mg2+ (2) Khơng thể làm tính cứng toàn phần nước dung dịch Na 2CO3 (3) Có thể dùng dung dịch NaOH để làm tính cứng tạm thời nước (4) Có thể làm tính cứng vĩnh cửu nước dung dịch Na 3PO4 (5) Không thể dùng dung dịch HCl để làm tính cứng tạm thời nước (6) Axit dịch vị dày người chủ yếu H 2SO4 lỗng (7) Hợp kim Ag-Au bị ăn mịn điện hóa cho vào dung dịch HCl (8) Dãy Na, Rb, Mg, Al, Fe xếp theo chiều tăng dần độ cứng kim loại (9) Dãy Li, K, Cs, Al, Ba, Zn, Pb xếp theo chiều tăng dần khối lượng riêng (10) Kim loại có độ tinh khiết cao dễ bị ăn mòn Số phát biểu là: A B C D CÂU 7: Có dung dịch sau: etyl amin, benzyl amin, glyxin, lysin, muối mono kali axit glutamic anilin Số dung dịch làm đổi màu quỳ tím sang màu xanh là: A B C D CÂU 8: Thực thí nghiệm sau : (1) Cho kim loại K vào dung dịch HCl (2) Đốt Al khí Cl (3) Cho Na 2CO vào dung dịch AlCl (4) Cho NaOH vào dung dịch Mg(NO 3)2 (5) Điện phân Al 2O3 nóng chảy, có mặt Na 3AlF6 Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố – khử xảy : A B C D CÂU 9: Trong loại tơ sau: tơ lapsan, tơ tằm, tơ xenlulozơ axetat, tơ olon, tơ enang, tơ nilon6,6 Số tơ mà thành phần chứa nguyên tố C, H, O A B C D CÂU 10: Cho dãy chất sau: H 2N-CH2-COONa, C6H5NH2 (anilin), ClH3N-CH2-COOC2H5, CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng A B C D CÂU 11: Cho phát biểu sau: (1) Hầu hết khí khơng tham gia phản ứng hóa học (2) Ở điều kiện thường, khí trạng thái khí (3) Ở điều kiện thường, khí có phân tử gồm hai ngun tử (4) Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố tăng dần (5) Trong chu kì, từ trái sang phải, khả nhường electron giảm dần (6) Trong chu kì, từ phải sang trái, khả thu electron giảm dần Số phát biểu là; A B C D CÂU 12: Tiến hành thí nghiệm sau (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3 (2) Cho Fe vào dung dịch Fe 2(SO4)3 dư (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng (5) Dẫn khí CO qua bột ZnO nóng (6) Nhiệt phân AgNO3 khơng khí Có thí nghiệm tạo thành kim loại ? A B C D CÂU 13: Cho nhận xét sau: (1) Đa số polime dễ hòa tan dung môi hữu thông thường (2) Poli(vinyl clorua), poliacrilonitrin, poli(metyl metacrylat) polime có tính dẻo (3) Hầu hết polime chất rắn, không bay hơi, nóng chảy bị phân hủy (4) Các polime có cấu trúc mạch khơng phân nhánh; mạch phân nhánh mạng không gian Trong số nhận xét trên, số nhận xét A B C D CÂU 14: Cho số tính chất sau: (1) Là chất rắn vơ định hình, màu trắng, không tan nước; (2) Phản ứng với axit nitric đặc có mặt axit sunfuric đặc làm xúc tác; (3) Bị thủy phân môi trường axit, đun nóng; (4) Cho phản ứng màu với dung dịch iốt Số tính chất xenlulozơ A B C D CÂU 15: Cho phát biểu sau: (1) Tinh bột chất rắn vô định hình, khơng màu, khơng tan nước nguội; (2) Trong chuối xanh chứa nhiều glucozơ; (3) Fructozơ tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3, đun nóng thu kết tủa bạc trắng; (4) Thủy phân saccarozơ, sản phẩm thu làm màu dung dịch Br (5) Sản phẩm phản ứng xenlulozơ anhiđrit axetic nguyên liệu để điều chế tơ visco Số phát biểu A B C D CÂU 16: Cho dãy chất: H2, dung dịch Br2, dung dịch NaOH, Cu(OH) 2, HCl Ở điều kiện thích hợp, số chất dãy tác dụng với triolein A B C D CÂU 17: Cho phát biểu sau: (1) Hợp kim Li-Al siêu nhẹ dùng kĩ nghệ hàng khơng (2) Hợp kim Fe-Cr-Mn khơng bị ăn mịn (3) Các kim loại kiềm dùng để chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp (4) Magiê dùng để chế tạo hơp kim có đặc tính cứng, nhẹ, bền (5) Phản ứng ancol etylic với axit axetic gọi phản ứng xà phịng hóa (6) Trong phản ứng xà phịng hóa ln thu xà phịng (7) Đốt cháy hồn tồn este no, mạch hở ln thu CO H2O có tỉ lệ mol : (8) Phương pháp thường dùng để điều chế este ancol đun hồi lưu ancol với axit hữu có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác Tổng số phát biểu A B C D CÂU 18: Cho phát biểu sau: Clorua vôi muối hỗn hợp Clorua vơi chất bột màu vàng, có cơng thức phân tử CaOCl Trong phịng thí nghiệm, điều chế nước Gia-ven cách cho clo tác dụng với nước nhiệt độ thường Trong công nghiệp, điều chế nước Gia-ven cách điện phân nóng chảy NaCl khơng màng ngăn Nước Gia-ven có tính tẩy màu sát trùng, dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy Nước Gia-ven dung dịch hỗn hợp muối NaClO NaClO Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D CÂU 19: Cho phát biểu sau: (1) Nước mềm nước chứa khơng chứa ion Cl - SO42- (2) Dùng dung dịch HCl làm mềm tính cứng nước cứng tạm thời (3) Phương pháp làm mềm tính cứng nước tạm thời đơn giản cách đun nóng (4) Dùng dung dịch Na2CO3 làm mềm tính cứng nước cứng vĩnh cửu (5) Nước có tính cứng tồn phần nước có tính cứng tạm thời vĩnh cửu Số phát biểu A B C D CÂU 20: Cho phát biểu sau: (1) Cacbon khử ZnO nhiệt độ cao, thu kẽm kim loại (2) Tất kim loại tác dụng với lưu huỳnh cần phải đun nóng (3) Bột nhơm tự bốc cháy khơng khí, cho lửa sáng chói tỏa nhiều nhiệt (4) Các oxit lưỡng tính tan môi trường axit môi trường kiềm loãng (5) Muối Fe(III) clorua dùng làm chất diệt sâu bọ dùng kĩ nghệ nhuộm vải (6) Trong phản ứng, sắt(III) oxit sắt (III) hiđroxit thể tính bazơ tính khử Số phát biểu sai A B C D CÂU 21: Cho dãy chất: Al2O3, Cr2O3, (NH4)2CO3, NaHCO3, Cr(OH)3, NaHSO4 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, đun nóng A B C D CÂU 22: Thực thí nghiệm sau (1) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 hay Na[Al(OH)4] (2) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (3) Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl (4) Cho dung dịch Fe(NO 3)2 vào dung dịch AgNO3 (5) Cho AgNO3 vào dung dịch FeCl3 (6) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO (7) Điện phân dung dịch AlCl3 Sau kết thúc thí nghiệm, tổng số thí nghiệm thu kết tủa A B C D CÂU 23: Cho este: vinyl axetat, etyl benzoat, benzyl fomat, etyl axetat, isoamyl axetat, phenyl axetat, anlyl axetat Số este tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu ancol A B C D CÂU 24: Cho phát biểu sau: (1) Các kim loại Cu, Fe, Mg Zn điều chế phương pháp nhiệt luyện (2) Cho Na dư vào dung dịch FeCl 3, thu dung dịch chứa hai muối (3) Các kim loại Mg, Fe, Ca Cu khử ion Ag + dung dịch thành Ag (4) Ở nhiệt độ cao, Mg khử nước tạo thành MgO (5) Các kim loại Na, Ca, Al K điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Số phát biểu A B C D CÂU 25: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (2) Cho CrO3 vào dung dịch HCl (3) Đốt cháy Ag2S khí oxi dư (4) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (5) Điện phân nóng chảy Al2O3 (6) Dẫn khí H2 đến dư qua CuO, nung nóng Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D CÂU 26: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch sau: NaHCO 3, AlCl3, NaHSO4, NH4Cl, FeCl3, Na2SO4 Na3PO4 Số trường hợp thu kết tủa A B C D CÂU 27: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH loãng (2) Cho CaO vào lượng nước dư (3) Cho dung dịch NaHCO vào dung dịch CaCl2 (4) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2CO3 (5) Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng điều kiện thường A B C D CÂU 28: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Mg vào lượng dư dung dịch FeCl (2) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (3) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (4) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (5) Nhiệt phân AgNO3 (6) Điện phân nóng chảy Al2O3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiện thu kim loại A B C D CÂU 29: Cho dãy chất: Cu, Fe 3O4, NaHCO3, Fe(OH)2, Fe(NO3)2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D CÂU 30: Cho phát biểu sau: (1) Trong nhóm A, theo chiều từ xuống dưới, bán kính nguyên tử nguyên tố giảm dần (2) Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả nhường electron ngun tử (3) Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (4) Tất nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA có tính kim loại (5) Proton notron thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử (6) Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số notron Số phát biểu A.2 B.3 C.4 D.5 CÂU 31: Cho polime sau: amilopectin, poli(metyl metacrylat), poli(vinyl clorua), tơ nilon6,6 Số polime có cấu trúc mạch khơng phân nhánh A B C D CÂU 32: Cho dung dịch sau: C6H5NH2 (anilin), NH2-CH2-COOH, HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH, C2H5NH2, NH2-[CH2]4-CH(NH2)-COOH Số dung dịch làm đổi màu quỳ tím A B C D CÂU 33: Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm khơng khí sau: (1) khí thải từ q trình quang hợp xanh (2) hoạt động núi lửa (3) khí thải cơng nghiệp (4) nồng độ cao ion Hg 2+, As3+, Pb2+ nguồn nước Số nhận định A B C D CÂU 34: Cho phát biểu sau : Nguyên tố hóa học ngun tử có điện tích hạt nhân Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số notron khác số electron Các electron phân lớp khác mức lượng Phân lớp p chứa tối đa electron Các electrong lớp có mức lượng gần Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái đấu Số phát biểu : A B C D CÂU 35: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (2) Cho khí H2 qua bột CuO nung nóng (3) Cho CH3COOCH=CH2 vào dung dịch Br2trong CCl4 (4) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3trong NH3dư, đun nóng (5) Cho Fe3O4vào dung dịch H2SO4đặc, nóng (6) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO 3)2 (7) Cho FeS vào dung dịch HCl (8) Cho Al vào dung dịch NaOH đặc, nóng (9) Cho Cr vào dung dịch KOH loãng (10) Nung NaCl nhiệt độ cao Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa-khử là: A B Đáp án khác C D CÂU 36: Cho cặp dung dịch sau: (1) NaAlO2 AlCl3 ; (2) NaOH NaHCO3; (3) BaCl2 NaHCO3 ; (4) NH4Cl NaAlO2 ; (5) Ba(AlO2)2 Na2SO4; (6) Na2CO3 AlCl3 (7) Ba(HCO3)2 NaOH (8) CH3COONH4 HCl (9) KHSO4 NaHCO3 (10) FeBr3 K2CO3 Số cặp có phản ứng xảy là: A B C D CÂU 37: Cho phát biểu sau: Tinh thể ion bền lực hút tĩnh điện Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể ion Các chất có liên kết cộng hóa trị không cực không dẫn điện trạng thái Phân tử CO2 có liên kết cơng hóa trị phân cực I2 có mạng tinh thể nguyên tử Trong phân tử CH4, nguyên tử C có cộng hóa trị Trong đơn chất, số oxi hóa ngun tố khác khơng Số oxi hóa hidro hợp chất +1 Số phát biểu A B C D CÂU 38: Cho phát biểu sau: (1) Dùng nước brom để phân biệt fructozơ glucozơ (2) Trong môi trường bazơ, fructozơ glucozơ chuyển hóa cho (3) Trong dung dịch nước, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở (4) Thủy phân saccarozơ thu glucozơ (5) Saccarozơ thể tính khử phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D CÂU 39: Cho phát biểu sau : (1) Khí flo oxi hóa tất kim loại (2) Nguyên tố flo phi kim có tính oxi hóa mạnh (3) Trong tự nhiên, flo tồn chủ yếu dạng đơn chất (4) Flo chất khí màu lục nhạt, độc (5) Clorua vôi dùng việc tinh chế dầu mỏ (6) Clorua vơi có tính oxi hóa mạnh dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy tẩy uế Số phát biểu là: A B C D CÂU 40: Cho phát biểu sau: (1) Phân tử saccarozơ gốc α–glucozơ β–fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi, gốc α –glucozơ C1, gốc β –fructozơ C4 (C1–O–C4) (2) Ở nhiệt độ thường : glucozơ, fructozơ, saccarozơ chất rắn kết tinh dễ tan nước dung dịch chúng hòa tan Cu(OH) tạo thành dung dịch màu xanh lam (3) Xenlulozơ hợp chất cao phân tử thiên nhiên, mạch không phân nhánh mắt xích α– glucozơ tạo nên (4) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (5) Trong mơi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hoá lẫn (6) Glucozơ làm màu dung dịch thuốc tím mơi trường axit đun nóng (7) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh (8) Glucozơ fructozơ bị khử hóa dung dịch AgNO3 NH3 Số phát biểu không : A B C D HẾT