MÔN HOÁ HỌC 11 A TRẮC NGHIỆM I NHẬN BIẾT 1 Sự điện li Câu 1 Sự điện li là quá trình A Hoà tan một chất trong nước B Làm bay hơi một chất C Phân li các chất trong nước thành ion D Các ion kết hợp với n.
MƠN: HỐ HỌC 11 A TRẮC NGHIỆM I NHẬN BIẾT Sự điện li: Câu 1: Sự điện li q trình: A Hồ tan chất nước B Làm bay chất C Phân li chất nước thành ion D Các ion kết hợp với thành phân tử Câu 2: Chất sau chất điện li mạnh? A HCl B H2O C C2H5OH D MgO Câu 3: Chất sau chất điện li yếu? A HNO3 B H2O C C2H5OH D NaOH Câu 4: Chất điện li chất: A Không tan nước B Tan nước phân li ion C Tan nước không phân li ion D Chỉ tồn dạng rắn Câu 5: Chất sau không điện li? A HCl B H2SO4 C C2H5OH D Ba(OH)2 Axit – bazo – muối Câu 1: Theo thuyết A-rê-ni-ut, axit chất: A không tan nước B tan nước phân li cation H+ C tan nước phân li anion OHD tan nước phân li cation kim loại Câu 2: Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazo chất: A không tan nước B tan nước phân li cation H+ C tan nước phân li anion OHD tan nước phân li cation kim loại Câu 3:Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazo Hidroxit sau lưỡng tính? A KOH B Ba(OH)2 C Al(OH)3 D Fe(OH)2 Câu 4: Muối : A Đơn chất B Hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc canion NH4+) anion gốc axit C Hợp chất tan nước phân li cation H+ D Hợp chất tan nước phân li anion OH- Câu 5: Muối có anion gốc axit cịn hidro có khả phân li ion H+ gọi là: A Muối trung hoà B Muối axit C Muối tan D Muối ăn Câu 6: Khi tan nước, phân tử HClO4 có khả phân li theo phương trình: HClO4 → H+ + ClO4- Vậy HClO4 là: A axit B bazo C muối D trung tính Câu 7: Phân tử Ca(OH)2 tan nước phân li theo phương trình: Ca(OH) → Ca2+ + 2OH- Vậy Ca(OH)2 là: A axit B bazo C muối D trung tính Câu 8: Cơng thức sau muối? A H3PO4 B Zn(OH)2 C NaCl D K2O Câu 9: Muối sau muối trung hoà? A NaHCO3 B K2HPO4 C NaNO3 D Ca(HSO3)2 Câu 10: Đâu muối axit? A MgSO4 B CH3COONa C AgNO3 D NaHS Sự điện li nước pH Chất thị axit – bazo Câu 1: Mơi trường trung tính mơi trường có: A [H+] > [OH-] B [H+] = [OH-] C [H+] < [OH-] D [H+] ≠ [OH-] Câu 2: Môi trường axit mơi trường có: A [H+] > [OH-] B [H+] = [OH-] C [H+] < [OH-] D [H+] ≠ [OH-] Câu 3: Môi trường bazo môi trường có: A [H+] > [OH-] B [H+] = [OH-] C [H+] < [OH-] D [H+] ≠ [OH-] Câu 4: Tích số Kw = [H+].[OH-] gọi tích số ion nước, tích số số nhiệt độ xác định, 250C, giá trị Kw là: A 1.10-7 B 1.10-10 C 1.10-14 D 1.10-8 Câu 5: Một dung dịch có [H+] = 1.10-7 M Mơi trường dung dịch là: A axit B bazo C muối D trung tính Câu 6: Chất thị axit – bazo chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Quỳ tím chất thị axit – bazo Khi quỳ tím tiếp xúc với dung dịch axit, quỳ tím có: A màu xanh B màu đỏ C không màu D màu đen Câu 7: Chất thị axit – bazo chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Quỳ tím chất thị axit – bazo Khi quỳ tím tiếp xúc với dung dịch bazo, quỳ tím có: A màu xanh B màu đỏ C khơng màu D màu đen Câu 8: Chất thị axit – bazo chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Phenolphtalein chất thị axit – bazo Khi phenolphtalein tiếp xúc với dung dịch bazo, có: A màu xanh B màu đỏ C không màu D màu hồng + -3 Câu 9: Dung dịch HCl có [H ] = 1.10 M pH dung dịch có giá trị bằng: A B C 11 D 14 + Câu 10: Dung dịch HNO3 có pH = nồng độ ion H dung dịch bằng: A 1.10-4 B 1.10-7 C 1.10-10 D 1.10-14 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li: Câu 1: Phương trình sau phương trình ion rút gọn? A AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 B Ag+ + NO3- + H+ + Cl- → AgCl + H+ + NO3C Ag+ + Cl- → AgCl D Ag+ + NO3- + H+ + Cl- → AgCl + HNO3 Câu 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy sản phẩm tạo thành có: A chất kết tủa B axit mạnh C bazo mạnh D muối tan Câu 3: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy sản phẩm tạo thành có: A axit mạnh B bazo mạnh C muối tan D chất khí Câu 4: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy sản phẩm tạo thành có: A axit mạnh B muối tan C chất điện li yếu D bazo mạnh Câu 5: Bản chất phản ứng trao đổi ion xảy dung dịch chất điện li là: A phản ứng phân tử B phản ứng ion C phản ứng chất khí D phản ứng oxi hố – khử Câu 6: Phản ứng: Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 xảy sản phẩm có chứa: A muối ăn B muối tan C muối không tan D muối axit Câu 7: Phản ứng: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O xảy sản phẩm có chứa: A muối ăn B muối tan C muối không tan D chất điện li yếu (H2O) Câu 8: Phản ứng: NaNO3 rắn + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HNO3 xảy sản phẩm có chứa: A muối kết tủa B chất khí (hơi HNO3) C muối trung hồ D muối axit Câu 9: Phương trình ion thu gọn sau viết đúng? A Ba+ + SO42- → BaSO4 B Ba+ + SO4- → BaSO4 C Ba2+ + SO42- → BaSO4 D Ba2- + SO42+ → BaSO4 Câu 10: Phương trình ion thu gọn sau viết khơng đúng? A Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 B Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 C Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 D Fe+ + OH- → FeOH Nito: Câu 1: Các túi bim bim khoai tây chiên bơm đầy khí nito để giữ độ giịn, hương vị kéo dài thời hạn sử dụng Vậy công thức phân tử khí nito dùng là: A N B N2 C N3 D NH3 Câu 2: Cơ thể người chứa khoảng 3% trọng lượng nguyên tố nito Nguyên tố tìm thấy thể tất sinh vật sống khác Vậy cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nito (Z=7) là: A 1s22s22p3 B 1s22s22p5 C 1s22s23p3 D 1s22s12p4 Câu 3: Năm 1963, nhà khoa học lần giới thiệu phương pháp trữ lạnh tinh trùng nito lỏng -1960C Tinh trùng sau rã đông có khả thụ thai mang thai tự nhiên Vậy điều kiện thường, trạng thái tồn đơn chất nito là: A chất rắn B chất lỏng C chất khí D trạng thái nóng chảy Câu 4: Trong khơng khí chứa khoảng 78% thể tích khí nito Sở dĩ nito tồn nhiều dạng tự tự nhiên khí nito “trơ” điều kiện thường, nguyên nhân dẫn đến tính trơ là: A nito chất khí B nito phi kim yếu C phân tử khí nito có liên kết ba bền vững D nito đơn chất Câu 5: Phân tử khí nito chứa liên kết ba bền vững, nên nhiều ngành công nghiệp luyện kim, thực phẩm, điện tử,… sử dụng nito làm môi trường trơ Vậy công thức cấu tạo phân tử khí nito là: A N – N B N = N C N – N – N D N ≡ N Amoniac muối amoni Câu 1: Khí sau có mùi khai đặc trưng? A Nito B Amoniac C Cacbonic D Oxi Câu 2: Công thức phân tử amoniac là: A NH3 B NH4 C N3H D N2 Câu 3: Điều sau không nói tính chất vật lí amoniac? A chất lỏng điều kiện thường B điều kiện thường, chất khí, có mùi khai C tan tốt nước D không màu Câu 4: Công thức sau muối amoni? A NaNO3 B NH4Cl C NaOH D NH3 Câu 5: Muối sau muối amoni? A NH4HCO3 B NH4NO3 C KNO3 D (NH4)2SO4 Câu 6: Hidrazin (N2H4) – nhiên liệu cho tên lửa, điều chế từ amoniac Điều say sai nói amoniac? A tan tốt nước tạo dung dịch có tính bazo B có tính bazo yếu C có tính khử D có tính oxi hố mạnh Câu 7: Trong cơng nghiệp, amoniac tổng hợp từ hidro nito theo phản ứng: A N2 + 2H3 € 2NH3 B N2 + 3H2 € 2NH3 C 3N2 + H2 € 2HN3 D N2 + 2H2 € N2H4 Câu 8: Cho hình vẽ mơ tả thí thí nghiệm sau: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm để chứng minh A tính tan nhiều nước NH3 B tính bazơ NH3 C tính tan nhiều nước tính bazơ NH3 D tính khử NH3 Câu 9: Cho thí nghiệm hình vẽ, bên bình có chứa khí NH 3, chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein Hiện tượng xảy thí nghiệm là: A Nước phun vào bình chuyển thành màu hồng.B Nước phun vào bình chuyển màu tím C Nước phun vào bình khơng có màu D Nước phun vào bình chuyển màu xanh Câu 10: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm A chuyển thành màu đỏ B chuyển thành màu xanh C không đổi màu D màu Axit nitric muối nitrat Câu 1: Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hoá chất cần sử dụng là: A Dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc B Tinh thể NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NaNO3 dung dịch HCl D Tinh thể NaNO3 dung dịch HCl Câu 2: Trong phân tử HNO3 nguyên tử N có số oxi hoá là: A B +1 C -3 D +5 Câu 3: Trong công nghiệp HNO3 điều chế từ nguồn nguyên liệu sau đây? A KNO3 B NO2 C N2 D NH3 Câu 4: Diêm tiêu natri tên gọi khoáng chất natri nitrat chứa nhiều nito Công thức phân tử natri nitrat là: A NaNO2 B NaNO3 C KNO2 D KNO3 Câu 5: Thuốc nổ đen chứa 75% kali nitrat, 15% cacbon, 10% lưu huỳnh Công thức phân tử kali nitrat là: A NaNO2 B NaNO3 C KNO2 D KNO3 Câu 6: Tính chất sau axit nitric: A axit mạnh khử mạnh B Axit mạnh khử yếu C Axit mạnh oxi hoá mạnh D Axit yếu oxi hoá mạnh Câu 7: Các muối nitrat có đặc điểm sau đây? A có màu đặc trưng B dễ tan nước C Không tan nước D Dễ cháy Câu 8: Ứng dụng sau axit nitric? A sản xuất phân đạm B sản xuất thuốc nổ C sản xuất thuốc nhuộm D Thức ăn Câu 9: Axit nitric axit mạnh, tan nước, axit nitric phân li theo phương trình sau đây? A HNO3 → H+ + NO3B HNO3 → H+ + NO32C HNO3 € H+ + NO3D HNO3 → H+ + 3NOCâu 10: Axit nitric bền Ngay điều kiện thường, có ánh sáng, dung dịch HNO đặc bị phân huỷ phần giải phóng khí NO Khí tan dung dịch axit, làm dung dịch có màu: A hồng B xanh C vàng D Đen II THÔNG HIỂU Sự điện li: Câu 1: Trong dung dịch CaCl2 0,2M nồng độ ion Cl- là: A 0,2 M B 0,4 M C 0,1 M D 2M + Câu 2: Nồng độ ion K dung dịch K3PO4 0,3M là: A 0,3 M B 0,6 M C 0,9 M D 0,1 M Câu 3: Nồng độ ion NO3 dung dịch Al(NO3)3 0,06 M là: A 0,02 M B 0,06 M C 0,12 M D 0,18 M + Câu 4: Nồng độ ion Na dung dịch Na2S 0,4 M là: A 0,1 M B 0,2 M C 0,4 M D 0,8 M + Câu 5: Trong dung dịch (NH4)2CO3 0,08M nồng độ ion NH4 là: A 0,02 M B 0,04 M C 0,08 M D 0,16 M Axit, bazo, muối: Câu 1: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ? A NaNO3 B NaOH C HNO3 D K2SO4 Câu 2: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A NaNO3 B NaOH C HNO3 D K2SO4 Câu 3: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ? A.H2SO4 B Ca(OH)2 C KNO3 D BaSO4 Câu 4: Dung dịch sau không làm đổi màu quỳ tím? A HNO3 B KNO3 C KOH D Ca(OH)2 Câu 5: Dung dịch sau làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng? A KOH B NaCl C HCl D H2SO4 Sự điện li nước pH Chất thị axit – bazo Câu 1: Cho dung dịch có nồng độ sau đây, dung dịch có pH nhỏ nhất? A HCl B CH3COOH C NaOH D NH3 Câu 2: Cho dung dịch có nồng độ sau đây, dung dịch có pH lớn nhất? A HCl B CH3COOH C NaOH D NH3 Câu 3: Cho dung dịch có nồng độ sau đây, dung dịch có pH nhỏ nhất? A HF B H2SO4 C Ca(OH)2 D NaOH Câu 4: Cho dung dịch có nồng độ sau đây, dung dịch có pH lớn nhất? A HF B H2SO4 C Ca(OH)2 D NaOH Câu 5: Cho dung dịch có nồng độ sau đây, dung dịch có pH nhỏ nhất? A HNO3 B H2SO4 C NaCl D NaOH Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li: Câu 1: Cặp ion sau tồn dung dịch? A Ag+ ClB Ba2+ SO42C Mg2+ OHD Na+ OHCâu 2: Cặp ion sau tồn dung dịch? A H+ CO32B Cu2+ S2C Fe2+ OHD K+ ClCâu 3: Cặp ion sau tồn dung dịch? A H+ SO42B Ca2+ OHC Ba2+ SO42D Al3+ ClCâu 4: Cặp ion sau tồn dung dịch? A H+ ClB Na+ OHC Zn2+ OHD H+ NO3Câu 5: Cặp ion sau tồn dung dịch? A Cu2+ ClB Na+ SO42C Zn2+ NO3D Fe3+ OH5 Nito Câu 1: Ông cha ta có câu: “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên” Các nhà khoa học giải thích câu ca dao chuỗi phản ứng bắt đầu phương trình sau đây? o >3000 C Tia löa ®iÖn to A N2 + O2 2NO B 3Mg + N2 Mg3N2 C 6Li + N2 2Li3N D N2 + 3H2 € 2NH3 Câu 2: Cho phản ứng sau : (1) N2 + O2 2NO (2) N2 + 3H2 € 2NH3 Trong hai phản ứng nitơ A thể tính oxi hóa B thể tính khử C thể tính khử tính oxi hóa D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 3: Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử ? A N2 + 3H2 2NH3 + O2 2NO C N2 B N2 + 6Li 2Li3N D N2 + 3Mg Mg3N2 Câu 4: Trong phản ứng: N2 + 3H2 € 2NH3, nito thể tính chất gì? A.Tính khử B Tính oxi hố C Tính axit D Tính bazo to Câu 5: Trong phản ứng: 3Mg + N2 Mg3N2, nito thể tính chất gì? A.Tính khử B Tính oxi hố C Tính axit D Tính bazo Amoniac muối amoni Câu 1: Trong phịng thí nghiệm, để khử độc có lượng nhỏ khí clo ra, người ta dùng amoniac dựa theo phản ứng :2NH3 + 3Cl2 6HCl + N2 Trong phản ứng trên: A NH3 chất khử B NH3 chất oxi hoá C Cl2 vừa oxi hoá vừa khử D Cl2 chất khử Câu 2: Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất A khói màu trắng B khói màu tím C khói màu nâu D khói màu vàng Câu 3: Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch A HCl, CaCl2 B KNO3, H2SO4 C Fe(NO3)3, AlCl3 D Ba(NO3)2, HNO3 Câu 4: Dãy gồm chất phản ứng với NH3 A HCl (dd khí), O2 (to), AlCl3 (dd) B H2SO4 (dd), H2S, NaOH (dd) C HCl (dd), FeCl3 (dd), Na2CO3 (dd) D HNO3 (dd), H2SO4 (dd), NaOH Câu 5:Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa chất sau thu kết tủa? A AlCl3 B H2SO4 C HCl D NaCl B TỰ LUẬN I NHẬN BIẾT Câu 1: Viết phương trình điện li chất II THƠNG HIỂU Câu 1: Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn phản ứng sau: Câu 2: Hồn thành phương trình phản ứng nito muối amoni, ghi rõ điều kiện (nếu có) III VẬN DỤNG Câu 1: Tính pH dung dịch Câu 2: Tính khối lượng kết tủa thu cho NH3 tác dụng dung dịch AlCl3 ... không màu D màu hồng + -3 Câu 9: Dung dịch HCl có [H ] = 1. 10 M pH dung dịch có giá trị bằng: A B C 11 D 14 + Câu 10 : Dung dịch HNO3 có pH = nồng độ ion H dung dịch bằng: A 1. 10-4 B 1. 10-7 C 1. 10 -10 ... ion nước, tích số số nhiệt độ xác định, 250C, giá trị Kw là: A 1. 10-7 B 1. 10 -10 C 1. 10 -14 D 1. 10-8 Câu 5: Một dung dịch có [H+] = 1. 10-7 M Mơi trường dung dịch là: A axit B bazo C muối D trung... tử nguyên tố nito (Z=7) là: A 1s22s22p3 B 1s22s22p5 C 1s22s23p3 D 1s22s12p4 Câu 3: Năm 19 63, nhà khoa học lần giới thiệu phương pháp trữ lạnh tinh trùng nito lỏng -19 60C Tinh trùng sau rã đơng