ÔN THI THỬ CUỐI KỲ 2 KHỐI 10 ĐỀ 1 Cho nguyên tử khối của các nguyên tố Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27[.]
ÔN THI THỬ CUỐI KỲ KHỐI 10 ĐỀ Cho nguyên tử khối nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27 I Trắc nghiệm Câu 1: Cl2 không phản ứng trực tiếp với chất sau đây? A. O2. B. H2. C. Cu. D. NaOH Câu 2: Trong halogen sau, halogen có tính khử yếu nhất? A. Flo. B. Clo. C. Brom. D. Iot Câu 3: Cho 4,35 gam MnO2 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc, đun nóng Thể tích khí (ở đktc) A. 0,56 lít. B. 1,12 lít. C. 2,24 lít. D. 0,112 lít Câu 4: Ngun tố lưu huỳnh khơng có khả thể số oxi hóa A. +4. B. +6. C. 0. D. +5 Câu 5: Chất sau không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng? A. CuO. B. NaOH. C. Fe. D. Ag Câu 6: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi cách A. nhiệt phân KMnO4 B. nhiệt phân K2MnO4 C. điện phân nước D. chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 7: Dẫn 2,24 lít SO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi trong, dư Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng A. 10 gam. B. 11 gam. C. 12 gam. D. 13 gam Câu 8: Trường hợp tác dụng với H2SO4 đặc nóng H2SO4 lỗng cho sản phẩm giống nhau? A. Fe. B. Fe(OH)2. C. Fe(OH)3. D. Fe3O4 Câu 9: Hịa tan hồn tồn 0,65 gam Zn dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thấy thu V lít SO 2 (đktc) Giá trị V A. 0,224. B. 0,336. C. 0,112. D. 0,448 Câu 10: Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)⇔2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu A. Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B. Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C. Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D. Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 II Tự luận: Câu 1: Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: 1/ Cho Cl2 tác dụng với KOH nhiệt độ 90ºC 2/ Cho S tác dụng với O2 3/ Cho dd HCl tác dụng với KOH 4/ Cho FeO tác dụng với H2SO4 đặc Câu 2: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) a/ Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính nồng độ % muối có dung dịch sau phản ứng Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy và Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Tính phần trăm khối lượng Cu X ĐỀ Cho nguyên tử khối nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27 I Trắc nghiệm Câu 1: Các halogen có tính chất hóa học A. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B. tính khử C. tính kim loại D. tính oxi hóa Câu 2: Cho 0,1 mol KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng Khối lượng khí thoát là: A.7,1 gam. B. 17,75 gam. C. 14,2 gam. D. 21,6 gam Câu 3: Khi cho dd AgNO3 phản ứng với dung dịch sau không cho kết tủa? A. Dung dịch NaI. B. Dung dịch NaCl C. Dung dịch NaBr. D. Dung dịch NaF Câu 4: Khối lượng 3,36 lít khí O2 ở điều kiện tiêu chuẩn A. 4,8 gam. B. 3,2 gam. C. 6,4 gam. D. 2,4 gam Câu 5: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng xảy hoàn toàn A. FeS. B. FeS S C. FeS Fe D. FeS, Fe S Câu 6: Thuốc thử sau dùng để phân biệt CO2 và SO2? A. nước brom. B. CaO C. dung dịch Ba(OH)2. D. dung dịch NaOH Câu 7: Dung dịch H2SO4 loãng dung dịch HCl phản ứng với tất chất dãy sau đây? A. Al2O3, Ba(OH)2, BaCl2 B. CuO, NaCl, CuS C. BaCl2, Na2CO3, FeS D. BaSO3, Na2CO3, FeS Câu 8: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm halogen A. ns2np4. B. ns2np5 C. ns2np3. D. (n-1)d10ns2np4 Câu 9: Khi cho Al vào axit sau, trường hợp khơng xảy phản ứng? A. HCl. B. H2SO4 đặc, nóng C. H2SO4 lỗng. D. H2SO4 đặc, nguội Câu 10: Cho cân (trong bình kín) sau : CO(k) + H2O(k)⇔CO2+H2(k) ΔH Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận A. thêm PCl3 vào hệ phản ứng B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng C. thêm Cl2 vào hệ phản ứng D. tăng áp suất của hệ phản ứng II Tự luận Câu 1: Trong thiên nhiên H2S khí độc sinh nhiều nguồn như: Do hợp chất hữu (rau, cỏ, xác động vật ) thối rữa mà thành; vết nứt núi lửa; hầm lò khai thác than; … Em giải thích H 2S khơng bị tích tụ khí (ngun nhân chính) viết phương trình minh họa Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm 1,2 gam Mg 1,35 Al phản ứng hồn tồn với lượng khí Cl 2 dư Kết thúc phản ứng thấy thu m gam muối Tính m thể tích khí Cl 2 ở đktc cần dùng để phản ứng hết với lượng kim loại Câu 3: Nung hỗn hợp gồm có 2,97g Al 4,08g S mơi trường kín khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng với HCl dư, thu hỗn hợp khí B a/ Hãy viết PTHH xảy b/ Tính % thể tích khí hỗn hợp B Câu 4: Một hỗn hợp A có khối lượng 5,08g gồm CuO oxit sắt Hịa tan hồn tồn A dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,168 lít khí SO2 ở điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B chứa 12,2 gam muối sunfat Xác định công thức oxit sắt % khối lượng oxit A? ĐỀ Cho nguyên tử khối nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27 I Trắc nghiệm Câu 1: Các số oxi hóa phổ biến Clo hợp chất A. -1, 0, +1, +3,+5,+7. B. -2, 0, +4, +6 C. -1, +1, +3, +5, +7. D. -2, +4, +6 Câu 2: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với hỗn hợp gồm 0,2 mol KF 0,1 mol KCl Khối lượng kết tủa tạo thành A. 27,05 gam. B. 39,75 gam. C. 10,8 gam. D. 14,35 gam Câu 3: Clorua vôi điều chế phương pháp đây? A. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng B. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH điều kiện thường C. Cho clo tác dụng với nước D. Cho clo tác dụng với Ca(OH)2 (dạng sữa vôi), 30ºC Câu 4: Khi cho O3 tác dụng lên giấy có tẩm KI hồ tinh bột, thấy tờ giấy xuất màu gì? A Màu vàng. B. Màu đỏ. C. Màu xanh. D. Màu tím Câu 5: Có thể phân biệt dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A. giấy quỳ tím. B. Zn. C. Al. D. BaCO3 Câu 6: Để chứng minh tính oxi hóa SO2, người ta cho SO2 phản ứng với chất sau đây? A. Dung dịch brom B. Dung dịch kiềm C. Dung dịch KMnO4 D. Dung dịch axit sunfuhiđric Câu 7: Cho Na2CO3 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, sản phẩm khí thu A. CO2 và SO2. B. SO3 và CO2. C. SO2. D. CO2 Câu 8: Cho 1,3 gam Zn 1,6 gam Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A. 1,008 lít. B. 0,336 lít. C. 0,448 lít. D. 0,672 lít Câu 9: Phát biểu sau là không đúng? A. Trong đời sống, ozon dùng để sát trùng nước sinh hoạt B. 90% lượng lưu huỳnh khai thác để sản xuất H2SO4 C. Tính axit H2SO3 < H2SO4 D. Để phân biệt CO2 và SO2 có thể dùng Ba(OH)2 dư Câu 10: Cho các cân bằng sau (I) 2HI (k) ⇔ H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) ⇔ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇔ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇔ 2SO3 (k); Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1 II Tự luận Câu 1: Bằng phương pháp hóa học (khơng dùng chất thị) phân biệt dd sau chứa lọ riêng biệt nhãn: CaCl2, KBr, HCl Viết phương trình hóa học xảy Câu 2: 1/ Dẫn từ từ 8,96 lít SO2 (ở đktc) vào 250 ml Ba(OH)2 1M Kết thúc thí nghiệm thu b gam chất rắn A dung dịch B chứa c gam chất tan Xác định b, c 2/ Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm: Cl2, O2 (ở đktc, tỉ khối so với He 13,85) phản ứng vừa đủ với 15,5 gam hỗn hợp Y gồm: Al, Cu thu a gam chất rắn Xác định % khối lượng chất Y Câu 3: Cho 3,15g hỗn hợp X gồm Mg kim loại M (hóa trị n khơng đổi), tác dụng với Cl2, sau thời gian thu 10,25g chất rắn Y Hịa tan hết Y H2SO4 lỗng, sinh 1,12 lít khí H2 ở đktc Mặt khác cho 0,1 mol M tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư lượng khí khơng q 2,52 lít đktc Xác định kim loại M ... SO2 + 4H2O C. Fe(OH )2? ?+ H2SO4 loãng → FeSO4 + 2H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4 lỗng → Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 10: Cho cân hố học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇔ 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng... hóa học sau: (a) O2 + 4Ag → 2Ag2O (b) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 (c) H2S + FeCl2 → FeS + 2HCl (d) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Số phương trình hóa học viết đúng là A. 4. B. 1. C.? ?2. ... dd H2SO4 lỗng dd HCl? A. Na. B. Al. C. Mg. D. Cu Câu 9: Phản ứng sau là sai? A. 2Fe(OH )2? ?+ 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O B. Fe2O3 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 +