Câu 1 Trường THPT Ngô Gia Tự ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – SỐ 2 (2010 2011) Tổ Hóa Học Môn Hóa Học 10 – Ban KHTN Câu 1 (2đ) a)Thế nào là liên kết cộng hóa trị? Nêu ví dụ b)Thế nào là liên kết , liên kết ? Nế[.]
Trường THPT Ngơ Gia Tự Tổ Hóa Học ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – SỐ (2010 - 2011) Môn: Hóa Học 10 – Ban KHTN Câu 1: (2đ) a)Thế liên kết cộng hóa trị? Nêu ví dụ b)Thế liên kết , liên kết ? Nếu ví dụ Câu 2: (2đ) a) Viết cơng thức electron công thức cấu tạo phân tử sau (theo quy tắc bát tử): N2, N2O4, HNO2, H2SO4 (Cho N (Z = 7), O (Z = 8), H (Z = 1), S (Z =16)) b) Cho phân tử BeH2, H2O Dùng thuyết lai hóa giải thích phân tử BeH2 có dạng thẳng cịn phân tử H2O có dạng gấp khúc? (cho Be (Z = ) ) Câu 3: (2đ)Cho nguyên tử ion sau: 11Na, 17Cl, Na+, Cl- Hãy so sánh bán kính nguyên tử Na Cl, bán kính ion Na+ Cl-? Giải thích Câu 4: (3đ) a) Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm VIIA, có tỉ lệ khối lượng nguyên tố mR : mO = 7,1 : 11,2 Xác định nguyên tố R? b) Hòa tan 22,4g hỗn hợp A gồm Mg CaCO3 vào 500ml dung dịch HR dư, thu dung dịch X hỗn hợp khí Y Biết dY/H2 = 15 Tính khối lượng chất hỗn hợp A nồng độ mol muối dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi Câu 5: (1đ) Hịa tan 8,8g hỗn hợp A gồm kim loại M hóa trị oxit M vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch B chứa 28,5g muối Xác định kim loại M ( cho Mg (24), Ca (40), Zn (65), Ba (137)) ( Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn) ĐÁP ÁN Nội dung - Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung VD: 7N: 1s2s22p3 , có electron lớp ngồi Để đạt cấu hình electron giống khí gần (Ne), nguyên tử N góp chung electron CT e: CTCT: NN - Liên kết : tạo xen phủ obitan trục obitan tham gia liên kết trùng với đường nối tâm hai nguyên tử liên kết Liên kết thường tạo thành xen phủ obitan s – s, s – p, p – p VD: liên kết phân tử H2 tao xen phủ obitan 1s - Liên kết : tạo xen phủ obitan trục obitan tham gia liên kết song song với vng góc với đường nối tâm nguyên tử liên kết VD: Liên kết phân tử N2 tạo xen phủ trục obitan p – p tạo liên kết , obitan p lại xen phủ bên tạo liên kết Câu (2đ) * Lưu ý: học sinh làm ý dùng từ không chuẩn mực ½ số điểm ý Phân tử CT electron CTCT (2đ) N2 NN N2O4 O=N–N=O O O HNO2 H-O-N=O H2SO4 H-O-S-S-O-H OO - Phân tử BeH2 có dạng thẳng vì: 2 4Be: 1s 2s Be*: 1s 2s12p1 - Be có lai hóa sp, lai hóa thẳng, tạo AO lai hóa chứa e độc thân xen phủ với 2AO1s H chứa e độc thân tạo phân tử BeH2 có cấu tạo thẳng - Phân tử H2O có dạng gấp khúc vì: 2 8O: 1s 2s 2p - O có lai hóa sp3, hình tứ diện, tạo AO lai hóa, AO lai hóa có 2AO lai hóa chứa 2e ghép đơi, AO lại chứa e độc thân xen phủ với AO 1s H tạo phân tử H2O có dạng gấp khúc Điểm 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Mỗi CTCT 0,25 0,5 0,5 * Lưu ý: Nếu học sinh nói dạng lai hóa, dùng từ khơng xác ½ số điểm ý (2đ) Na : 1s22s22p63s1 Na+ : 1s22s22p6 2 Cl- : 1s22s22p63s23p6 17Cl: 1s 2s 2p 3s 3p - R nguyên tử Na > R nguyên tử Cl vì: Nguyên tử Na nguyên tử Cl có số lớp electron, nguyên tử Na có ĐTHN < ĐTHN nguyên tử Cl lực hút hạt nhân với electron lớp nguyên tử Cl > nguyên tử Na R nguyên tử Na > R nguyên tử Cl - R ion Na+ < R ion Cl- vì: Ion Na+ có lớp electron ion Cl- có lớp electron R ion Na+ < R ion Cl11 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Gọi R khối lượng mol nguyên tố R (3đ) Theo giả thiết, oxit cao nguyên tố R là: R2O7 Ta có: 2R : 7O = 7,1 : 11,2 R = 35,5 Vậy R nguyên tố clo (Cl) Phản ứng hóa học: Mg + HCl MgCl + H (1) CaCO3 + HCl CaCl2 + CO + H O (2) Gọi x, y số mol Mg CaCO3 Ta có: 24x + 100y = 22,4(g) (*) 2.x 44 y 15.2 30 2x = y (* *) Theo pứ (1) (2) ta có: M Y x y Từ (*) (* *) ta có: x = 0,1 (mol) y = 0,2 (mol) Vậy m Mg = 24.0,1 = 2, 4(g) m CaCO3 = 100.0, = 20(g) - Theo pứ (1): n MgCl2 = n Mg = 0,1(mol) C M(MgCl2 ) = 0,1: 0, = 0, 2(M) - Theo pứ (2): n CaCl2 = n CaCO3 = 0, 2(mol) C M(CaCl2 ) = 0, : 0,5 = 0, 4(M) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 * Lưu ý: học sinh làm cách khác mà đạt điểm tối đa Phản ứng hóa học: (1đ) M+ HCl MCl2 + H (1) MO+ HCl MCl2 + H O (2) Gọi x, y số mol M MO, M khối lượng mol trung bình M MO 8,8 (*) Ta có: M x y 28,5 (**) Theo pứ (1) (2): n MCl2 = x+ y = M+ 71 Từ (*) (**) ta có: 8,56< M < 31,7 M magie (Mg) * Lưu ý: học sinh làm cách khác mà đạt điểm tối đa 0,25 0,25 0,25 0,25 ... phân tử N2 tạo xen phủ trục obitan p – p tạo liên kết , obitan p lại xen phủ bên tạo liên kết Câu (2đ) * Lưu ý: học sinh làm ý dùng từ không chuẩn mực ½ số điểm ý Phân tử CT electron CTCT (2đ)... 24.0,1 = 2, 4(g) m CaCO3 = 100.0, = 20(g) - Theo pứ (1): n MgCl2 = n Mg = 0,1(mol) C M(MgCl2 ) = 0 ,1: 0, = 0, 2(M) - Theo pứ (2): n CaCl2 = n CaCO3 = 0, 2(mol) C M(CaCl2 ) = 0, : 0,5 = 0, 4(M)