ĐỀ ÔN THI HỌC KỲ 2 – ĐỀ 2 I TRẮC NGHIỆM Câu 1 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử Halogen là A ns² np4 B ns² np5 C ns² np6 D ns² np6 Câu 2 Clo không phản ứng với A Fe, Cu, Al B N2, O2 C[.]
ĐỀ ÔN THI HỌC KỲ – ĐỀ I TRẮC NGHIỆM Câu Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử Halogen A ns² np4 B ns² np5 C ns² np6 D ns² np6 Câu Clo không phản ứng với A Fe, Cu, Al B N2, O2 C P D NaOH, Ca(OH)2 Câu Kim loại sau tác dụng với HCl loãng khí clo cho loại muối clorua kim loại? A Fe B Zn C Cu D Ag Câu Nước Gia–ven hỗn hợp chất sau đây? A NaCl + NaClO + H2O B NaCl + NaClO2 + H2O C NaCl + NaClO3 + H2O D NaCl + HClO + H2O Câu Liên kết hóa học phân tử F2, Cl2, Br2, I2 liên kết A Ion B Cộng hóa trị khơng cực C Cộng hóa trị có cực D Cho nhận Câu Trong phản ứng: HCl + MnO → MnCl2 + Cl2 + H2O, tổng hệ số cân với số nguyên tối giản A B 20 C 18 D 26 Câu Trong phân tử clorua vơi CaOCl2, số oxi hóa Cl A B –1 C +1 D +1 –1 Câu Axit yếu A HCl HBr C HI D HF Câu Dung dịch dùng để nhận biết HCl HI A AgCl B AgNO3 C NaOH D Ba(OH)2 Câu 10 Cu kim loại tác dụng với chất chất sau? A Khí Cl2 B Dung dịch HCl C Dung dịch KOH đặc D Dung dịch H2SO4 loãng Câu 11 Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)? A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Câu 12: Clorua vôi có cơng thức là: A CaCl2 B CaOCl C Ca(OCl)2 D CaOCl2 Câu 13: Trong sản xuất, oxi dùng nhiều A để làm nhiên liệu tên lửa B để luyện thép C cơng nghiệp hố chất D để hàn, cắt kim loại Câu 14: Chỉ phương trình hóa học : A 4Ag + O2 2Ag2O B 6Ag + O3 3Ag2O C 2Ag + O3 Ag2O + O2 D 2Ag + 2O2 Ag2O + O2 Câu 15: Ứng dụng sau ozon ? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Điều chế oxi phịng thí nghiệm C Sát trùng nước sinh hoạt D Chữa sâu Câu 16: Hơi thủy ngân độc, phải thu hồi thủy ngân rơi vãi cách : A nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân B nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân C rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân D rắc bột photpho lên giọt thủy ngân Câu 17: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí : A CO2 B CO C SO2 D HCl Câu 18: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit : A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 20: Trong phản ứng sau đây, phản ứng không ? A H2S + 2NaCl Na2S + 2HCl B 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O D H S + 4H O + 4Br H2SO4 + 8HBr 2 PbS + 2HNO3 C H2S + Pb(NO3)2 Câu 21: Cho FeS tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, thu được khí A ; nếu dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được khí B Dẫn khí B vào dung dịch A thu được rắn C Các chất A, B, C lần lượt là : A H2, H2S, S B H2S, SO2, S C H2, SO2, S D O2, SO2, SO3 Câu 22: Có thể làm khô khí CO2 ẩm bằng dung dịch H2SO4 đặc, không thể làm khô NH3 ẩm bằng dung dịch H2SO4 đặc vì : A không có phản ứng xảy B NH3 tác dụng với H2SO4 C CO2 tác dụng với H2SO4 D phản ứng xảy quá mãnh liệt Câu 23: Trong sản xuất H2SO4 khí SO3 hấp thụ : A Nước B Axit sunfuric loãng C Axit sunfuric đặc, nguội D Axit sunfuric đặc, nóng Câu 24: Cấu hình electron oxi là: A 1s22s22p3 B 1s22s22p5 C 1s22s22p6 D 1s22s22p4 Câu 25 Cho phản ứng : (1) C + O2 CO2 (2) 2Cu + O2 2CuO (3) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O (4) 3Fe + 2O2 Fe3O4 Trong phản ứng nào, oxi đóng vai trị chất oxi hóa A Chỉ có phản ứng (1) B Chỉ có phản ứng (2) C Chỉ có phản ứng (3) D Cả phản ứng Câu 26: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách A nhiệt phân hợp chất giàu oxi B điện phân nước hoà tan H2SO4 C điện phân dung dịch CuSO4 D chưng phân đoạn khơng khí lỏng Câu 27: Để phân biệt oxi ozon, người ta dùng: A dd H2SO4 B Ag C dd KOH D dd NaOH Câu 28 Để chứng minh tính oxi hóa ozon mạnh oxi, người ta dùng chất số chất sau : (1) Ag ; (2) dung dịch KI + hồ tinh bột ; A Chỉ dùng (1) B Chỉ dùng (2) C Cả (1) (2 ) D (1), (2) sai II TỰ LUẬN Bài Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau a NaCl ® Cl2 ® NaCl ® HCl ® FeCl3 ® AgCl b Cho xúc tác, điều kiện, thiết bị coi đầy đủ Viết phương trình hóa học điều chế nước Javen, clorua vơi, axít clohiđric từ Cl2 Bài Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch chất sau chứa riêng biệt HCl, Na2SO4, H2SO4, NaCl Bài Hòa tan hoàn toàn m gam Fe 200 ml dung dịch H2SO4 lỗng thu 0,784 lít khí H2 (đktc) va dung dịch Y a Tính m b Tính CM H2SO4 Bài 4: Nhiệt phân 0,4 mol KMnO4 với H = 75% thu m gam hh A Vlít khí O2 ( đktc) - Tính V - Cho hh A tác dụng dd HCl đặc dư thu V’ lít khí Cl2 ( đktc) Tính V Bài 5: Sản xuất H2SO4 từ quặng FeS2 a Viết phương trình phản ứng xảy trình sản xuất b Từ 1,2 quặng pirit sắt chứa 90% FeS nguyên chất sản xuất kg H 2SO4 nguyên chất Biết hiệu suất trình sản xuất 80% ... nóng Câu 24 : Cấu hình electron oxi là: A 1s22s22p3 B 1s22s22p5 C 1s22s22p6 D 1s22s22p4 Câu 25 Cho phản ứng : (1) C + O2 CO2 (2) 2Cu + O2 2CuO (3) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O (4) 3Fe + 2O2 Fe3O4...Câu 20 : Trong phản ứng sau đây, phản ứng không ? A H2S + 2NaCl Na2S + 2HCl B 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O D H S + 4H O + 4Br H2SO4 + 8HBr 2 PbS + 2HNO3 C H2S + Pb(NO3 )2 Câu 21 : Cho FeS tác... : A H2, H2S, S B H2S, SO2, S C H2, SO2, S D O2, SO2, SO3 Câu 22 : Có thể làm khô khí CO2 ẩm bằng dung dịch H2SO4 đặc, không thể làm khô NH3 ẩm bằng dung dịch H2SO4 đặc vì : A không