Electrochemistry Chương 12 ĐIỆN HÓA HỌC Cu2+ (dd) + Zn(r) ⇌ Cu(r) + Zn2+ (dd) Zn 2e ⇌ Zn2+ +2 0 0 +2 Cu 2+ + 2e ⇌ Cu Chất oxyhoá Chất bị khử Chất khử Chất bị oxyhoá OXH1 + ne ⇌ KH1 KH2 ne ⇌ OXH2 Quá t[.]
Chương 12 ĐIỆN HÓA HỌC OXH1 + KH2 +2 ⇌ KH1 + OXH2 0 Cu2+ (dd) + Zn(r) ⇌ Cu(r) + Chất khử Chất bị khử Chất bị oxyhoá Quá trình khử Cu 2+ + 2e- ⇌ Cu Dạng KHlh có tính khử ↓ Điện cực : Catod Điện cực : Anod Zn2+ (dd) Dạng OXHlh có tính OXH↑ Chất oxyhố Q trình oxyhố +2 Zn - 2e- ⇌ Zn2+ OXH1 + ne ⇌ KH1 KH2 - ne ⇌ OXH2 Các loại phản ứng oxyhoá khử Phản ứng chất OXH khác chất KH 2Ag+(dd) + Cu ⇌ 2Ag + Cu2+ Phản ứng oxyhoá khử nội phân tử AgNO3 (r) ⇌ Ag (r) + NO (k) + O2(k) Phản ứng tự oxyhoá khử (pư dị phân ) Cl2 (k) + H2O (l) ⇌ HClO (dd) + HCl (dd) Cân phản ứng oxy hóa - khử khử Nguyên tắc chung: Bảo tồn: điện tích , điện tử, ngun tử Nếu dạng KH dạng OXH có số oxy khác có tham gia mơi trường Mơi trường axit : dư oxy + 2H+ = thiếu oxy + H2O Môi trường kiềm : dư oxy + H2O = thiếu oxy + 2OHMơi trường trung tính: dư oxy + H2O = thiếu oxy + 2OHthiếu oxy + H2O = dư oxy + 2H+ Cách tiến hành phản ứng oxyhoá khử Trực tiếp - chất OXH tiếp xúc KH Hoá pư nhiệt Cu(s) + Ag+(aq) -> Cu 2+(aq) + 2Ag(s) Gián tiếp – chất OXH khơng tiếp xúc trực tiếp với chất KH Hóa pư điện G < TTạ ạii sao ph phả ảii nghiên nghiên ccứ ứuu điệ ệnn hố hố hhọọc? c? Pin Ăn mịn Cơng nghiệp hoá chất sản xuất:Cl2, NaOH, F2 Al Pư oxh sinh học The heme group Thế điện cực Điện cực kim loại M |Mn+ Mn+ (dd) + ne ⇌ M G = - nF Số e Zn nhiều đồng - điện cực – khử 0 - điện cực tiêu chuẩn – khử chuẩn dương Mn+ có tính oxyhố mạnh M có tính khử yếu âm M có tính khử mạnh Mn+ có tính oxyhố yếu _ + - + _ + - + _ + Zn2+/Zn - + Cu2+/Cu 0(Zn2+/Zn) < 0 (Cu2+/Cu) CẤU TẠO VÀ HOẠT ĐỘNG NGUYÊN TỐ GANVANIC Zn2+ +2e ⇌ Zn Zn2+ SO42- Cu2+ +2e ⇌ Cu CẤU TẠO VÀ HOẠT ĐỘNG NGUYÊN TỐ GANVANIC Cu2+ +2e Cu Zn -2e Zn2+ (-) Zn | Zn2+ (dd) || Cu2+(dd) | Cu (+) (-) M1| M1n+|| M2n+| M2 (+) Q trình oxyhố Anod (-) - < + Quá trình khử Catod(+) Phân loại chất oxy hoá khử Phân loại Chất OXH mạnh Khoảng > 1,5V Ví dụ MnO4- ,O3 , F2 Chất OXH trung bình +1,0V +1,5V CrO42- , MnO2 ,Cl2 Chất OXH yếu +0,5V +1,0V I2 , Fe3+ , Ag+ Chất khử yếu ±0V …+0,15V Sn2+ , Cu , HI Chất khử trung bình -0,5V… ± 0V H2S , Fe , H2 Chất khử mạnh < - 0,5V Na , Al , Zn Sức điện động nguyên tố Ganvanic aKH1 + bOXH2 -ne cOXH1 + +ne dKH2 G = - Amax’ = -qE =-n (e.NA)E = -nFE (thuận nghịch) G0 = -nFE0 e = 1,6.10-19 [C] c d OXH KH G G RT ln KH1a OXH b2 c RT OXH KH E E ln nF KH1a OXH c NA= 6,02.1023 0,059 OXH KH E E lg a n KH OXH 250C F = 96500 [C/mol] d b G [J] d b R= 8,314 [J/mol.K] E [v] ; E0[v] Quan hệ số cân sức điện động tiêu chuẩn 0 G nE F RT ln K nE F ln K RT 250C nE lg K 0,059 F = 96500[C/mol] R=8,314 [J/mol.K] T [K] Ln = 2,303.lg E0 [v] ... Zn2+ b Điện cực kim loại phủ muối AgAgCl Cl- AgCl +1e ⇌ Ag + Cl- c Điện cực khí Pt H2 H+ 2H+ +2e ⇌ H2 d Điện cực oxy hóa - khử Pt Fe2+, Fe3+ Fe3+ +1e ⇌ Fe2+ Epin = + - - = Cu - Zn Điện. .. Chất khử mạnh < - 0,5V Na , Al , Zn Sức điện động nguyên tố Ganvanic aKH1 + bOXH2 -ne cOXH1 + +ne dKH2 G = - Amax’ = -qE =-n (e.NA)E = -nFE (thu? ??n nghịch) G0 = -nFE0 e = 1,6.1 0-1 9 [C] c d OXH... xuất:Cl2, NaOH, F2 Al Pư oxh sinh học The heme group Thế điện cực Điện cực kim loại M |Mn+ Mn+ (dd) + ne ⇌ M G = - nF Số e Zn nhiều đồng ? ?- điện cực – khử 0 - điện cực tiêu chuẩn – khử chuẩn